relatório prática 09

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CHARLES BRENDON SILVA SUZART
DANILO RAFAEL SILVA SANTOS
IRANILDO ARAUJO OLIVEIRA 
VINICIUS MOREIRA CABRAL 
MATHEUS STEIN 
AULA PRÁTICA 09
REAÇÕES QUÍMICAS
VITÓRIA DA CONQUISTA
JULHO/2017
CHARLES BRENDON SILVA SUZART
DANILO RAFAEL SILVA SANTOS
IRANILDO ARAUJO OLIVEIRA 
VINICIUS MOREIRA CABRAL 
MATHEUS STEIN 
AULA PRÁTICA 09
REAÇÕES QUÍMICAS
Relatório apresentado ao componente
curricular Química Geral Experimental I, no
curso de Licenciatura em Química, do
Instituto Federal da Bahia – IFBA, campus
de Vitória da Conquista, ministrado pelo
docente mestre Alessandro Santos Santana,
para fins avaliativos. 
VITÓRIA DA CONQUISTA
JULHO/2017
INTRODUÇÃO
 Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem
transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa
acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser
restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes,
geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação.
A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas
substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias
reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que confirmam a ocorrência da reação.
Dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e luz, mudança de
coloração e cheiro, formação de precipitados, etc.
Em certas situações, os reagentes se encontram com impurezas e as reações
químicas não acontecem com aproveitamento total porque não ocorrem somente
nos laboratórios, mas em toda a parte e a todo o momento. Oxidação e redução são
exemplos desses tipos de reações que ocorrem em nosso dia a dia.
Quando dois reagentes são misturados e eles não se encontram em
proporções iguais, um deles será consumido totalmente enquanto o outro poderá
deixar certa quantidade sem reagir. O reagente que teve seu aproveitamento total é
chamado de reagente limitante e o outro será o reagente em excesso.
Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação
de combustão, para que ela ocorra é necessária a presença de três fatores: um
combustível, um comburente e energia de ativação. Essa reação consiste na queima
de um combustível que pode ser a gasolina, o álcool, etc., através da energia de
ativação (calor de uma chama, faísca elétrica), na presença de um comburente que,
em geral, é o oxigênio do ar (O2).
 As reações podem ser divididas em alguns tipos:
Reação de combustão => É uma reação química exotérmica, ou seja, libera
calor para o ambiente.
Ex: H + O2 → CO2 + H2O
Reação de análise/decomposição => Uma substância reage, formando duas
ou mais substâncias.
Ex: 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na (s)
Reação de síntese/adição => É quando dois ou mais reagentes participam de
uma reação originando um único produto mais complexo.
Ex: 2 Mg + O2 → 2 MgO
Reação de deslocamento/simples troca => Ocorre quando reagem uma
substância simples (formada por um único tipo de elemento químico) e uma
substância composta (formada por mais de um tipo de elemento), originando uma
nova substância simples e outra composta.
Ex: 2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)
Reação de complexação aniônica e catiônica => É entendida como a
“transformação” de um íon simples em um íon complexo.
Ex: Cu(H2O)4 
2+; Al(H2O) 6 
3+; Ag(H2O)2
+.
Reação de oxirredução => É aquela em que há transferência de elétrons
entre as espécies químicas envolvidas.
Ex: Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
OBJETIVOS
• Distinguir fenômeno físico de fenômeno químico.
• Compreender o que vem a ser uma reação química.
• Visualizar e caracterizar alguns tipos de reações químicas.
• Compreender a importância da estequiometria e verificar a estequiometria de
uma reação química.
• Identificar uma reação endotérmica e uma reação exotérmica.
PROCEDIMENTOS
MATERIAIS E REAGENTES:
• 1 Béquer de 100 mL;
• 1 Vidro de relógio;
• 1 Erlenmeyer;
• 1 Conta-gotas;
• Fita de magnésio;
• Solução de NaOH 0,1 mol/L;
• Solução de AgNO3 0,1 mol/L;
• Solução 3% de H2O2; 
• Hidróxido de sódio;
• 1 Bureta de 25 mL;
• 1 Pinça metálica;
• 4 Tubos de ensaio;
• Fósforos;
• Solução de H2SO4;
• Solução de HCl 0,1 mol/L;
• Solução de NaCl 0,1 mol/L;
• Solução de KMnO4 0,1 mol/L;
• Acetato de cálcio.
PARTE EXPERIMENTAL:
1. REAÇÃO DE COMBUSTÃO
 Levou-se um pequeno fragmento de magnésio seguro por uma pinça metálica
à chama do bico de gás. Observou e anotou-se o que aconteceu. Recolheu o
produto em uma cápsula de porcelana, adicionou-se 10 mL de água destilada e
agitou-se com o bastão de vidro para homogeneizar. Adicionou-se 2 gotas de
fenolftaleína, observou, anotou, equacionou e classificou-se as reações ocorridas.
2. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO E ESTEQUIOMETRIA
 Pipetou-se 20 mL de uma solução de NaOH de concentração desconhecida e
colocou-se em um erlenmeyer. Adicionou-se três gotas de fenolftaleína, observou e
anotou-se o ocorrido.
 Colocou-se em uma bureta de 25 mL uma solução de HCl 01 mol/L e foi
adicionando-se com agitação, a solução de HCl à solução de NaOH no erlenmeyer,
até que a cor da solução desaparecesse. Anotou-se o volume gasto de HCl e
calculou-se a concentração da solução de NaOH.
3. REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
 Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de solução de AgNO 3, em
seguida adicionou-se cerca de 2 mL de NaCl . Observou-se o ocorrido, verificando
qual o precipitado formado e qual a cor adquirida.
4. REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO
 Colocou-se no tubo de ensaio (1) cerca de 5 mL de solução de KMnO 4. No
tubo de ensaio (2) colocou-se cerca de 5 mL de H2O2 e acidificou-se com 3 gotas de
H2SO4. Verteu-se o conteúdo do tubo (2) no tubo (1) e observou-se o ocorrido.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1. REAÇÃO DE COMBUSTÃO
Ao levar a fita de magnésio à chama do bico de Gás, observou-se um forte
brilho com uma luz branca e forte originada da reação de combustão. Esse fato pode
ser expressado pela seguinte equação:
2Mg + O2 → 2MgO
Após essa constatação colocou-se os resíduos que restaram da fita de
magnésio em uma capsula de porcelana, adicionou-se 10 mL de água destilada e
agitou-se com bastão de vidro. Ao adicionar 2 gotas de fenolftaleína observou-se
que mudou a tonalidade da substância para uma coloração rosa, o que indica ser
uma solução básica.
2. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO E ESTEQUIOMETRIA
 Em um Erlenmeyer Ao adicionar 3 gotas de fenolftaleína em 20 mL de NaOH,
verificou-se que a solução adquiriu coloração rosa, comprovando sua propriedade
de solução básica. Em seguida com o auxílio da bureta adicionou-se com agitação
solução de HCl até a solução mudar de coloração. Foram necessárias 44 mL da
solução de HCl para que a solução de NaOH ficasse incolor, ocorrendo assim a
neutralização da reação.
Vgasto (HCl) =44 mL = 0,044 L C(HCl)= 0,1 mol/L
Figura 1: Resultado do 
experimento 1
C=N/V 
0,1 mol/L=N/0,0044 L → N=0,0044 mol
nNaOH=nHCl → 0,0044 mol V(NaOH)=20mL=0,020 L
C=N/V
CNaOH=0,0044 mol/ 0,020 L=0,22 mol/L
 
3. REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
Em um tubo de ensaio com cerca de 2 mL de AgNO3, adicionou-se cerca de 2
mL de NaCl e observou-se a formação de um precipitado na coloração branca,
indicando uma reação de precipitação.
Figura 2: Solução antes de 
adicionar HCl
Figura 3: Solução após 
adicionar HCl
Figura 4: Resultado do 
experimento 3
4. REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO
Ao verter o conteúdo do tubo de ensaio (2), que continha cerca de 5 mL de
soluçãode H2O2 acidificado com 3 gotas de H2SO4, no tubo de ensaio (1) que
continha cerca de 5 mL de solução de KMnO3, observou uma reação onde a mistura
efervesceu e aos poucos foi adquirindo tonalidade incolor. Isso se explica pelo fato
de o permanganato de potássio ter um alto potencial de redução em meio ácido, e
no caso sofre a redução pelo ácido sulfúrico.
Figura 5: Durante a reação 
do experimento 4
Figura 6: resultado final do 
experimento 4
CONCLUSÕES
A matéria se encontra em transformação permanente na Natureza. Sob a
ação de reagentes, a matéria pode sofrer alterações em seu estado físico ou
químico. Assim, reação química é o processo pelo qual os átomos ou grupos de
átomos são redistribuídos, não há criação e nem destruição de átomos ou moléculas
mais sim um rearranjo químico, onde os reagentes se convertem em produtos
resultando em mudança na composição molecular das substâncias. Através dos
experimentos realizados, observou-se a mudança de coloração das soluções e
formação de novos compostos. Notou-se também que substâncias podem combinar-
se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias .
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P. & JONES, L. Princípios de Química. Questionando a vida moderna e o
meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2005.
CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais.4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 
2010. 
FOGAÇA, Jenniffer Rocha Vargas. Química geral. Disponível em
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quimica-geral.htm>
Acesso em 26 de julho de 2017.
FOGAÇA, Jenniffer Rocha Vargas. Reações de oxi-redução. Disponível em
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm>
Acesso em 26 de julho de 2017.
SOUZA, Líria Alves. Reações químicas. Disponível em 
<http://http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas.htm>
 Acesso em 26 de julho de 2017.