LAUDO TÉCNICO teste de chamas

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO 
CAMPUS VILA VELHA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
	TURMA: 2017/2
PRÁTICA N°: 08
TÍTULO: Teste da chama: identificação de cátions
ALUNOS: Nathália Damacena e Renato Brito
1. OBJETIVOS 
Observar os espectros de emissão de alguns cátions metálicos. 
Observar as diferentes zonas de aquecimento de um bico de Bunsen.
2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Para iniciar o procedimento a alça de níquel-cromo foi limpa com água e colocada no fogo, posteriormente foi mergulhada numa solução de HCl 6M e colocada no fogo novamente. Após a limpeza da alça, foi iniciado o procedimento. A alça foi mergulhada respectivamente nos cátions K+ , Cu+2 , Sr+ , Ba+2 , Ca+2 , Na+ e foram observadas as cores de cada um. Entre cada cátion foi feita a devida limpeza da alça.
3. RESULTADOS 
Tabela 1 – Elementos com suas cores características
	Amostras
	Teórica
	Cor observada
	Cation
	Cloreto de sódio (NaCl)
	Amarelo
	Amarelo
	Na+
	Nitrato de potássio (KNO3)
	Violeta
	Lilás
	K+
	Sulfato de cobre II (CuSO4)
	Azul
	Verde azulado
	Cu +2
	Cloreto de estrôncio (SrCl2)
	Vermelho escuro
	Vermelho magenta
	Sr +
	Cloreto de bário (BaCl2)
	Verde
	Amarelo alaranjado
	Ba +2
	Cloreto de cálcio (CaCl2)
	Vermelho claro
	Vermelho claro/laranja
	Ca +2
A tabela acima apresenta as cores observadas em cada amostra no teste de chamas. Cada substância apresentou uma colocação diferente, isto se deve a diferentes quantidades de energia liberada pelos elétrons presentes em cada sal. Com a energia liberada na combustão, os elétrons ficam excitados e ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam energia em forma de luz. 
Ao analisarmos a tabela 1, observa-se que os resultados observados foram semelhantes com o teórico, exceto pelo cloreto de bário, onde o resultado observado foi amarelo alaranjado e o teórico é verde. Temos como possíveis erros: contaminação da alça por outros sais e limpeza inadequada da alça.
4. CONCLUSÃO 
O teste de chama é um procedimento usado para a detecção de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. Mediante a realização da aula prática, concluiu-se que ao fornecer energia, através do bico de Bunsen, os elétrons a absorve ficando excitados e passam para um nível de maior energia. Ao retornarem, os elétrons emitem energia na forma de luz de cor bem definida ou outra radiação eletromagnética invisível, chamado fóton.
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
GRACETTO, A. C.; HIOKA, N.; FILHO, O. S. Combustão, chamas e teste de chama para cátions. Química Nova na Escola. n° 23, Mai. 43-48 p., 2006. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc23/a11.pdf Acesso em 17 out 2017 às 00:30
OKUMURA, F.; CAVALHEIRO, E. T. G; NÓBREGA, J. A. Experimentos simples usando fotometria de chama para ensino de princípios de espectrometria atômica em cursos de Química Analítica. Química Nova, v. 27, no. 5, 832-836 p., 2004 Disponível em: http://quimicanova.sbq.org.br/qn/qnol/2004/vol27n5/25-ED03142.pdf Acesso em 18 out. 2017.