preparo de solução e processo de diluição

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CHARLES BRENDON SILVA SUZART
DANILO RAFAEL SILVA SANTOS
IRANILDO ARAUJO OLIVEIRA 
VINICIUS MOREIRA CABRAL 
MATHEUS STEIN 
 WILSON ROCHA VIANA JUNIOR
AULA PRÁTICA 11
PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO
VITÓRIA DA CONQUISTA
AGOSTO/2017
CHARLES BRENDON SILVA SUZART
DANILO RAFAEL SILVA SANTOS
IRANILDO ARAUJO OLIVEIRA 
VINICIUS MOREIRA CABRAL 
MATHEUS STEIN 
 WILSON ROCHA VIANA JUNIOR
AULA PRÁTICA 11
PREPARO DE SOLUÇÃO E PROCESSO DE DILUIÇÃO
Relatório apresentado ao componente
curricular Química Geral Experimental I, no
curso de Licenciatura em Química, do
Instituto Federal da Bahia – IFBA, campus
de Vitória da Conquista, ministrado pelo
docente mestre Alessandro Santos Santana,
para fins avaliativos. 
VITÓRIA DA CONQUISTA
AGOSTO/2017
INTRODUÇÃO
Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias,
formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve). 
A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a
água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua
concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. 
Principalmente em laboratórios químicos e em indústrias, esse processo é
muito importante, porque o químico precisa preparar soluções com concentrações
conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com
concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída
até a concentração desejada. O cálculo de uma concentração pode ser feito da
seguinte maneira: 
Onde os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e
finais. Como o valor de mL não mudou, podemos igualar as equações: 
Ci . vi = Cf . vf 
Substituindo os valores que temos, de acordo com o exemplo anterior,
observe:
Solução inicial: Solução final:
Ci: 40g/L Cf: ?
mL: 40g mL: 40g
vi: 1L vf: 3L
Ci . vi = Cf . vf 
(40 g/L) . (1 L) = Cf . 3L
Cf = 40g /L3
Cf = 13,333 g/L
O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (M) e para a
porcentagem em massa de soluto ou título (T):
Mi . vi = Mf . vf e Ti . vi = Tf . vf
OBJETIVOS
• Compreender a natureza e importância das soluções; 
• Distinguir tipos de soluções; 
• Compreender o conceito de solubilidade;
• Aprender a fazer diluições.
PROCEDIMENTOS
MATERIAIS E REAGENTES:
• Bico de gás;
• Tela de amianto;
• Balança semi-analítica;
• 1 Bureta de 25mL;
• 2 Béqueres de 100mL;
• 1 Bastão de vidro;
• Sacarose;
• Tripé;
• Circuito para verificação de condução elétrica;
• 2 Pipetas de 5mL;
• 2 Béqueres de 50mL;
• 1 Béquer de 250mL;
• 1 Balão de 50mL;
• Sulfato ferroso (FeSO4) ou cloreto de sódio (NaCl).
PARTE EXPERIMENTAL:
a) Determinação de solubilidade
1. Pesou-se em um béquer de 100 mL, 5g de FeSO4 . Acrescentou-se
lentamente (de 1 em 1 mL) e sob agitação, o menor volume possível de água
necessário para a dissolução completa do soluto. Determinou-se a solubilidade do
FeSO4 à temperatura ambiente.
2. Repetiu o procedimento anterior utilizando a sacarose.
3. Testou-se a condutividade elétrica das soluções de FeSO4 e de sacarose,
utilizando o circuito para a verificação de condução elétrica.
b) Processo de diluição
1. Calculou-se quantos mililitros de água destilada deveria ser tomada para ,
a partir de 1 mL de solução estoque de KI, cuja concentração é 0,5 mol/L, atingir
uma concentração de 0,1 mol/L desta substância. Com o auxílio de uma bureta,
após fazer ambiente, transferiu-se 1 mL da solução estoque de KI, 0,5 mol/L, para
um balão volumétrico adequado. Completou-se com água destilada, agitou-se
(homogeneizou) e rotulou-se.
2. Calculou-se quanto mililitros de água destilada deve-se tomar para, a partir
de 1 mL de solução estoque de Pb(NO3)2 , cuja concentração é 1 mol/L, atingir uma
concentração de 0,05 mol/L desta substância. Com auxílio de uma bureta, após
fazer ambiente, transferiu-se 1 mL da solução estoque de Pb(NO3)2, 1 mol/l, para um
balão volumétrico adequado. Completou-se com água destilada, agitou-se
(homogeneizou) e rotulou-se.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
a) Determinação de solubilidade
1. Pesou-se 5,0011g de FeSO4 em um Béquer de 100 mL; Mediu-se na Bureta
25 mL de água destilada, em seguida acrescentou-se água destilada, de 1mL em
1mL e sob agitação até completar a dissolução do soluto. Foram necessários 11,5 ml
de água destilada para total dissolução da substância.
