LIGAÇÃO QUÍMICA - HIBRIDIZAÇÃO

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LIGAÇÃO- QUÍMICA II-HIBRIDIZAÇÃO
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Linus Pauling: Hibridização
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Mistura dos orbitais atômicos do átomo central .
Novo conjunto de orbitais (híbridos), 
Nova orientação/Nova Energia
A geometria da molécula está correlacionada com os ângulos de ligação e de 
	grande importância na química orgânica, pois explica mecanismos de reação.
Ângulo Orbital Hibrido 	Geometria Esrutural
109º 	 Hibridos sp3 	 Tetraédricas (Ex; Etano, Metano, BF3); 
120º 	 Híbridos sp2 	 Trigonais (Ex: Eteno); 
180º 	 Hibridos sp 	 Planares (Ex: Dioxido de carbono, Etino, BeH2); 
TEORIA DE HIBRIDIZAÇÃO DOS ORBITAIS ATÔMICOS
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GEOMETRIA MOLECULAR DE MOLÉCULAS SIMPLES E
SEUS ANGULOS DE LIGAÇÃO
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Hibridização sp
Exemplo:Molécula BeH2
OBS: Misturas dos orbitais do átomo de Be com H gera orbital molecular: Quando ocorre a combinação de 1 orbital s com 1 orbital p , o Berílio gera 
2 Orbitais híbridos do tipo sp (Formação de dois orbitais SEMI-PREENCHIDOS )
Estrutura Molecular Linear
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Berílio
O BERÍLIO POSSUI DOIS ORBITAIS SEMIPREENCHIDOS (sp) QUE PODEM RECEBER
ELETRONS PARA FORMAR MOLÉCULAS, COMO O HIDRETO DE BERÍLIO (H2Be)
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Hibridização sp2
Exemplo:Molécula BF3
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HIBRIDIZAÇÃO sp2
BORO (B5) – Periodo 2 e Grupo 13
3 Orbitais híbridos sp2- Combinação de 1 orbital s com 2 orbitais p
Sp2 =2s + 2px+ 2py+ 2pz (Orbital z está inalterado)
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HIBRIDIZAÇÃO sp3
Configuração do Carbono (Número Atômico 6)
ESTRUTURA MOLECULAR DO METANO ( CH4 )
É TETRAÉDRICA 
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GEOMETRIA MOLECULAR DO METANO
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Formação de moléculas com dois ou mais centros “hibridizados”
Implicações estruturais
Exemplos de Hidrocarbonetos: 􀂉
 C2H6 (Etano)-sp3;􀂉
 C2H4(Eteno) - sp2;
 C2H2 (Etino)- sp.
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 C2H4 (OU ETENO )
ESTADO FUNDAMENTAL
CARBONO HIBRIDIZADO,
COM LIG. DUPLA
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ETENO: H- C = C- H
 H H
CADA ORBITAL HIBRIDO DO C (sp2)
TEM UM ELETRON DISPONIVEL
PARA LIGAÇÃO Sigma com os H. 
O 4º ELETRON OCUPA UM ORBITAL
2p (Não Hibridizado), que originará 
a ligação pi (), na molécula do eteno.
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ETINO (ou Acetileno) - C2H2 
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Etino- Hibrização sp
a) A molécula do etino possui dois orbitais equivalentes, em angulo de 180º. Onde cada Carbono possui um eletron no orbital Hibrido sp.
Os eletrons dos dois orbitais sp ligam-se aos eletrosn 1s do hidrogênio para forma a ligação sigma entre C-H (se emparelham para formar a ligação sigma). 
b)Nos orbitais não-hibridizados (perpendiculares) possuem um elétron, que sobrepostos formam duas ligações pi, em planos perpendiculares.
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Como prever a hibridação do átomo central?
Através do arranjo de eletrons (e-) não partilhados e o nº de átomos ligados ao átomo central.
O número de orbitais hibridos é sempre igual ao de orbitais atômicos utilizados.
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RESUMO DAS REGRAS DE HIBRIDIZAÇÃO
1-Misture pelo menos 2 orbitais atómicos não equivalentes (ex. s e p).
2-Os orbitais híbridos têm formas muito distintas dos orbitais originais.
3-O número de orbitais híbridos é igual ao número de orbitais
 atômicos puros utilizados no processo de hibridação.
4-As ligações covalentes são formadas por:
a. Sobreposição de orbitais híbridos com orbitais atômicos.
b. Sobreposição de orbitais híbridos com outros orbitais híbridos.