Questões de Físico-Química

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FISICO-QUÍMICA
	
	 1a Questão (Ref.: 201308274264)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 11 g de gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16)
		
	
	3,6 atm
	
	4,5 atm
	
	5,5 atm
	 
	6,1 atm
	
	5,2 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308274253)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente.
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308273087)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um experimento para medida de volume de um gás que se comporta idealmente sob aquecimento, obteve-se o volume de 24,3 mL quando a temperatura do sistema alcançou o valor de 75 0C. Considerando que no início da experiência o volume inicial do gás era de 21 mL, qual a temperatura inicial do experimento? Considere que a pressão é mantida constante ao longo do aquecimento.
		
	
	32,87ºC
	
	28,72ºC
	 
	27,74ºC
	
	21,58ºC
	
	25,54ºC
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201309070916)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule o valor de w, quando uma substância expande seu volume de 6,0 L para 10,0 L, contra uma pressão constante de 2,00 atm.
		
	
	-4,0 L atm
	 
	-8,0 L atm
	
	-6,0 L atm
	
	-2,0 L atm
	
	-10,0 L atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308272741)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma máquina térmica recebe 400 J na forma de calor e realizou 100 J de trabalho. Nesse processo é correto afirmar que a variação de energia interna da máquina foi de:
		
	
	+100J
	
	-300J
	
	+500J
	
	-100J
	 
	+ 300J
		
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201308272736)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A queima de combustíveis fósseis para aquecimento doméstico representa um processo:
		
	
	Endotérmico
	
	Catalisado
	 
	Exotérmico
	
	Estático
	
	Cinético
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308918437)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O volume de certa massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC para:
		
	
	423ºC
	
	600ºC
	 
	300ºC
	
	743ºC
	 
	573ºC
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308923761)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1800kJ/hora acima de suas  metabólicas normais. A sacarose,C12H22O11 (massa molar=342g/mol), fornece aproximadamente 5400kJ/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é:
		
	
	3,00 g
	 
	114 g
	 
	1026 g
	
	0,333 g
	
	15,8g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308319548)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema é capaz de erguer uma massa de 18 kg a uma altura de 20 metros. Considerando que a gravidade, g = 9,8 m/s^2. A quantidade de trabalho envolvida será de:
		
	 
	W = - 3528 J
	
	W = -360 J
	
	W = -196 J
	
	W = -176, 4 J
	
	- 38 J
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308272965)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s2, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado.
		
	
	w = + 882 kJ
	
	w = +88,2 J
	 
	w = - 88,2 J
	
	w = +88200 J
	
	w = -88200 J
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201308274323)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias que a temperatura atinge 37 ºC?
		
	
	5,36 atm
	
	5,18 atm
	 
	4,43 atm
	
	5,20 atm
	
	3,90 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308274264)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa garrafa plástica de 1 L, indeformável, vazia e aberta ao nível do mar, foram colocados 11 g de gelo-seco (CO2) e, em seguida, ela foi fechada. Sendo a temperatura estabilizada em 25 ºC, qual a pressão total dentro da garrafa após total transformação do gelo-seco? (massa atômica: C=12; O=16)
		
	
	3,6 atm
	
	5,2 atm
	
	5,5 atm
	 
	6,1 atm
	
	4,5 atm
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308273045)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
		
	
	k = 0,8
	 
	k = 3,8
	
	k = 0,5
	
	k = 0,2
	
	k = 2,6
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308274246)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	
	5,93 g/L
	
	4,50 g/mol
	
	45,09 g/mol
	
	5,93 g/mol
	 
	59,3 g/mol
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308319516)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma mistura gasosa apresenta 20 mols de oxigênio e 30 mols de nitrogênio. A mistura se comporta idealmente e a pressão total do sistema é de 5 atm. As pressões parciais de oxigênio e de nitrogênio são, respectivamente, iguais a:
		
	
	1 atm e 4 atm
	
	4 atm e 1 atm
	 
	2 atm e 3 atm
	
	2,5 atm e 2,5 atm
	
	3 atm e 2 atm
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201308317930)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se triplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação?
		
	
	16
	 
	27
	
	9
	
	9
	 
	12
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201308284171)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a energia liberada na combustão de um mol de glicose nas condições normais do corpo humano, ou seja, 37o C. As variações da  entropia  e da entalpia  da reação  nessas condições são, respectivamente, 182,4 JK-1mol-1 e ¿ 2808kJmol-1.
		
	 
	2,9 MJ
	
	3,1 MJ
	
	3,5 MJ
	
	2,5 MJ
	
	1,8 MJ
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201308273502)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 Três mols de um gás ideal a 30º C se expandem isotermicamente de um volume inicial de 2,0 dm3 para um volume final de 10,0 dm3. Calcule o trabalho em Joules para este processo:
I - para uma expansão contra uma pressão constante de 1,00 x 105 Pa.
II - parauma expansão reversível.
Os valores corretos para os processos I e II são respectivamente:
		
	
	- 8,00 J e - 12.169 J
	
	- 8,0 x 105 J e - 120 J
	 
	- 800 J e - 12.169 J
	
	- 800 J e - 120 J
	
	- 8,0 x 105 J e - 12.169 J
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201308273552)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	 O estudo cinético de uma dada reação mostrou que o tempo de meia vida é igual a 20 s quando a concentração é igual a 1mmolL-1 e 40 s quando a concentração é igual 0,5 mmolL-1. Considerando a concentração inicial do reagente igual a 1mmolL-1determine o tempo necessário para que a concentração do mesmo caia a 15% do valor inicial.
		
	
	11,3 s
	 
	113 s
	
	 1,13 x 10-4  s
	
	1,13 x 104 s
	
	1130 s
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201308340141)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que:
 
C4H10(g) + 6,5 O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(g)
ΔH = -2900 kJ/mol.
 
Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
		
	
	Q = 8,0 x 104 kJ
	
	Q = 5,0 x 103 kJ
	
	Q = 2,3 x 104 kJ
	 
	Q = 5,0 x 104 kJ
	
	Q = 1,0 x 104 kJ