RELATÓRIO QUIM. ANA. 3

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RELATÓRIO DE DENSIDADE
Alunos:
VICTOR MATTOS PORTELLA
201202432883
FERNANDO CABALEIRO VIANNA
201504615638
CAIO AFONSO DE SOUZA PERRE
201403095493
LUDMILA GUIMARÃES DE ALMEIDA
201401020194
RAQUEL ALMEIDA DE AZEVEDO
201401020135
Niterói, RJ
20/02/2017
1) Objetivo
 Preparar soluções aquosas utilizando cálculos para se encontrar a massa de soluto necessária para certo volume desejado.
2) Materiais e reagentes
1 Becher de 100 ml;
2 Balões volumétricos de 250 ml;
1 Balão volumétrico de 500 ml;
1 Balão volumétrico de 1000 ml;
1 Funil;
Água destilada;
Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O);
Vidro de relógio;
Bastão de vidro;
Balança;
Hidróxido de sódio (NaOH);
Cloreto de sódio (NaCl);
3) Procedimento experimental
Solução 1:
 Para preparar uma solução de 1,5 g/l de sulfato de cobre pentahidratado em 250 ml de água destilada, calculou-se a massa que seria necessária realizar tal processo. Em seguida (já com o valor desejado da massa em mãos), utilizando um vidro de relógio pesou-se na balança a massa do CuSO4.5H2O. Esta quantidade foi transferida para um bécher que continha 100 ml de água para que fosse diluído e, fazendo uso de um funil, foi transferido para o balão volumétrico de 250 ml, onde mais 150 ml de água destilada foram acrescentadas.
Solução 2:
 Com a intenção de se preparar uma solução de 250 ml de NaOH a 0,05% em 100 ml de água destilada, realizou-se os cálculos utilizando a formula de concentração percentual volumétrica para achar-se a massa necessária. Como a balança que estava à disposição não era precisa o suficiente, não foi feita a solução.
Solução 3:
 Propondo-se a preparar uma solução de 500 ml de NaCl a 0,01 mol/l, calculou-se a massa necessária do soluto usando a formula de molaridade e de número de mols para que se chegasse a massa necessária para que fosse possível preparar a solução. Com esse valor em mãos, essa quantidade foi pesada na balança com uso do vidro de relógio e depois foi diluída em 100 ml de água destilada que já estava dentro do bécher e, com uso do funil, essa quantidade foi transferida para o balão volumétrico de 500 ml e mais 400 ml de água foram acrescentadas, ainda com o funil, para que se chegasse ao volume desejado.
Solução 4:
4) Resultados
Solução 1:
Vsolução = 250 ml	C = m/V 1,5 = m/ 0,25 msulfato de cobre = 0,375 g
Csulfato de cobre = 1,5 g/l
Solução 2:
Vsolução = 205 ml % = (m/V)x100 0,05 = (m/0,25)x100 m = 1,25x10-6 g
%NaOH = 0,05%
Solução 3:
Solução 4:
5) Conclusão