COMPOSIÇÃO DE T1 E T2 DO 2°PERÍODO

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ESTADO DO MARANHÃO
SECRETARIA DE ESTADO DE SEGURANÇA PUBLICA
COLÉGIO MILITAR TIRADENTES
Lei Estadual nº 8.509 - 28/11/06 – Conveniado com a SEDUC
NOME: RIQUELLEN SILVA PEREIRA Nº32 Série: 2º ANO TURMA: D DISCIPLINA: FÍSICA TURNO: VESP 
PROFESSOR (A): MICHELLE ALMEIDA
 	 DATA:17/06/2020 
COMPOSIÇÃO DE T1 E T2 DO SEGUNDO PERÍODO
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5. O diagrama representa três isotermas T1,T2 e T3, referentes a uma mesma amostra de gás perfeito. A respeito dos valores das temperaturas absolutas T1,T2 e T3, pode-se afirmar que:
a) T1=T2=T3
b) T1<T2<T3
c) T1>T2>T3
d) T1=T2<T3
e) T1>T2<T3
6. O diagrama mostra duas transformações isobáricas sofridas por uma mesma amostra de gás perfeito. Com base nesses dados, pode-se afirmar que:
a) p2>p1
b) p2<p1
c) p2=p1
d) p2=2p1
e) Num diagrama V x T, não se pode comparar diferentes valores da pressão.
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7. Certa massa de gás ideal, inicialmente nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão: T=0°C=273K e p=1,0 atm), sofre uma transformação isobárica e aumenta seu volume em 80%. Em graus Celsius, qual foi a variação de temperatura sofrida por esse gás?
Dados: P1=1 atm V1/T1=V2/T2 
V1=22,4 L 22,4/273=40,32/T2
T1=273 K 22,4T2=40,32 . 273
V2=40,32 L T2=11007/22,4
T2=? θc=491,4-273
100% -- 22,4 L θc=218,4°C
80% -- x
X=17,92
V2=22,4 + 17,92
V2=40,32 L
8. Certa massa de gás perfeito está em um recipiente de volume constante. No início, a temperatura do gás é de 47°C, e a pressão registrada equivalente a 100mmHg. Qual será a nova pressão do gás e a sua temperatura alterada para 207°C?
Dados: P1=100mmHg P1/T1=P2/T2
T1=47°C 100/320=P2/480
T2=207°C 32P2=480 . 10
P2=? P2=4800/32
 P2=150mmHg
9. Uma garrafa metálica aprisiona ar a uma temperatura de 27ºC sob pressão de 1,2 atm. Essa garrada é colocada no interior de um forno e é aquecida até sua tampa seja ejetada. Supondo que o ar se comporte como um gás perfeito, a dilatação da garrafa seja desprezível e a condição para a tampa ser ejetada seja uma pressão igual a 2,8 atm, qual é a temperatura do ar no instante em que a tampa escapa da garrafa?
Dados: P1=1,2 atm P1/T1=P2/T2
P2=2,8 atm 1,2/300=2,8/T2
T1=27°C 1,2T2=840
T2=? T2=700 K
 T2=427°C
10. Um mais perfeito está confinado no interior de um recipiente, hermeticamente fechado, e volume constante. Em uma das faces, de forma retangular, de medidas 2m por 1,5 m, o gás aplica uma força média de intensidade igual a 1,8 . 10^4 N/m^2. Se aumentarmos em 50% a temperatura absoluta do gás, qual será a intensidade da nova força média aplicada?
Área=2 . 1,5= 3m^2
P1/T1=P2/T2
P1=F/A=18 . 10^4/3=0,6 . 10^4 N/m^2
T=1,5 . T1
0,6 . 10^4/T1=P2/1,5 . T2
P=0,6 . 10^4 . 1,5
P=0,9 . 10^4N/m^2
F=3 . 0,9 . 10^4
F=2,7 . 10^4 N
11. Em um recipiente rígido de 41L de capacidade, são colocados 10 mols de gás perfeito, à temperatura de 177°C. Qual é o valor da pressão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente?
