8 Mirror Silver

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Espelho de prata (Mirror Silver)
Diullio P. 1, Gustavo G. de Sousa2, Lucas G. Corrêa3 
Universidade Estadual de Goiás, Campos Henrique, BR 153, Km 97 – CEP: 75001-970, Anápolis – GO
1diullio@hotmail.com, 2gustavo.vps@hotmail.com, 3lucasgomes7.correa@hotmail.com
Química Industrial: Química Inorgânica Experimental 1 – 2015/1
 Palavras Chave: Prata, reagente de Tollens, complexo diaminprata 
Química Inorgânica Experimental 1 – 2015/1
Introdução
Neste experimento explora-se a redução do íon prata (Ag+) a prata sólida pela glicose, com a finalidade de produzir um espelho de prata. Para tal, inicie por preparar o reagente de Tollens.
O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata e hidróxido de sódio com formação de óxido de prata (Martha Reis, 1992) que, por sua vez, reage com o amoníaco originando o íon complexo diaminprata [Ag(NH3)2]+ (RUSSELL, 1994). As reações que ocorrem na preparação no reagente de Tollens podem ser traduzidas pelas seguintes equações químicas:
2 AgNO3 (aq) + 2 NaOH (aq) → Ag2O (s) + H2O (l) + 2 NaNO3 (aq)
Ag2O(s) + 4 NH3(aq) + H2O(l) →2 [Ag(NH3)2]+(aq) + OH-(aq)
Após a preparação do reagente de Tollens basta adicionar uma pequena quantidade de glucose. Que quando em contato com o reagente de Tollens oxida-se a um ácido carboxílico, reduzindo, por sua vez, o íon prata do complexo, para prata metálica.
Parte Experimental
Foi adicionado em uma solução de 15 ml de nitrato de prata a 0,1 mol.L-1 algumas gostas de uma solução de amônia concentrada, até que o precipitado marrom, formado pela primeira gota, se dissolveu completamente.
Após foi colocado 7,5 ml da solução de hidróxido de potássio a 0,8 mol.L-1, com isso foi formado um precipitado marrom. Portanto foi colocado novamente gotas da solução amônia concentrada para que o precipitado se solubilize novamente.
Por fim foi colocado 1,2 ml de uma solução de glicose e agitado até a observação da formação do espelho.
Resultados e Discussão
Quando foi colocado a solução de amônia no nitrato de prata, os íons de prata reagem com o íon OH- formando o oxido de prata, que aparece como um precipitado marrom que quando colocado mais solução de amônia forma o complexo diaminprata. Como mostrado nas equações químicas abaixo: 
NH3 + H2O NH4+ + OH- 
Ag+ + 2 OH- Ag2O(S) 
Ag2O(S) + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+(aq) + OH-
Ao se colocar o hidróxido de potássio (KOH) é formado o óxido de prata novamente, que é convertido em diaminprata quando se coloca amônia novamente. 
A razão pela qual se adiciona uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata é para diminuir o potencial de redução de eléctrodo padrão do íon Ag+.
	Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
	 E0 = +0,799 V
	[Ag(NH3)2]+ (aq) + e- → Ag(s) + 2NH3 (aq)
	 E0 = +0,373 V
Estas semi-equações indicam que o amoníaco forma um complexo com o íon Ag+, que é mais difícil de reduzir do que ele próprio. Com esta diminuição do potencial de redução de eléctrodo padrão do íon Ag+, forma-se um espelho de prata ainda mais bonito. A adição de uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata tem apenas uma finalidade estética.
Caso não se adicionasse a solução aquosa de amoníaco, o íon Ag+ era reduzido tão rapidamente pela glucose que surgiria uma solução coloidal deste metal, isto é, a solução transformar-se-ia num líquido nublado e negro.
A adição de solução aquosa de hidróxido de potássio, além de servir para formar um intermediário que ao reagir com a solução de amoníaco origina o complexo pretendido, serve também para tornar a mistura ainda mais básica, dado que a glicose se oxida mais facilmente em meio básico.
Quando foi colocado a solução de glicose no diaminprata, esse fez com q o aldeído da glicose se oxida formando um ácido carboxílico reduzindo, por sua vez, o íon prata do complexo. Como mostrado na equação abaixo: 
 + [Ag(NH3)2]+(aq) 
Ag0 + 
Conclusões
O reativo de Tollens (solução de nitrato de prata amoniacal) é um oxidante fraco, quando em contato com aldeídos, faz com que os aldeídos se oxidem a ácidos carboxílicos, o reativo tem seu íon de prata reduzido e neste processo há a formação do chamado espelho de prata. Esse fenômeno só é observado em aldeídos, por isso essa reação pode ser usada como identificador de grupos funcionais em uma solução.
Referências 
Química: Química Orgânica /Martha Reis Marques da Fonseca-São Paulo: FTD, 1992.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.
FELTRE, Ricardo; Fundamentos da Química, vol. Único, Ed. Moderna, São Paulo/SP – 1990.
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