FISICO QUIMICA AVALIANDO

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1a Questão (Ref.: 201704215724)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Calcule o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,600 kg de CHCl3 e 42,0 g de eucaliptol (C10H18O), uma substância de fragrância encontrada nas folhas do eucalipto. Dados:  Kc CHCl3  = 4,68 °C mol/kg  e a temperatura de congelamento do CHCl3 puro é -63,5 °C.
		
	
	-65,9 °C
	 
	-65,4 °C
	 
	-65,6 °C
	
	-65,7 °C
	
	-65,3 °C
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201704286545)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Determine a euqação de velocidade da reação seguinte, sabendo que os dados da tabela referem-se à cinética da reação à temperatura de 400 °C. Qual a ordem global da reação?
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
	Experimento
	[NO] (mol L-1)
	[O2] (mol L-1)
	Velocidade da reação (mol L-1 s-1)
	I
	0,020
	0,010
	1 x 10-4
	II
	0,040
	0,010
	4 x 10-4
	III
	0,020
	0,040
	4 x 10-4
 
		
	
	4
	
	0
	
	1
	
	2
	 
	3
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201703400009)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um farmacêutico deseja estudar o equilíbrio químico para a reação de formação da amônia (NH3). Estudos termodinâmicos mostram que, no equilíbrio químico, a uma temperatura adequada, as pressões parciais de NH3(g), de N2(g) e de H2(g) na reação de formação são, respectivamente: 0,2 bar;  0,1 bar e 0,3 bar. Qual a opção que mostra o valor da constante de equilíbrio (k) na temperatura estudada? 
 Reação: : 0,5 N2(g) + 1,5 H2(g) = NH3(g)
		
	
	k = 2,6
	 
	k = 3,8
	
	k = 0,8
	
	k = 0,5
	
	k = 0,2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201704073882)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A água do mar contém vários tipos de sais dissolvidos, sendo o cloreto de sódio o principal deles. Considerando apenas o cloreto de sódio, determine qual é a pressão osmótica da água do mar considerando que a mesma contém, 5,85 g de cloreto de sódio em cada litro de solução a 27ºC (constante dos gases R = 0,0821 L.atm/mol.K).
		
	
	26,90 atm
	
	9,86 atm
	 
	4,93 atm
	
	12,30 atm
	
	2,41 atm
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201703446505)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
		
	
	- 100 J
	
	- 400 J
	
	- 300 J
	 
	- 200 J
	
	+ 200 J