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Curso: Bacharelado em Farmácia
Relatório de Aula Prática: Análise quimíca qualitativa dos metais 
Larissa Costa
Liliane Rego
Vanessa Santos 
Salvador, BA, Brasil 2014
Análise quimíca qualitativa dos metais
Larissa Costa
Liliane Rego
Vanessa Santos
Trabalho apresentado à disciplina de Química Analítica Qualitativa, do Curso de Farmácia da Universidade Estácio de Sá. Profa. Dra. Hilma Fonseca.
Salvador, BA, Brasil 2014
Introdução
Em Química um metal é um elemento, substância ou liga metálica caracterizado por sua boa condutividade eléctrica e de calor, geralmente apresentando cor prateada ou amarelada, um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza. Qualquer metal pode ser definido também como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico. 1
Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides e os não metais. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, encontrados nas duas primeiras colunas à esquerda da tabela periódica. Alguns elementos antes classificados como metalóides, hoje são considerados metais, são esses o Germânio, Antimônio e Polônio, os demais são considerados ametais. 2
Metalografia é o estudo da morfologia e estrutura dos , é uma área da materialografia que além do estudo dos materiais metálicos, compreende a plastografia e a ceramografia 3
Para a realização da análise, o plano de interesse da amostra é cortada, lixada, polida e atacada com reagente químico, de modo a revelar as interfaces entre os diferentes constituintes que compõe o metal. 4
Uma análise química de uma substancia consiste na determinação dos componentes de uma amostra química. Esta análise tem por objetivo isolar e identificar os elementos, ou funções orgânicas ou inorgânicas que constituem uma substância e as diversas evidências de transformação química. Os indícios que auxiliam durante a análise qualitativa são: estado físico, coloração, solubilidade, etc. 5
Os ânions, íons de carga negativa, são frequentemente encontrados em ligação iônica com metais. Por estarem presentes em todos os compostos inorgânicos, são muito importantes e torna-se crucial identificá-los corretamente. Os ânions, ao contrário dos cátions, não são divididos em grupos sistemáticos nos quais há um reagente de grupo e a partir dos produtos dessa reação os cátions são identificados com reações específicas. No caso dos ânions, as reações já são diretamente as específicas, o que torna o processo mais suscetível a interferências, tendo em vista que podem ocorrer outras reações concomitantemente àquelas almejadas. Entretanto, os ânions têm grupos principais, o que diminui o problema de interferências no processo analítico.
A análise funcional e sistemática de uma solução deve ser iniciada pelos ensaios preliminares, seguida de ensaios para ânions e separação e identificação dos cátions presentes. Essa identificação é feita com a adição de reagentes específicos. A classificação baseia-se no modo como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou nao de precipitados.
Objetivos:
Conhecer os fundamentos da análise qualitativa de alguns cátions metálicos. Identificar a presença de íons chumbo, cobre, zinco e ferro em uma solução.
Materiais e métodos:
Tubo de ensaio	
Estante para tubos de ensaio	
Pipeta	
	Solução de iodeto de potássio( KI)
Solução de  ácido cloridrico (HCl)
Solução de amônia (NH3)
Soluções saturada de cátions metálicos (chumbo, ferro, zinco e cobre).
Parte experimental:
Adicionamos 3ml da solução saturada dos cátions nos tubos de ensaio. Realizamos cada um dos ensaios de identificação descritos abaixo, para as  cinco amostras  desconhecidas:
ENSAIO 1: Adicionamos 3 gota da solução de iodeto de potássio (KI), e agitamos.  
ENSAIO 2: Adicionamos 5 gota da solução de ácido cloridrico(HCl) 0,1 mol/L, e agitamos.
ENSAIO 3a: Adicionamos 1 gota da solução de amônia (NH3) a 10%, agita-mos e  anotamos o resultado.
ENSAIO 3b: Em seguida, adicionamos mais 4 gotas da solução de amônia   agitamos e anotamos o resultado.
Resultado: 
Após os procedimentos demonstrados anteriormente os resultados foram os seguintes:
Figura 01
A figura 01 representa os dados obtidos nos experimentos realizados a cada tubo de ensaio com diferentes soluções. 
	SOLUÇÕES SATURADAS
	ENSAIO 1
3 gotas de KI
	ENSAIO 2
5 gotas de HCl
	ENSAIO 3
1 gota de NH3
	ENSAIO 3b
4 gotas de NH3
	Sulfato de Ferro
[FeSO4]
	Sem precipitado 
Cor Marrom
	
Não há reação
	
Não há reação
	
Precipitado Marrom
	Sulfato de cobre
[CuSO4]
	Sem
Precipitado cor amarelo
	
Não há reação
	
Não Há reação
	
Precipitado Azul
	Nitrato de chumbo
[Pb(NO3)2]
	
Precipitado Amarelo
	
Não há reação
	
Não há reação
	
Precipitado Amarelo
	Sulfato de Zinco
[ZnSO4]
	
Não há reação
	
Não Há reação
	
Não há reação
	
Precipitado Branco
Discussão:
Sulfato de Ferro [FeSO4]: Com adição de Iodeto de potássio [KI] não há precipitado, porém apresenta cor marrom avermelhada. 
Com a adição do ácido clorídrico [HCl] não obtém nenhuma coloração nem precipitado. Com adição de amônia [NH3] em excesso é insolúvel e apresenta precipitado Marrom. 
Sulfato de Cobre [CuSO4]: Com a adição de iodeto de potássio [KI] Não há precipitado, porém apresenta com amarelo leitoso. 
Com a adição de ácido clorídrico [HCl] Não obtém nenhuma coloração nem precipitado. Com adição de amônia [NH3] O precipitado é solúvel em excesso de reagente, obtendo-se coloração azul intensa.
Nitrato de Chumbo [Pb(NO3)2]: Com a adição de iodeto de potássio [KI] apresenta precipitado amarelo, que em excesso desse reagente é solúvel. Com a adição de ácido clorídrico [HCl] Não obtém nenhuma coloração nem precipitado. Com adição de amônia [NH3] precipitado amarelo mais concentrado, que em excesso desse reagente é solúvel.
Sulfato de Zinco [ZnSO4] : Com a adição de iodeto de potássio [KI] Não obtém nenhuma coloração nem precipitado. Com a adição de ácido clorídrico [HCl] Não obtém nenhuma coloração nem precipitado. Com adição de amônia [NH3] O precipitado é solúvel em excesso de reagente, obtendo-se coloração branco. 
Conclusão:
Através dos resultados obtidos no experimento, verifica-se o que relata na Literatura, em que um dos testes de analise química qualitativa de substâncias emprega-se reações que se processam e que variam as suas propriedades físicas ou químicas facilmente. Como na mistura de soluções para analise química qualitativa dos metais, este teste de reação úmida observa-se mudança de coloração (formação de complexos) e formação de substância sólida (formação de precipitado).
Referências:
1. 	 Ailton. Metais Ferrosos Centro Universitário Padre Anchieta, Controle de Processos Químicos. Visitado em 6 de março de 2012.
2. 	Ir para cima↑ Genilson Pereira Santana (dezembro de 2008). Elemento-traço ou metal Pesado? Universidade Federal do Amazonas. Visitado em 6 de março de 2012.
 3. METALOGRAFIA PREPARAÇÃO DE AMOSTRAS
4. [KOTZ, J. C. TREICHEL, P. M. Química Geral e Reações Químicas, vol. 1]. 4 
5. [VOGEL, ARTHUR I. Química Analítica Qualitativa. 5ª Edição. São Paulo] 5