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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO CURSO DE FARMÁCIA SÍNTESE DO CLORETO DE TERC-BUTILA BRUNA MELO LARISSA NOVAIS MARIANA LESSA PAULIANA BARBÊDO THAILA MARTINS introdução HALOGENOALCANOS, HALOALCANOS OU HALETOS DE ALQUILA introdução O método mais usual de preparação dos haletos de alquila é a utilização de álcoois anidros reagindo com ácido clorídrico, fluorídrico ou iodidrico em uma reação de substituição. Uma representação básica para a formação de haletos de alquila a partir de um álcool qualquer seria: ROH + HX RX + H2O (X = CL, BR, I) APLICAÇÕES: Muito utilizado na preparação de agroquímicos e de outros compostos orgânicos, como álcoois. Características físico-químicas O CLORETO DE T-BUTILA REAÇÃO SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA UNIMOLECULAR (SN1) Depende apenas da Concentração do substrato. Formação de carbocátion; Nucleófilos fracos; Solventes - solvatação BIMOLECULAR (SN2) Depende tanto da concentração do substrato, quanto do nucleófilo. Depende apenas de uma etapa; Formação de um estado de transição; Inversão de configuração. REAÇÃO DE SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA- SN1 Objetivos Obter o cloreto de t-butila a partir do álcool t-butílico através de uma reação de substituição nucleofílica unimolecular (Sn1); Realizar a purificação de produtos e reagentes; Aprender as técnicas para o trabalho com compostos orgânicos, assim como o manuseio com equipamentos utilizados em pesquisas laboratoriais. mecanismos ROTA SÍNTESE 1ª ETAPA (LENTA): RUPTURA DA LIGAÇÃO CARBONO E GRUPO ABANDONADOR; FORMAÇÃO DO CARBOCÁTION. 2ª ETAPA (RÁPIDA): LIGAÇÃO NU-CARBONO FORMADA; PRODUTO DE SUBSTITUIÇÃO DESENVOLVE EM DUAS ETAPAS; PARTICIPAÇÃO DE CARBOCÁTION. . MateriaIS e mÉtodos BALÃO DE DUAS BOCAS DE 250ML CONDENSADOR SIMPLES CONDENSADOR DE REFLUXO PEDRA DE PORCELANA BARRA MAGNÉTICA TERMÔMETRO FUNIL HCL CONCENTRADO FUNIL DE SEPARAÇÃO ÁLCOOL TERC-BUTÍLICO BÉQUER BICARBONATO DE SÓDIO PROVETA DE 50ML E 10ML ÁGUA DESTILADA ERLENMEYE COM TAMPA AGENTE SECANTE (SULFATO DE SÓDIO ANIDRO) BALÃO DE DESTILAÇÃO NITRATO DE PRATA Procedimento experimental: FASE DE REAÇÃO Em um balão de duas bocas com capacidade de 250ml, equipado com um condensador de refluxo e barra magnética, colocou-se 70ml de HCl concentrado e resfriou-se ate 5 graus célsius. Adicionou-se, cautelosamente, 0,27 mols de álcool terc-butílico em pequenas porções com leve agitação. Após a completa adição, deixou-se o balão a temperatura ambiente e agitou-se por cerca de 20 minutos. FOTO DA MONTAGEM . FASE DE ELABORAÇÃO Transferiu-se o conteúdo do balão para um funil de separação e aguardou-se a nítida separação de fases. Retirou-se a fase aquosa ácida e lavou-se a fase orgânica com três porções de 30 ml de bicarbonato de sódio a 10%. Em seguida lavou-se a fase orgânica com 3 porções de agua gelada. FOTO DA MONTAGEM Fase de purificação Transferiu-se a fase orgânica para um erlenmeyer com tampa e adicionou-se agente secante ( sulfato de sódio anidro). Filtrou e transferiu-se o filtrado para um balão de destilação e destilou-se com o equipamento de destilação simples e recolheu-se a fração em uma elemenmyer imerso no gelo. Mediu-se o volume coletado. FOTO DA MONTAGEM FASE DE CARACTERIZAÇÃO Calculou-se o rendimento de experimento e caracterizou-se pelo método de teste de análise elementar. PONTOS CONSIDERÁVEIS Colocou-se o HCl para protonar a hidroxila e formar um bom grupo abandonador. Usou-se o bicarbonato de sódio e a água gelada para neutralizar ácidos presentes na solução. Usou-se o sulfato de sódio anidro como agente secante, para retirar possíveis restos de agua presente na fase orgânica. Caracterização Halogenetos de alquila os testes químicos de identificação tanto servem para evidenciar a presença de halogênio (cloro, bromo ou iodo) como para decidir se o composto em questão é um halogeneto primário, secundário ou terciário. Os 2 testes mais empregados são: a reação com solução alcoólica de nitrato de prata e a reação com solução de iodeto de sódio em acetona. Caracterização Caracterização do composto: Solução utilizada nitrato de prata Os halogenetos de alquila reagem com nitrato de prata com a precipitação de halogeneto de prata. A reação ocorre através de mecanismo SN1. Este teste também pode ser usado na determinação do halogênio, já que o halogeneto de prata formado tem coloração diferente, dependendo do íon halogeneto : cloreto de prata é branco; brometo de prata, amarelo-pálido; e iodeto de prata, amarelo. . Resultados e discussão Volume de álcool t-butílico usado: 0,27 mol n= m/MM 0,27mol= m/74,1g/mol m= 20,007g Volume de HCl (conc.) usado: 70mL Volume de cloreto de terc-butila obtido: 15,75 mL d=m/v 0,846g/cm³= m/ 15,75ml m=13,32g Rendimento MM álcool terc-butílico MM cloreto de ter-butila 74,1g/mol 92,57g/mol 20,007g X x=24,99g/mol rendimento teórico de 100% 24,99g - 100% 13,32g – y y= 53,30% de rendimento Fontes de erro Há possibilidade da reação não ser completa; Ocorrência de reações secundárias concorrentes; A insuficiência de um reagente em relação ao outro; Impurezas dos reagentes utilizados; Lavagem incorreta; Contaminação dos materiais. conclusão No experimento executado foi obtido um rendimento de 53,30%. Por falhas operacionais e possíveis contaminações em reagentes o rendimento não pôde ser maior. A identificação do cloreto de t-butila foi feita a partir de uma reação de precipitação, na qual o íon cloreto reage com o íon prata dando origem a um sal insolúvel, o cloreto de prata (AgCl). Assim o teste executado foi positivo. Referências bibliográficas SOLOMONS, T.W.G.; FRYHLE, C.B. QUÍMICA ORGÂNICA. 7. ED. V.2 RIO DE JANEIRO: LTC, 2002. SILVEIRA D.V; MENDES S.R. APOSTILA DE QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I . DISPONÍVEL EM: HTTP://W3.UFSM.BR/LAB2228/DOCS/TECNICAS-AULAS-EXPERIMENTAIS-PDF.PDF ACESSADO EM : 16/08/2017
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