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QUÍMICA ORGÂNICA I
Simulado: SDE0034_SM_201603245138 V.1 
Aluno(a): LAIS BARBOSA OLIVEIRA Matrícula: 201603245138
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 25/10/2017 20:26:04 (Finalizada)
 1a Questão (Ref.: 201603288675) Pontos: 0,1 / 0,1
O lanosterol é um triterpenoide tetracíclico. É o composto a partir do qual todos os esteroides são derivados.
Quantos carbonos quaternários com hibridização sp3 existem na molécula de lanosterol?
 4
5
nenhum
7
3
 2a Questão (Ref.: 201604407972) Pontos: 0,1 / 0,1
A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto pela sua importância intrínseca quanto
pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas no seu entendimento. A solubilidade de uma
substância orgânica está diretamente relacionada com a estrutura molecular, especialmente com a polaridade das
ligações e da espécie química como um todo (momento de dipolo). Geralmente, os compostos apolares ou
fracamente polares são solúveis em solventes apolares ou de baixa polaridade, enquanto que compostos de alta
polaridade são solúveis em solventes também polares, o que está de acordo com a regra empírica de grande
utilidade: "polar dissolve polar, apolar dissolve apolar" ou "o semelhante dissolve o semelhante".
Dente os compostos abaixo, qual é solúvel em água.
C4H10
 C2H5OH
C2H6
C2H6
CCl4
 3a Questão (Ref.: 201604170422) Pontos: 0,1 / 0,1
O ácido acetilsalicílico (figura a seguir), mais conhecido como aspirina, é uma das substâncias de
propriedades analgésicas mais consumidas no mundo. Assinale a alternativa que contém os grupos
funcionais presentes na molécula da aspirina e a faixa de pH característico de uma solução aquosa
dessa substância a 25°C.
 
 
Cetona, éter, pH = 7.
Aldeído, ácido carboxílico, pH > 7.
Éster, éter, pH < 7.
Amina, amida, pH = 7.
 Ácido carboxílico, éster, pH < 7.
 4a Questão (Ref.: 201603870927) Pontos: 0,1 / 0,1
Substituindo-se os hidrogênios da molécula da água por um grupo fenil e um grupo metil, obtém-se:
 Éter.
Cetona.
Ácido carboxílico.
Éster.
Aldeído.
 5a Questão (Ref.: 201604141889) Pontos: 0,1 / 0,1
Sobre a polaridade das moléculas: A escolha de solventes na indústria depende de suas propriedades físicas, as
quais estão correlacionadas com a natureza das interações intermoleculares de seus constituintes. Com relação a
tais informações, é correto afirmar:
Os álcoois e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em
hidrocarbonetos.
 A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligantes.
Os constituintes das essências dos perfumes são, em geral, dissolvidos em álcoois que são compostos
polares; trata-se, portanto, de substâncias apolares.
As substâncias gordurosas são, geralmente, apolares e são removidas pelos detergentes, por meio da
interação da extremidade iônica de suas estruturas com as gorduras.
As ligações na molécula do dióxido de carbono (CO2) são apolares.