Relatório 02 (9,4)

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Química Analítica Experimental
IQA 112
Funções da Química Inorgânica
Prática: 02 – Funções da Química Inorgânica
Relatório: 02
Data: 10.03.2014
Aluna: Jéssica Escorcio de Andrade
Professora: Marlice Aparecida Sípoli Marques
Turma: INC
INTRODUÇÃO
Funções químicas são conjuntos de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes, por possuírem estruturas parecidas. As duas principais funções químicas são: funções inorgânicas e funções orgânicas. 
As funções orgânicas são aquelas constituídas pelo elemento carbono. As inorgânicas são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos. Esse grupo é subdividido em: ácidos, bases, sais e óxidos.
OBJETIVO
Afirmar as propriedades funcionais dos ácidos, bases e sais com o auxílio de indicadores ácido-base e com o critério de Arrhenius (condutividade elétrica).
EXPERIMENTOS
Experimento II: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE COM INDICADORES
Materiais:
Placa de toque
Pipeta
Água destilada
Papel de tornassol (rosa e azul)
Alaranjado de metila
Fenolftaleína
Suco cítrico (substituindo o suco de limão e de laranja)
Vinagre
HCl diluído
Leite de magnésia
Soda cáustica
Procedimento:
Com uso da pipeta, coloca-se 2 gotas de água destilada em 5 depressões da placa de toque.
Após, coloca-se, em uma das depressões um pedaço de tornassol rosa, em outra depressão, um pedaço de tornassol azul, em outra, uma gota de alaranjado de metila e na seguinte, uma gota de fenolftaleína. Na última depressão não se adiciona outra substância, pois ela serve como referência de cor.
Em seguida, observou-se a mudança de cor que ocorreu em cada depressão, e repetiu-se o procedimento, substituindo a água destilada por suco cítrico, vinagre, HCl diluído, leite de magnésia e soda cáustica, respectivamente.
Experimento V: FORMAÇÃO DE ÍONS
Materiais:
7 béqueres de 100mL
Água destilada
Cloreto de Sódio (NaCl)
Açúcar
Ácido acético (CH3COOH)
Ácido clorídrico (HCl)
Hidróxido de sódio (NaOH)
Sulfato de cobre (Cu2SO4)
Eletrodo com lâmpada
Procedimento:
Separou-se os 7 béqueres. Transferiu-se, aproximadamente, 60mL de água destilada para o primeiro béquer.
No segundo, dissolveu-se, cerca de 1 g de cloreto de sódio (NaCl) em 50mL de água destilada.
No terceiro, adicionou-se, aproximadamente, 1g de açúcar em 50mL de água destilada. Agitou-se até a dissolução se completar.
Nos demais, transferiu-se, cerca de 50mL de solução diluída de ácido acético, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e sulfato de cobre, respectivamente.
Introduziu-se o eletrodo com a lâmpada nas soluções contidas nos béqueres e observou-se se a lâmpada acendeu ou não (passagem de corrente elétrica).
RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 Experimento II: DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE COM INDICADORES
Existem três grandes teorias sobre o conceito de ácido e de base que se complementam.
A primeira é de Arrhenius, onde ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo apenas o cátion hidrogênio (H+) e as bases são compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando o ânion hidróxido (OH-), ou hidroxila.
A segunda é Brønsted e Lowry, onde o ácido é toda substância capaz de doar prótons (íons H+) e a base é toda substância receptora de prótons (íons H+).
E a terceira é de Lewis, onde ácido é toda espécie capaz de aceitar um par de elétrons e base é toda espécie capaz de doar um par de elétrons.
A tabela abaixo apresenta o resultado do experimento:
	Substâncias
	Indicador
	Classificação da substância quanto ao pH
	Faixa de pH
	
	Alaranjado de metila
	Tornassol
	Fenolftaleína
	
	
	
	
	Azul
	Rosa
	
	
	
	Água
	Alaranjado
	Azul
	Rosa
	Incolor
	Neutra
	≈ 7,0
	Suco cítrico (suco de laranja/limão)
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácida
	 3,1 – 4,4
	Vinagre
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácida
	3,1 – 4,4
	HCl diluído
	Vermelho
	Rosa
	Rosa
	Incolor
	Ácida
	3,1 – 4,4
	Leite de magnésia
	Amarelado (tendendo a laranja)
	Azul
	Azul
	Rosa Claro
	Básica
	8,0 – 10,0
	Soda cáustica
	Amarelado
	Azul
	Azul
	Rosa Forte
	Básica
	10,0 –14,0
Tomou-se como base de estudo, o conceito de Arrhenius. Dessa forma, pode se confirmar o resultado da tabela acima através das reações químicas das substâncias.
	Substâncias
	Reações Químicas
	Água
	H2O → H+ + OH-
	Suco cítrico
	 H3C6H5O7 + H2O → H2C6H5O7(aq) + H+(aq)
	Vinagre
	CH3COOH + H2O → H3O+(aq) + CH3COO-(aq)
	HCl diluído
	HCl + H2O → H+(aq) + Cl-(aq)
	Leite de Magnésia
	 Mg(OH)2 + H2O → Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
	Soda cáustica
	 NaOH + H2O → Na+(aq) + OH-(aq)
Experimento V: FORMAÇÃO DE ÍONS
Segundo a teoria de dissociação iônica de Arrhenius, as soluções iônicas transportam corrente elétrica porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, são separados quando colocados em água. 
Dá-se o nome de substâncias eletrolíticas, àquelas que podem conduzir tal corrente elétrica.
No experimento realizado percebeu que a água destilada e a solução com o açúcar não produziam corrente elétrica. Isso ocorre porque ambas são substâncias moleculares.
Dessa forma, podemos organizar as substâncias iônicas (ácidos, bases e sais) de acordo com a ordem crescente de condutividade elétrica, visto que a água e a solução com o açúcar não conduzem eletricidade.
CH3COOH(ác. acético) < Cu2SO4 (sulfato de cobre) < NaCl (cloreto de sódio) < NaOH (hidróxido de sódio) < HCl (ác. clorídrico)
CONCLUSÃO
Os experimentos e resultados alcançados permitem comprovam que o objetivo da aula foi alcançado. Os indicadores de ácido-base confirmaram o conceito de Arrhenius, além de comprovar que as substâncias iônicas possuem condutividade elétrica.
REFERÊNCIAS
Apostila de Química Analítica Experimental (MARQUES, Marlice).
JÚLIO MORAES. O valor do pH. Departamento de Química e Instituto de Ciências Agrárias Mediterrânicas (ICAM). Universidade de Évora. Disponível em: http://www.videos.uevora.pt/quimica_para_todos/valor_ph.pdf. Acesso em : 14 de março de 2014.
JENIFER FOGAÇA. Teorias ácido-base de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Acesso em: 14 de março de 2014. 
JENIFER FOGAÇA. Funções Inorgânicas. Disponível em: http://www.mundoeducacao.com/quimica/funcoes-inorganicas.htm. Acesso em: 14 de março de 2014.