Dados: V1=41 L P . V=n . r . T
n=10 mol P . 41=10 . 0,082 . 450
r=0,082 atm L/mol K 41P=369
T=177°C P=9 atm
P1=?
12. Que volume devem ocupar 6,0 mols de um gás perfeito, a 227°C, para exercer nas pareded do recipiente uma pressão de 12 atm?
Dados: T1=227°C P . V=n . r . T
P1=12 atm 12 . V=6. 0,082
r=0,082 atm L/mol K 12V=3000 . 0,082
n=6 mols V=246/12
V1=? V=20,5 L
13. Num recipiente de paredes rígidas e capacidade igual a 10L, são colocados 8,0g de hidrogênio à temperatura de -23°C. Qual a pressão exercida pelo gás, supondo-se que ele comporte como um gás perfeito?
Dados: V=10 L P . V=n . r . T
n=4 mols P . 10=4 . 0,082 . 250
T=-23°C P=100 . 0,082
r=0,082 atm L/mol K P=8,2 atm
P=? 
14. Um cilindro adiabático vertical foi dividido em duas partes por um êmbolo de 2,50 kg de massa, que está apoiado em uma mola ideal de constante elástica igual a 1,04 . 10^5 N/m. Na parte inferior do cilindro fez-se vácuo, e na parte superior foram colocados 5 mols de um gás perfeito. Na situação de Equilíbrio, altura h vale 60 cm e a mola está comprimida em 20 cm. Desprezando-se possíveis atritos, qual é a temperatura do gás, em graus celsius?
F=m . a T=(20 . 800-25)/69,25
F=1,04 . 10^5 . 0,20 T=300K
F=0,208 . 10^5N T=27°C 
P=m . g
P=2,5 . 10
P=25N
P=n . r . T/V
P=5 . 8,31 . T. S/ S . 0,6
P=69,25 T
0,208 . 10^5 = 25 + 69,25 T
15. A densidade nitrogênio, considerando como gás ideal irregular Nas condições normais de temperatura e pressão, é de 1,25 kg . m^-3. Qual será a massa de 10 L de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e a 40°C?
Dados: V=10 L. d=P . MM/R . T m=0,01 kg
 P=700mmHg. d=700 . 28/62,3 .313 m=1,0 . 10^-2 kg
 T=40°C=313K. d=1g/L
 MM(N2)=2 . 14=28g/mol
 R=62,3mmHg . L/mol K. d=m/v
 M=? 1=m/10
 m=10g
16. A ler um livro sobre tecnologia do vácuo, um aluno recebeu a informação de que o melhor “vácuo” o que se pode obter no interior de um recipiente, na superfície da Terra, é da ordem de 2,5 . 10^-15 atm. Considerando-se que o ar se comporta como um gás perfeito, aproximadamente quantas moléculas iremos encontrar em 1 mm^3 do interior desse recipiente, onde se fez o vácuo parcial, à temperatura de 27°C?
 a) zero. Dados: V=1mm^2=1 . 10^-l L
 b) 60. P=2,5 . 10-25 
 c) 602. r=0,082 atm L/ mol K
 d) 1820
 e) 6 . 10^23
P . V=n . r . T
2,5 . 10^-25 . 10-l=n . 0,082 . (27+273)
n= 1 . 10^22 mols
1 mol – 6,02 . 10^23 moléculas
1 . 10^22mol – x
X=6,02
X~ 60 moléculas
17. Na figura 1, podemos observar um recipiente de volume 2 litros, que contém ar na pressão atmosférica local (70 cm Hg), acoplado a um tubo em forma de U que contém mercúrio.    
No início, os níveis do mercúrio estão na mesma horizontal. Em seguida, é introduzida no recipiente uma porção de gelo-seco (CO2 ). O recipiente é fechado. Após algum tempo, quando todo o gelo-seco passou para a fase gasosa, notamos que o mercúrio apresenta um desnível de 19 cm e a situação se estabiliza. Despreze o volume do tubo em comparação com o do recipiente. Todo o processo ocorre à temperatura do meio ambiente (27 °C). Supondo-se que o ar e o CO2 comportem-se como gases perfeitos, que a pressão atmosférica normal valha 76 cm Hg e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 atm · L / mol · K, o número de mols aproximado de CO2 existente no recipiente é:
a)0,002. 
b)0,02.
c)0,2.d)2.
e)20.
