relatório de soluções

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UNIVERSIDADE UNIGRANRIO
BIOMEDICINA
DANIELE DE SOUZA SANTOS
GIOVANNA DO VALLE GUIMARÃES SIRUFO
TATIANE LEITE DE OLIVEIRA CAMAZ
RELATÓRIO DE SOLUÇÕES
RIO DE JANEIRO
2019
1. INTRODUÇÃO
Soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas, que denominamos soluto, em outra substância presente em maior quantidade na mistura, que denominamos solvente. As soluções mais comuns em nosso dia-a-dia são as soluções de sólidos em líquidos. A água é o solvente mais utilizado e por isso é conhecida como solvente universal (USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002.)
As substâncias podem se dissolver em outras, mas em uma quantidade limitada, ou seja, existe uma quantidade máxima de soluto para ser dissolvido em uma certa quantidade de solvente. Este limite é o coeficiente de solubilidade e varia de acordo com a temperatura. A solubilidade das substâncias são classificadas como:
· Saturada: Tem-se a quantidade máxima de soluto para um determinado solvente. É uma solução onde o soluto dissolvido e o soluto não dissolvido estão em um equilíbrio dinâmico (ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006)
· Insaturada: Tem-se a quantidade de soluto inferior a capacidade máxima de dissolução do solvente.
· Supersaturada: Tem-se a quantidade de soluto superior à quantidade máxima de determinado solvente.
2. OBJETIVOS
Preparar as soluções e determinar suas concentrações, tal como aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.
3. MATERIAIS, VIDRARIAS E EQUIPAMENTOS
- Água destilada
 - Sal de cozinha (NaCl)
- Pipeta de vidro graduada
- Proveta
- 3 béquers
- Pêra de sucção 
- Balança semi analítica
- Bastão para mistura
4. PROCEDIMENTOS
Considerando o coeficiente de solubilidade (Cs) do NaCl sendo 357 g/L, preparar 3 soluções e avaliar se elas são saturadas, insaturadas ou supersaturadas, considerando a temperatura de 0ºC. Após essa etapa, calcular a concentração comum em g/L dessas 3 soluções, considerando a fórmula C=m/v e dizer o quanto cada solução precipitou.
Solução 1: 
- Pesar 4 g de NaCl na balança semi analítica;
- Levar o soluto sólido até o primeiro béquer;
- Avolumar 4 mL de solvente (água) no béquer, com a utilização da pipeta de vidro;
- Utilizar o bastão para fazer a mistura de ambos.
Solução 2:
- Pesar 6 g de NaCl na balança;
- Levar o soluto até o segundo béquer;
- Avolumar 10 mL de solvente no béquer, com a utilização da pipeta;
- Utilizar o bastão para fazer a mistura de ambos.
Solução 3:
- Pesar 1 g de NaCl na balança;
- Levar o soluto até o terceiro béquer;
- Avolumar 8 mL de solvente no béquer, com a utilização da pipeta;
- Utilizar o bastão para fazer a mistura de ambos.
5. CÁLCULOS E RESULTADOS: 
Solução 1: C=m/v
C= 4/0,004 
C= 1000 g/L
Precipitação: 1000 g/L – 357 g/L = 643 g/L.
Classificação: Saturada, pois a água está em seu limite máximo de dissolução. Tudo o que adicionar de sal, não dissolverá e será precipitado como corpo de fundo.
 Solução 2: C=m/v
C= 6/0,01
C= 600 g/L
Precipitação: 600 g/L – 357 g/L = 243 g/L
Classificação: Saturada, pois a água estará em seu limite máximo de dissolução. Tudo o que adicionar de sal, não dissolverá e será precipitado como corpo de fundo.
Solução 3: C=m/v
C=1/0,008
C=125 g/L
Precipitação: 125 g/L – 357 g/L = -232 g/L
Classificação: Insaturada, pois o soluto foi totalmente dissolvido, sem restar corpo de fundo.
6. CONCLUSÃO
Depois de fazer todos os cálculos, produzir todas as soluções, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas ensinadas teoricamente. Passamos a enxergar na prática como se caracterizam as soluções, sendo necessários atenção e precisão para o resultado final.
7. REFERÊNCIAS
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 5ª ed. São Paulo: Saraiva, 2002.
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3ª edição. Porto Alegre: Bookman, 2006