Relatório de Aula Prática I Físico Química

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DO NORTE – UNINORTE LAUREATE
ESCOLA DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
CURSO: FARMÁCIA – NOTURNO
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA I – FÍSICO-QUÍMICA
Manaus – AM
01 de novembro de 2017
PREPARO DE SOLUÇÕES
ALUNO: ERICK CATIVO – 16246896
FAN02S1
PROFª MSc. ÂNGELA LÚCIA CARVALHO DE ANDRADE
Manaus – AM
01 de novembro de 2017
1.2 INTRODUÇÃO
Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo. 
As soluções (ou dispersões) são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. (DUTRA, E. F.M; PIMENTEL, G. S.)
 
As soluções podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente. Classificando a partir da saturação, pode-se afirmar que a solução é insaturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; saturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido exatamente igual ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; e supersaturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade da substância nessa temperatura. Já sobre a concentração, temos a solução diluída, que é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente, e a solução concentrada, que é quando se tem muito soluto em relação ao solvente. (MAIA, T. S)
1.3 OBJETIVOS 
Preparar soluções alcalinas;
Concentração Molar = 0,15 mol/L
Volume da solução = 250 ml
Massa do Soluto = 1,5148g de NaOH (valor obtido após o cálculo)
1.4 MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES
Béquer de 250 ml;
Balão de Fundo Chato de 250ml;
Vidro de Relógio;
Balança analítica;
Hidróxido de sódio (NaOH)
 
1.5 DESCRIÇÃO DO EXPERIMENTO
Para iniciar o preparo da solução de Hidróxido de Sódio (NaOH), foi feito o cálculo para saber a massa do soluto. Após isso, foi feita a pesagem dessa massa no vidro de relógio utilizando a balança analítica. 
1.6 RESULTADOS
1.7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Constantino, M. G., da Silva, M. V., Donate, P. M., Fundamentos de química experimental, São Paulo, Editora da Universidade de São Paulo, 2004.
Atkins, P., Jones, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.
Bastos, F., Química geral experimental / Ervim Lenzi, Rio de Janeiro, Freitas Bastos Editora, 2004.
Russel, J. B., Química geral, Trad. de G. Vicentini et al. São Paulo, McGraw Hill, 1982.
Mahan B. e Rollie J., Química – um curso universitário, 4ª Ed., Edgard Blucher, 1995.