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EQUILÍBRIO QUÍMICO Disciplina de Química Analítica UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA Campus Frederico Westphalen Departamento de Engenharia Florestal Curso de Engenharia Florestal Aplicações da Lei do Equilíbrio 1- Ionização de Eletrólitos Fracos Grau de dissociação eletrolítica ou grau de equilíbrio (α) indica a fração da quantidade total de eletrólito dissolvido que está dissociado em íons. É muito importante não confundir o grau de dissociação (α) com a constante de equilíbrio (K). Quando ocorre uma perturbação no sistema em equilíbrio, como uma variação da concentração dos reagentes ou dos produtos ou da temperatura do sistema, o grau de equilíbrio sofrerá variações também. Já a constante de equilíbrio variará somente com uma variação da temperatura. K = α2.M 1- α Relação entre a constante de equilíbrio e grau de dissociação Em uma temperatura T, 2 mol de NH3 estão 10% dissociados em N2 e H2. Sabendo que o volume do recipiente é de 5 L, determine o valor de K para o equilíbrio: 2 NH3 ↔N2 + 3 H2 A questão fornece o grau de equilíbrio, isto é, a porcentagem de NH3 que reage: -reagem = 10% de 2 mol = 0,2 mol; -restam no equilíbrio: 2 – 0,4 = 1,6 mol. Com esses dados, calculamos as concentrações de cada substância: [NH3] = 1,6 mol = 0,32 mol L-1 5 L [N2] = 0,2 mol = 0,04 mol L-1 5 L [H2] = 0,6 mol = 0,12 mol/L-1 5 L K= [N2] . [H2]3 [NH3]2 K = 0,04 . (0,12)3 (0,32)2 K = 0,04 . 0,001728 0,1024 K = 0,000675 ou 6,75 . 10-4 Classificação dos Eletrólitos Fortes – apresentam alta condutividade porque estão completamente dissociados (alfa = 1 100%) - Reação irreversível. Fracos – apresentam condutividade moderada (um pouco maior que a água porque se encontram parcialmente dissociados. Estes eletrólitos, quando em solução aquosa, apresentam poucas partículas carregadas e como consequência não conduzem corrente elétrica em grande extensão. Reação reversível
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