Dados: P=19cmHg ->0,25 atm. P . V=n . r . T
T=27°C -> 300 K. 0,25 . 2=n . 0,082 . 300
V=2 L. n=0,02 mol
r=0,082 atm L/mol K
n=?
▫ Página 79
21. Uma amostra de gás perfeito sofre as transformações AB (isobárica) e BC (isotérmica) representadas no diagrama pressão × volume. Sabe-se que a temperatura do gás, na situação representada pelo ponto B, vale 27°C. Qual é a temperatura desse gás nas situações A e B?
Dados: Va=2 L Va/Ta=Vb/Tb
Vb=5 L 2/Ta=5/300
Tb=27°C 5Ta=600
 Ta=? Ta=120 K= -153°C
 Tc=? Tb=Tc=27°C
 Tc=27+273
 Tc=27°C
22. Certa massa de gás perfeito é colocada, a 27 °C, em um recipiente de 5,0 L de capacidade, exercendo em suas paredes uma pressão equivalente a 2,0 atm. Mantendo-se a massa e transferindo-se o gás para um outro recipiente de 3,0 L de capacidade, quer-se ter esse gás sob pressão de 5,0 atm. Para tanto, a que temperatura deve-se levar o gás?
Dados: P1=2,0 atm P1 . V1/T1=P2 . V2/T2
V1=5,0 L 2 . 5/300=5 . 3/T2
T1=27°C=300K 10/300=15/T2
P2=5,0 atm T2=15 . 30
V2=3,0 L T2=450K 
T2=? T2=177°C 
23. O Instituto Nacional de Meteorologia (Inmet) resolveu lançar um balão que leva acoplados instrumentos utilizados para previsão do tempo. Considere um balão que apresentava 15 m^3 de volume no momento que foi lacrado no solo, em um local onde a pressão atmosférica vale 1,0 atm e a temperatura 27°C. Em certo instante sua subida os instrumentos registrou uma temperatura de – 23°C e a pressão atmosférica de 0,5 atm. Nesse momento qual é o volume desse balão? Considere que a massa do gás interno permanece constante.
Dados: P1=1,0 atm P1 . V1/T1=P2 . V2/T2
V1=15 m^3 1 . 15/300=0,5 . V2/250
T1=27 + 273 300 . 0,5 . V=15 . 250
P2=0,5 atm 150V2=3750
T2=-23 + 273=225K V2=3750/150
V2=? V2=25m^3
23. No interior de um recipiente de volume variável, são introduzidos n mols de um gás perfeito. Os quadros a seguir contém os valores medidos da pressão (P), do volume (V) e da temperatura absoluta (T) dessa amostra de um gás perfeito em duas situações diferentes, denominadas A e B. Usando os valores dos quadros e sabendo que a constante universal dos gases perfeitos vale R=0,082 atm L/mol K, determine os valores de n e de Tb.
Dados: Pa=16,40atm. Pa . Va/Ta=Pb . Vb/Tb
Va=3,0 L 16,40 . 3,0/300=19,22 . 2,5/Tb
Ta=300K 49,2/300=48,05/Tb
Pb=19,22 atm Tb~293K
Vb=19,22 L Pa . Va= n . R . Ta
Tb=? 16,40 . 3,0=n . 0,082 . 300
n=? 49,2=24,6n
 n=49,2/24,6
 n=2 mols
24. Em um recipiente A, de capacidade igual a 25 L, há nitrogênio à temperatura de -23 °C, sob pressão de 3,0 atm. Em outro recipiente B, com 30 L de capacidade, há oxigênio à temperatura de 127 °C sob pressão de 8,0 atm. Ambos os gases são colocados em um terceiro reservatório de capacidade de 27 L, no qual se misturam. Admitindo que esses gases não interagem quimicamente q que se comportam como gases perfeitos, qual será a temperatura final da mistura gasosa, sabendo que a pressão passou a ser de 10 atm?
