QUESTÃO SOBRE QUIMICA

Prévia do material em texto

26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 1/9
Exercício 1:
 O diagrama de Linus Pauling é utilizado para o entendimento da distribuição eletrônica ao redor dos
átomos. Essa distribuição eletrônica é utilizada até hoje para entender o comportamento químico
dos átomos, como por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em
diferentes fluidos, comportamento de substâncias no estado sólido, etc. No diagrama, é possível
observar a simetria dos orbitais eletrônicos, e conseqüentemente, prever o número de ligações
que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição eletrônica, o tipo de ligação que ocorre na
molécula HI será:
A)
uma ligação iônica pois é a ligação entre um metal e um não-metal
B)
uma ligação iônica pois é a ligação entre dois metais.
 
C)
uma ligação iônica pois é a ligação entre dois não-metais.
D)
uma ligação covalente porque é a ligação entre dois não-metais.
E)
uma ligação metálica porque é a ligação entre o não-metal hidrogênio e o metal
iodo.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
A) correto 
B) correto 
C) correto 
D) correto 
Exercício 2:
 O número de ligações que um átomo pode fazer depende de sua distribuição
eletrônica, já que esse número está relacionado com a quantidade de elétrons
necessária para o átomo preencher todos os orbitais com pares eletrônicos
entrando em um estado singlete. Com relação ao átomo de fóforo 15P, o
número de ligações que esse átomo faria seria:
A)
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 2/9
 4 ligações, já que os elétrons mais energéticos são 3p4
B)
 4 li gações, já que os elétrons mais energéticos são 3p2.
C)
 3 ligações, já que os elétrons mais energéticos são 3p3.
D)
 1 ligação, já que os elétrons mais energéticos são 3p5.
E)
 2 ligações, já que os elétrons mais energéticos são 3p4.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
A) correto 
B) correto 
C) correto 
Exercício 3:
 Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
v 
A)
perder 5 elétrons
B)
perder 1 elétron
C)
ganhar 1 elétron
D)
ganhar 2 elétrons
E)
perder 2 elétrons
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 3/9
Comentários:
A) correto 
A) correto 
B) correto 
C) correto 
Exercício 4:
 
 Algumas enzimas possuem metais ligados à sua estrutura. Esses metais anexados à estrutura
podem ter diversas funções, desde manter o esqueleto molecular a até participação na ligação
química, fazendo parte do sítio ativo da enzima, como pode ser observado na enzima abaixo:
Essa ligações dos metais nas enzimas diferem claramente das ligações entre os átomos de
moléculas que não possuem metais. Com base nessa informação, na figura e no seu
conhecimento de ligação química, escolha a alternativa correta:
A)
A ligação entre o átomo de Fe e oxigênio no sítio ativo da enzima é uma ligação covalente, pois
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 4/9
 A ligação entre o átomo de Fe e oxigênio no sítio ativo da enzima é uma ligação covalente, pois
nenhum átomo consegue “roubar” o elétron do outro, compartilhando assim os elétrons.
B)
A ligação entre os átomos de enzimas que não possuem metais é iônica, pois há o roubo de elétrons
entre os átomos não-metais, aparecendo cargas, formando assim a ligação química
C)
 A ligação entre o átomo de Fe e oxigênio no sítio ativo da enzima é uma ligação iônica, pois o
átomo de oxigênio consegue “roubar” o elétron do ferro, formando assim uma ligação M-NM.
D)
 A ligação entre os átomos de enzimas que não possuem metais é covalente, pois há o roubo de
elétrons entre os átomos não-metais, aparecendo cargas, formando assim a ligação química.
E)
A ligação entre o átomo de Fe e oxigênio no sítio ativo da enzima é uma ligação covalente, pois o
átomo de oxigênio não consegue “roubar” o elétron do ferro, formando assim o
compartilhamento de elétron.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
A) correto 
B) correto 
C) correto 
Exercício 5:
 
 
Questão 03: O grupo Heme, na figura abaixo, consiste em uma complexa estrutura orgânica de
anéis, com a presença de um átomo de ferro, ligado a 4 átomos de nitrogênio. Esse grupo Heme,
presente na hemoglobina, é o responsável pela ligação do gás oxigênio (O2) a essa proteína,
permitindo que o gás oxigênio seja posteriormente transportado pelas hemácias. Na figura a é
possível observar o grupo Heme sem a ligação com o O2 e na figura b, o gás oxigênio ligado ao
ferro do grupo Heme. 
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 5/9
Com base nessas duas figuras e nas informações acima considere as seguintes afirmações:
I. A ligação do átomo de ferro com os átomos de nitrogênio são ligações covalentes devido ao
compartilhamento de um par eletrônico entre esses átomos.
II. Os átomos de carbono que fazem dupla ligação com os átomos de nitrogênio fazem ligação
covalente, pois são dois não-metais (ametais) ligados, não ocorrendo perda ou ganho de
elétrons.
III. O átomo de ferro faz ligação iônica com o átomo de oxigênio, pois é a ligação de um metal
com um não-metal (ametal), ocorrendo ganho de elétrons pelo ametal e perda de elétrons
pelo metal.
IV. O átomo de ferro faz uma ligação metálica com os átomos de nitrogênio, pois ele doa elétrons
para o nitrogênio, que é um não-metal.
As afirmações corretas são:
A)
 I, II e III
B)
 I, II, III e IV
C)
 I e III
D)
 III e IV
E)
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 6/9
 II e III
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
A) correto 
B) correto 
C) correto 
D) correto 
E) correto 
Exercício 6:
Os átomos dos metais alcalinos-terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua
camada de valência. É de prever que os óxidos(ligação com oxigênio) e os
cloretos(ligação com cloreto) desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas
mínimas :
 
A)
MO e MCl2
B)
MO e MCl
C)
MO2 e MCl
D)
MO2 e MCl4
E)
M2O e MCl2
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) correto 
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 7/9
Exercício 7:
O composto formado pela combinação do elemento X (número atômico = 20) com o
elemento Y (número atômico = 9) provavelmente tem por fórmula mínima:
A)
XY
B)
XY2
C)
X3Y
D)
XY3
E)
X2Y
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
A) correto 
B) correto 
Exercício 8:
A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
A)
A3B3
B)
A3B
C)
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 8/9
AB3
D)
AB
E)
A2B2
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
A) correto 
B) correto 
C) correto 
D) correto 
Exercício 9:
 A molécula que apresenta somenteuma ligação covalente normal é: (Dados: O=8;
C= 6; F=9; H=1):
A)
F2
B)
O2
C)
CO
D)
O3
E)
H2O
26/09/2017 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
https://online.unip.br/imprimir/imprimirconteudo 9/9
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) correto