Buscar

AULA INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Prévia do material em texto

Prof. Marco Aurélio O. Lima
QUÍMICA TECNOLÓGICA – TEORIA
Engenharias
SÃO AS FORÇAS DE ATRAÇÃO 
QUE UNEM AS MOLÉCULAS
Ligação química: é a força atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.
Introdução
1. A ligação covalente que mantém uma molécula unida é uma força intramolecular.
2. A atração entre moléculas é uma força intermolecular.
Forças intermoleculares são muito mais fracas do que 
as forças intramoleculares.
16 kJ mol-1 versus 431 kJ mol-1 para o HCl 
Força intramolecular X Força intermolecular 
Interações intermoleculares
São ligações entre moléculas de substâncias no estado sólido 
ou líquido.
Aumento da intensidade das forças intermoleculares
Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças
intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes).
Exemplo:
 O éter evaporou mais intensamente do que a água.
 Evidencia que as forças intermoleculares existentes no éter(l) são
mais fracas do que as existentes na água (l).
Interações intermoleculares
Força ou atração de Van der Waals - Podem surgir de 3 fontes:
1. Dipolo-dipolo (ou Dipolo permanente - Dipolo permanente) 
2. Dipolo-dipolo induzido 
3. Dipolo induzido – Dipolo induzido
Pontes de Hidrogênio ou Ligação de Hidrogênio
Vamos refletir…. 
Interações dipolo-dipolo
Moléculas constituídas de átomos diferentes, os elétrons não são 
compartilhados de maneira equivalente
Eletronegatividade
Interações dipolo-dipolo
Ocorrem entre moléculas polares, pela atração entre os 
polos de cargas opostas.
Exemplo:
atrações entre 
metanol e 
triclorometano.
Interações dipolo-dipolo
Se duas moléculas têm aproximadamente a mesma massa e o mesmo
tamanho, as forças dipolo-dipolo aumentam com o aumento da polaridade.
Interações dipolo permanente-dipolo induzido
Uma molécula com um dipolo permanente pode induzir um dipolo 
em uma segunda molécula que esteja localizada próxima no 
espaço.
Interações dipolo permanente-dipolo induzido
Ocorrem entre uma molécula polar (dipolo permanente) e outra 
apolar (dipolo induzido).
A molécula de 
propanol (polar) 
induz um dipolo 
na molécula de 
hexano (apolar).
A presença de moléculas que tem
dipolos permanentes podem distorcer a
distribuição de carga elétrica em outras
moléculas vizinhas, mesmo as que não
possuem dipolos (apolares), através de
uma polarização induzida.
Interações dipolo induzido-dipolo induzido
• Normalmente hidrocarbonetos (substâncias formadas apenas por
Hidrogênio e Carbono) são consideradas apolares: apesar do átomo de
carbono ser mais eletronegativo que o átomo de hidrogênio, esta diferença
de eletronegatividade não é significativa.
• Nesta situação (interação dipolo induzido-dipolo induzido) o que importa é
a área superficial. Quanto maior for esta área, maior será a interação.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
CH3-C-CH3
CH3
CH3
CH3-C-CH3
CH3
CH3
CH3-C-CH3
CH3
CH3CH3
CH3
CH3-C-CH3
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Ligações de Hidrogênio
Caso especial de forças dipolo-dipolo. A partir de experimentos: os 
pontos de ebulição de compostos com ligações H-F, H-O e H-N são 
anomalamente altos.
Interações intermoleculares
Quando uma substância funde ou entra em ebulição, forças
intermoleculares são quebradas (não as ligações covalentes).
Comparando sólidos, líquidos e gases
Prof. Marco Aurélio O. Lima
Quanto maior for a área de 
superfície disponível para 
contato, maiores são as 
forças de dispersão.
Tamanho das moléculas: quanto maior o tamanho das moléculas, maiores 
o PF e PE da substância.
Interações intermoleculares
Interações intermoleculares
Variação da temperatura de 
ebulição com o número de 
átomos de carbono para os 
hidrocarbonetos lineares 
 A temperatura de ebulição varia linearmente com o número de 
átomos de carbono.
 CH4 é um gás à temperatura ambiente.
 C8H18 é um líquido à temperatura ambiente.
Interações intermoleculares
Interações intermoleculares
Ligação intermolecular: quanto maior a intensidade das forças de 
ligação, maiores os PF e PE da substância
Ordem crescente da intensidade de interação:
Dipolo induzido < dipolo – dipolo < Ligações de H
Interações intermoleculares
Propriedades dos líquidos
Viscosidade
 Viscosidade é a resistência de um líquido em fluir
 Um líquido flui através do deslizamento das moléculas sobre outras
 Quanto mais fortes são as forças intermoleculares, maior é a
viscosidade.
Interações intermoleculares
Interações intermoleculares
O etanol é totalmente miscível em água em função das 
pontes de H que ocorrem entre a hidroxila do álcool e as 
moléculas H
2
O.
Interações intermoleculares
As forças intermoleculares são responsáveis por todas as
propriedades físicas da matéria.
Dispersão <dipolo-dipolo <ligações de hidrogênio
A medida que a magnitude das interações intermoleculares 
aumenta, as energias necessárias para fundir, vaporizar ou 
sublimar uma substância aumentam. 
1) Explique, de acordo com as forças intermoleculares, por que:
a) H2O tem um ponto de ebulição mais alto que H2Te(Telureto de 
hidrogênio)
b) H2O2 tem um ponto de ebulição mais alto que C2H6
c) I2 tem um ponto de fusão mais baixo que NaI
EXERCÍCIOS
2) Quais dos seguintes compostos possuem forças de dipolo?
a) CO 
b) CO2 (linear)
c) F2
d) H2S(estrutura angular)
EXERCÍCIOS
Expliquem:
DESAFIO!?!?!?!?!?
DESAFIO!?!?!?!?!?
No estado líquido as moléculas associam-se em grupos 
de 3 à 4, justificando a alta tensão superficial da água.
Referências Bibliográficas
J.B.RUSSEL. Química Geral. 2. ed. Vol.1, Ed. São Paulo:Makron Books, 1994.
J.C.KOTZ. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo:Thomson, 2005.
BROWN, T.L et. al. Química a Ciência Central. São Paulo:Pearson, 2005.
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio
ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
MAIA, D.J; BIANCHI, J.C.A. Química Geral, Fundamentos. 1. ed. São Paulo:Pearson,
2007.
GUARRITZ, A.; CHAMIZO, J.A. Química. 1. ed. São Paulo: Printece Hall, 2003.
MYERS, R.J; MAHAN, B.M. Química: Um curso Universitário. 1. ed. São Paulo: Edgar
Blucher, 2002.
BRADY, J.E; HUMISTON, G.E. Química Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e
Científicos Editora S.A, 2005.

Outros materiais

Materiais relacionados

Perguntas relacionadas

Materiais recentes

3 pág.
Livro Teórico Vol 2 - Química-022-024

Escola Colegio Estadual Barao Do Rio Branco

User badge image

raissalima

3 pág.

Perguntas Recentes