Dados: P1= 3,0 atm. n1 + n2 = n3
V1=25 L. P1 . V1/T1 + P2 . V2/T2= P3 . V3/T3
T1=-23°C=250K. 3,0 . 25/250 + 8,0 . 30/400=10 . 27/T3
P2=8,0 atm. 3/10 + 24/40=270/T3
V2=30 L. 0,3 + 0,6=270/T3
T2=127°C=400K. T3=270/0,9
P3=10 atm. T3=300K
V3=27 L. T3=27°C
T3=?
25. Um recipiente de 600cm^3 contém criptônio a uma pressão de 400mmHg. Outro recipiente de 200 cm^3 está cheio de hélio a 1200mmHg. Misturam-se os conteúdos de ambos os recipientes, abrindo-se uma válvula de conexão. Supondo que todas as operações se realizem a temperatura constante, determine a pressão total da mistura. Despreze o volume da válvula e dos tubos de conexão.
Dados: Vm=600 + 200 Pm . Vm=P1 . V1 + P2 . V2
P1=400mmHg Pm . (600 + 200)=400 . 600 + 1200 . 200
V1=600cm^3 800Pm=240000 + 240000
P2=1200mmHg Pm=480000/800
V2=200cm^3 Pm=600mmHg
Pm=? 
▫ Página 91 
6. A primeira coluna descreve uma transformação sofrida pelo gás; a segunda contém a denominação utilizada para indicar essa transformação.
(A) o gás realiza trabalho e sua energia interna não varia.
(B) o gás tem sua energia interna aumentada e não troca trabalho com o meio externo.
(C) o gás não troca calor com o meio externo, mas sua temperatura aumenta.
(D) o gás recebe trabalho e sua energia interna não varia.
(1) compressão isotérmica.
(2) compressão adiabática.
(3) aquecimento isométrico.
(4) expansão isotérmica.
Em qual das alternativas as associações estão corretas?
a)A-1,B-2,C-3 e D-4.
b)A-4,B-2,C-1 e D-3.
c)A-4,B-3,C-2 e D-1.
d)A-3,B-1,C-4 e D-2.
e)A-2,B-4,C-1 e D-3.
7. A primeira lei da termodinâmica, aplicada a uma transformação gasosa, se refere à:
a) Conservação de massa do gás.
b) Conservação da quantidade de movimento das partículas do gás.
c) Relatividade do movimento de partículas subatômicas que constituem uma massa de gás.
d) Conservação de energia total.
e) Expansão e contração do binômio espaço-tempo no movimento das partículas do gás.
8. Uma porção de gás perfeito está confinada por um êmbolo móvel no interior de um cilindro. Ao receber 20 kcal de calor do meio externo, o êmbolo sobe e o gás realiza um trabalho equivalente a 12 kcal. Aplicando a primeira lei da termodinâmica, determine a variação sofrida pela energia interna desse gás.
Dados: Q=20 kcal ΔU=Q-W
W=12 kcal ΔU=20-12ç
 ΔU=8 kcal
9. Um mais perfeito sofre uma expansão isotérmica ao receber do ambiente 250J de energia em forma de calor. Qual é o trabalho realizado pelo gás e qual é a variação de energia interna?
Dados: ΔU=250J ΔU=Q-W
 0=250-W
 W=250J
 ΔU=0
10. Na transformação de um gás perfeito, os estados final e inicial acusaram a mesma energia interna. Nesse caso, certamente:
a) A transformação foi cíclica.
b) A transformação foi isométrica.
c) Não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
d) São iguais as temperaturas dos Estados inicial e final.
e) Não houve troca de trabalho entre o gás e o ambiente.
11.Analise as proposições dadas a seguir e dê como resposta o somatório dos números que correspondem às afirmações corretas:
(01) A energia interna de dada massa de gás é função exclusiva de sua temperatura.
(02) Em uma expansão isobárica, a quantidade de calor recebida é menor que o trabalho realizado.
(04) Em uma transformação isocórica, a variação de temperatura interna do gás é igual à quantidade de calor trocada com o meio externo.