 Cálculo da Solubilidade:
 5,011g______11,5 mL
 Xg______100mL
 Xg = 501,1g.mL/11,5 Ml
 Xg = 43,57g de FeSO4
 A solubilidade do FeSO4 à temperatura ambiente é de 43,57g de FeSO4 /
100mL de H2O.
2. Pesou-se 5,0061g de Sacarose em um Béquer; Mediu-se na Bureta 25 mL
de água destilada, em seguida acrescentou-se de 1mL em 1mL e sob agitação 9,7
mL de água destilada (volume mínimo necessário para completar a dissolução da
sacarose).
Cálculo de Solubilidade:
 5,0061g______9,7 mL
 Xg______100mL
 Xg = 500,61g.mL /9,7 mL
Xg = 51,61g 
 A solubilidade da sacarose à temperatura ambiente é de 51,61g de
Sacarose/100mL de H2O.
3. Ao testar a condutividade elétrica das soluções, verificou que a solução de
FeSO4 é uma boa condutora de eletricidade, pois acendeu a lâmpada do circuito de
verificação de condução elétrica no teste realizado. Já a sacarose não é boa
condutora de eletricidade, pois não acendeu a lâmpada no teste realizado.
b) Processo de diluição
1. Preparou-se a solução de KI 0,5 mol/l: Pesou-se em um béquer 0,83
gramas de KI, adicionou-se pequena quantidade de água destilada para a
dissolução da substância, agitou-se com bastão de vidro, transferiu a solução para
um balão volumétrica de 10 mL, completou-se com água destilada até a marca de
10 mL, homogeneizou-se.
Calculou-se quantos mililitros foram necessários para a partir de 1 ml da
solução de KI ,cuja concentração é de 0,5 mol/L , atingir uma concentração de 0,1
mol/L..
Mi = Molaridade inicial
Vi = volume inicial
Mf = Molaridade final
Vf = volume final
Mi x Vi = Mf x Vf
0,5 mol/L x 1 mL = 0,1 mol/L x Vf
Vf = 0,5 / 0,1 
Vf = 5 mL
VH2O = Vf – Vi
VH2O = 4 mL
Após realizar os cálculos, pipetou-se 1 mL da solução de KI 0,5 mol/L,
transferiu-se para um balão volumétrico adequado e com o auxílio da bureta
adicionou-se 4 mL de água destilada, homogeneizou-se , tornando-se assim uma
solução 0,1 mol/L de KI.
2. Calculou-se quantos mililitros foram necessários para a partir de 1 ml da
solução de Pb(NO3)2 ,cuja concentração é de 1 mol/L , atingir uma concentração de
0,05 mol/L.
Mi x Vi = Mf x Vf
1,0 mol/L x 1 mL = 0,05 mol/L x Vf
Vf = 1,0 / 0,05 
Vf = 20 mL
VH2O = Vf – Vi
VH2O = 19 mL
É necessário que se adicione 19 mL de água destilada, em 1 ml da solução
de Pb(NO3)2 1,0 mol/ L para que essa atinga a concentração de 0,05 mol/L.
CONCLUSÕES
Conclui-se que a partir de uma solução mais concentrada é possível fazer a
diluição e obter soluções em concentrações menores. Diluição de uma solução é o
que ocorre quando adiciona mais solvente à esta solução. Como consequência,
temos aumento do volume da solução, diminuição da concentração da solução, pois
a massa do solvente continuará a mesma, porém, distribuída por um volume maior
da solução. Após pesar a massa calculada do soluto, este deve ser dissolvido numa
quantidade de água menor que o volumetotal da solução. Este procedimento é
realizado para evitar erros na medida do volume devido a contração ou expansão da
solução devido à dissolução. Outro cuidado que deve ser tomado é o aquecimento
da solução com a diluição, principalmente quando se deseja preparar soluções muito
concentradas. Depois que todo o soluto for dissolvido, este é transferido para um
balão volumétrico do tamanho exato do volume utilizado nos cálculos de massa, e
completa-se com água até o menisco.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, P. & JONES, L. Princípios de Química. Questionando a vida moderna e o
meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2005.
CHANG, R. Química geral: conceitos essenciais.4. ed. São Paulo: McGraw-Hill, 
2010.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Diluição de Soluções. Disponível em
<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm>
 Acesso em 23 de agosto de 2017.