ligacoes quimicas

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01. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
a) perder 5 elétrons. 
b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. 
d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron.
02. Ao se compararem os íons K+ e Br– com os respectivos átomos neutros de que se originaram, podemos verificar que: 
a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. 
b) o número de elétrons permanece inalterado. 
c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. 
d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. 
e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.
03. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
04. Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: 
a) + 1 e – 1. 
b) – 1 e + 2. 
c) + 2 e – 1. 
d) – 2 e – 2. 
e) + 1 e – 2.
05. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: 
I. 1s2 2s2. 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2. 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2.
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) I ou II.
06. Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio, respectivamente: 
a) ganha e perde 1 elétron. 
b) ganha e perde 2 elétrons. 
c) ganha e perde 3 elétrons. 
d) perde e ganha 1 elétron. 
e) perde e ganha 2 elétrons.
07. Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y, pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion, respectivamente:
a) X+ e Y-
b) X+ e Y-2
c) X+2 e Y-
d) X+2 e Y-2
e) X+2 e Y-7 
08. A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y–1 é: 
a) XY. 
b) XY3. 
c) X7Y. 
d) X3Y7. 
e) X7Y3.
09. Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sobre este elemento podemos dizer que: 
(	) Perde 2 elétrons para se tornar estável. 
(	) Origina cátion bivalente. 
(	) É um metal. 
(	) Forma composto iônico com o cloro. 
(	) Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO.
10. Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? 
a) NaI. 
b) CO2. 
c) HCl. 
d) H2O. 
e) CH4.
11. Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre o elemento E, é falso afirmar que: 
a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. 
b) Está localizado no quarto período, grupo 16 da tabela periódica. 
c) É um elemento representativo da tabela periódica. 
d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2– . 
e) Forma com o elemento X do grupo 1 compostos iônicos de fórmula XE2.
12. Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A (2, 8, 1 e B ( 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B:
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. 
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 
Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas II e III são corretas. 
b) Apenas I é correta. 
c) Apenas II é correta. 
d) Apenas I e II são corretas. 
e) Todas as afirmativas são corretas.
13. Átomos do elemento X, da família 13, combina-se com Y, da família 15. Sobre estes átomos temos que: 
(	) O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 
(	) O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. 
(	) O composto formado possui fórmula X5Y3. 
(	) O elemento X forma o íon X3+. 
(	) O elemento Y forma o ânion Y3 –.
14. Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 15 da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
a) XY. 
b) XY2. 
c) X2Y. 
d) X2Y3. 
e) X3Y2.
15. Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é: 
a) CaF. 
b) Ca2F. 
c) F2. 
d) CaF2. 
e) Ca2F2.
16. Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos de átomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são, respectivamente: 
Li e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H
a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2. 
b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1. 
c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1. 
d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2. 
e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.
17. Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas: 
a) MO e MCl2. 
b) MO e MCl. 
c) MO2 e MCl. 
d) MO2 e MCl4. 
e) M2O e MCl2.
18. Analise as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta. 
I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos apresentam oito elétrons na camada de valência. 
II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável. 
III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion. 
IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre. 
Com relação às afirmativas está(ão) correta(s): 
a) I, II e III 
b) I e III
c) II, III e IV
d) III e IV
e) nenhuma das afirmativas
19. Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________. 
a) iônica; PQ. 
b) covalente; PQ. 
c) iônica; P2Q. 
d) covalente; P2Q. 
e) covalente; P5Q4.
20. No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomos representados por 
letras que não correspondem aos símbolos reais. 
X; 1s2. 	
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
T: 1s2 2s2 2p4. 
W: 1s2 2s2 2p6 3s2. 
Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente: 
a) iônico, iônico, iônico, molecular. 
b) molecular, molecular, iônico, iônico. 
c) iônico, iônico, molecular, molecular. 
d) iônico, molecular, iônico, iônico. 
e) molecular, molecular, molecular, iônico.
21. Monte as fórmulas de Lewis e estruturais dos compostos a seguir:
a) H2O
b) NH3
c) H3C-CH2-OH
d) HNO3
e) H3PO4
f) SO2
g) O2
h) O3
22. Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H
23. Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24. Sabendo que no composto HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O- e que todos os átomos de oxigênio se ligam ao cloro, escreva sua formula de Lewis e sua fórmula estrutural plana.
25. Os elementos químicos que apresentam a última camada eletrônica incompleta podem alcançar uma estrutura mais estável unindo-se uns aos outros.
a) De que forma se podem ligar dois átomos que precisem ganhar elétrons?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b) Dois elementos situam-se: um no segundo período da família 14; e outro no terceiro período da família dos halogênios da Tabela Periódica. Qual será a fórmula provável do composto por eles formado?
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