(08) Em uma transformação adiabática, o gás não troca trabalho com o meio externo.
(16) A energia interna de um sistema gasoso só não varia nas transformações.
(32) em uma expansão isobárica, a temperatura do gás aaumenta.
SOMA: 37
12. Um gás perfeito sofre uma expansão isobárica sob pressão de 5,0 N/m^2. Seu volume aumenta de 0,20 m^3 para 0,60 m^3. Qual foi a variação de energia interna do gás se, durante a expansão, ele recebeu 5,0 J de calor do ambiente? 
Dados: P=5,0 N/m^2 W=P . ΔV
ΔV=0,6-0,2 W=5 . (0,6-0,2)
Q=5,0 J W=5 . 0,4
 W=2 J
 ΔU=Q-W
 ΔU=5-2
 ΔU=3 J
13. Um sistema termodinâmico, constituído de um gás perfeito, troca 400 cal de calor com meio externo. Determine a variação de energia interna do sistema, em cada um dos casos:
a) Aquecimento isocórico;
W=0 ΔU=Q
 ΔU=400 cal
b) Resfriamento isométrico;
O gás perde calor.
ΔU=Q
ΔU=-400 cal
c) Expansão isotérmica;
A variação da energia interna é nula.
ΔU=0
14. Numa transformação termodinâmica, um gás ideal troca com o meio externo 209 J em forma de trabalho. Determine, em calorias, o calor que o sistema troca com o meio externo, em cada um dos casos:
a) Expansão isotérmica;
Q=W
Q=209 J
1 cal – 4,18J
X -- 209J
Q=50 cal
b) Resfriamento isométrico;
O trabalho é negativo.
Q-(-W)=0
Q=-W
Q=-209
Q=-50 cal
c) Expansão adiabática;
O calor não é trocado.
Q=0
15. Um estudante manuseava uma bomba manual (metálica) de encher bola de futebol. Mantendo o orifício de saída do ar tapado com seu dedo, ele comprime a rapidamente o êmbolo e observava que o ar dentro da bomba era aquecido. Das afirmativas a seguir, qual você usaria para explicar o fenômeno descrito?
a) Quando se comprime um ar, sua temperatura sempre aumenta.
b) Quando se comprime rapidamente um gás, facilita se a troca de calor entre o ar que está dentro da bomba e o meio externo.
c) Devido a rapidez da compressão, o ar que está dentro da bomba não troca calor com o meio externo; assim, o trabalho realizado provoca aumento da energia interna desse ar.
d) A compressão rápida do ar foi feita isobaricamente, provocando aumento na velocidade de suas partículas.
e) O fenômeno descrito é impossível de ocorrer, pois, sendo o corpo da bomba metálico, qualquer energia que seja fornecida para o ar interno será imediatamente transferida para o meio externo.
▫ Página 92
16.No processo isobárico indicado no gráfico, um gás perfeito recebeu 3000J de energia do ambiente.
W=p . ΔV ΔU=Q-W
W=30 . (60-20) ΔU=3000-1200
W=30 . 40 ΔU=1800 J
W=1200 J
17.Um gás perfeito sofre a transformação ABC indicada no diagrama pressão(p) × volume(v) a seguir:
Determine o trabalho do sistema nas transformações:
a)A para B
W=p . ΔV
W=300 . (6-2)
W=300 . 4
W=1200 J
b)B para C
W=0
Não há variação de volume, portal do trabalho é nulo.
c)ABC
W=p . ΔV
W=300 . (6-2)
W=300 . 4
 W=1200 J
18.Um sistema termodinâmico constituído de certa massa de gás perfeito recebe calor de uma fonte térmica, num total de 8500 J. Em consequência o gás se expande, sofrendo a transformação AB representada no diagrama pressão(p) × volume (v) a seguir:
A respeito da transformação AB responda:
a)Qual é o trabalho do sistema? É trabalho realizado ou recebido? Justifique.
W=p . ΔV -> O gás realiza trabalho expandindo o volume do recipiente onde está contido.
W=550 . (6-2)
W=2200 J
b) Qual é a variação de energia interna? A energia interna aumentou ou diminuiu? Justifique.
ΔU=Q-W -> a energia interna aumentou, assim como a temperatura.
ΔU=8500-2200
ΔU=6300 J
19. Uma determinada massa de gás perfeito passa por quatro transformações térmicas que são representadas pelos ciclo visualizado no diagrama pressão(p) × volume(v) a seguir. Qual é o trabalho realizado por esse gás em cada ciclo? Dê a resposta em joules.
W=(B1+B2) . H
W=(10+15) . 10^-3 . 2 . 10^5
W=2,5 . 10^3 J
W=2500 J
W=2,5 . 10^3 J
20. Um sistema termodinâmico, constituído de certa massa de gás perfeito, realiza a cada 100 ciclos ABCDA. O diagrama a seguir mostra a evolução de um ciclo ABCDA. Qual é a potência desse sistema? Dê a resposta em watt.
ΔU=Q-W 
Q=W
W=(2 . 10^3 – 3 . 10^3) . (90 . 10^-6 – 30 . 10^-6)
W=(1 . 10^3) . (60 . 10^-6)
W=6 . 10^-2
Pot=100 . 6 . 10^-2/1
Pot=6 watt
21. Um gás perfeito desenvolve uma transformação cíclica ABCDA, como mostra a figura abaixo.
Determine:
a)O trabalho, em joules realizado pelo gás no ciclo ABCDA;
AB – W=0
BC – 6 . 2=12J
DA – 2 . 2=4J
ABCDA
12J + 4J/2
ABCDA=8J
b)O ponto do ciclo em que a energia interna do sistema é máxima e o ponto onde é mínima.
Máxima=C
Mínima=A
22. Uma amostra de 60 g de gás perfeito foi aquecida isometricamente, tendo sua temperatura variada de 200K para 230K. O calor específico a volume constante desse gás é igual a 0,25 cal/g K e o calor específico a pressão constante é 0,32 cal/g K. Determine:
a) O trabalho realizado por esse gás;
W=0, pois o processo é isométrico (V1=V2).
b) A variação interna desse gás;
ΔU=Q-W
ΔU=Q
Q=m . Cv . ΔT
Q=60 . 0,25 . (230-200)
ΔU=450 cal
23. Um bloco de gelo fundente de 12kg de massa é lançado com velocidade igual a 20m/s sobre uma pista horizontal também de gelo igual a 0°C. Devido ao atrito, bloco para. Se Toda energia cinética foi transformada em térmica e absorvida pelo gelo, qual é a massa de gelo que se funde?
Dados: 1cal=4J
Calor latente de fusão do gelo e igual = 80cal/g
1 cal -- 4J Q=m . l
X -- 2400J 600=m . 80
X=600 cal m=7,5g
24. O martelo de 1kg, movendo-se a 20m/s, golpeia uma esfera de chumbo de 100g sobre uma bigorna de aço. Se metade da energia cinética do martelo aqueceu o chumbo, qual foi o seu aumento de temperatura, em °C?
Dados: calor específico do chumbo=0,125J/g°C.
Ec=m . v^2/2 Metade da Energia Cinética=200/2=100J
Ec=1 . 20^2/2 Q=m . c . Δθ
Ec=400/2 100=100 . 0,125 . Δθ
Ec=200J Δθ=100/12,5
 Δθ=8°C
25. Uma bola de 8,4 kg abandonada do repouso a uma altura de 5,0 m após chocar-se com o solo (altura zero) retorna a uma altura de 4,0 m. Se a perda de energia mecânica da Bola pudesse ser usada exclusivamente no aquecimento de 10g de água, qual seria a elevação de temperatura da água?
Dados: g=10m/s^2;
1cal=4,2J;
Calor específico=1,0 cal/g°C 
mgh1=mgh2+Ed Q=m . c . Δθ
8,4 . 10 . 5=8,4 . 10 . 4 + Ed 20=10 . 1 . Δθ
420=336 + Ed Δθ=20/10
Ed=420-336 Δθ=2°C
Ed=84J
1cal – 4,222J
 X. -- 84J
▫ Página 99
28. Leia as afirmações com atenção:
(01) A primeira lei da termodinâmica pode ser traduzida pela seguinte afirmação:” A energia não pode ser criada nem destruída somente transformada de um tipo em outro”.
(02) O calor flui espontaneamente de um corpo mais frio para um corpo mais quente.
(04) A energia interna de dada massa de um gás perfeito não depende da temperatura do gás.
(08) O rendimento de uma máquina de Carnot independe das temperaturas da fonte fria e da fonte quente.
(16) É impossíveltransformar calor em trabalho utilizando apenas duas fontes de calor a temperaturas diferentes.
(32) O termômetro é um aparelho destinado a medir diretamente o calor de um corpo.
Dê como resposta a soma dos números associados às afirmações corretas.
Soma=17
29. (UEL-PR) no gráfico ao lado está representada a evolução de um gás ideal segundo o ciclo de Carnot. Com relação ao comportamento do gás, é correto afirmar:
a) A temperatura do ponto A é maior que no ponto B.
b) No trajeto BC, o gás cedeu calor para a fonte fria.
c) No trajeto de a, o trabalho realizado é negativo.
d) A temperatura no ponto C é maior que no ponto B. 
e) No trajeto CD, o gás recebeu calor.
30. O ciclo termodinâmico imaginado por Sadi Carnot, no século XIX, era constituído por duas isotérmicas e duas adiabáticas, intercaladas. Na figura a seguir representamos em um diagrama pressão × volume esse ciclo, quando utilizamos uma amostra de gás perfeito como fluido operante. Se, ao percorrer o trecho BC desse ciclo, o sistema realiza um trabalho equivalente a 100 joules sobre o meio externo, então é verdade que, nesse trecho:
a) O sistema recebe mais do que 100 joules de calor da fonte quente e sua energia interna aumenta.
b) O sistema recebe 100 joules de calor da fonte quente e sua energia interna não sofre vvariação.
c) O sistema rejeita 100 joules de calor para a fonte fria e sua energia interna se mantém constante.
d) O sistema não troca calor com o meio externo e sua energia interna aumenta de 100 joules.
e) O sistema não troca calor com o meio( BC é uma adiabática) e energia interna diminui de 100 joules.
31. Uma máquina térmica, teórica, opera entre duas fontes de calor, executando o ciclo de Carnot. A fonte fria encontra-se à temperatura de 6°C e a fonte quente, a 347°C. Qual é o maior rendimento teórico dessa máquina?
°C -> K
6 + 276=282 K
347 + 273=620 K
μ= 1 - Tk1/Tk2
μ= 1 – 282/620
μ= 1 – 0,45
μ=0,55
μ=55%
32. O rendimento de certa máquina térmica de Carnot é de 40%, e a fonte fria é aproximadamente a 27°C. Qual é a temperatura da fonte quente?
°C -> K -0,6=-300/Tq
273 + 27= 300 K Tq=300/0,6
40%=0,4 Tq=500 K
μ= 1 – Tf/Tq Tq=500-273
0,4= 1 – 300/Tq Tq=227°C
0,4 – 1= - 300/Tq
33. Um motor de Carnot recebe da fonte quente 100 cal por ciclo e rejeita 80 cal para a fonte fria. Se a temperatura da fonte quente é de 127°C. Qual é a temperatura da fonte fria?
°C -> K Tf=3200/10
227 + 273=400K Tf=320 K
Q2 / Q1 = Tf/Tq K -> °C
80/100=Tf/400 320 – 273= 47°C
10Tf=400 . 8 
34. Um refrigerador doméstico retira, por minuto, 1000 kcal de energia térmica do congelador enviando para o ambiente 1200 kcal. Utilizando os dados fornecidos, determine a potência do compressor do refrigerador.
Dado: 1 kcal=4,2 kJ.
P = ΔE/Δt
P = (1200 - 1000) kcal/60 s 
P = 200 kcal/60 s
P = 3,33 kcal/s
1 kcal -- 4,18 kJ
200 kcal -- x
x = 200.4,18
x = 836 kJ
P = 836 kJ/60 s
P = 13,93 kJ/s ou kw
P ~ 14 kw