EXERCÍCIOS AV2 Fund. de Química e Bioquímica

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EXERCÍCIOS AV2 – BIOQUÍMICA 
- SLIDE LIG. COVALENTES 
1- (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente 
normal é: 
Dados: O (Z=8), C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1). 
a) F2 
b) O2 
c) CO 
d) O3 
e) H2O 
2- (UERJ-RJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, 
de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo 
do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com 
um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é: 
a) C 
b) F 
c) P 
d) S 
 
3- O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na 
molécula de... 
Dados: H (Z=1); N (Z=7); O (Z=8); F (Z=9). 
a) HF 
b) N2 
c) O2 
d) F2 
e) H2 
4- (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão 
compartilhando três: 
a) Prótons 
b) Elétrons 
c) Pares de prótons 
d) Pares de nêutrons 
e) Pares de elétrons 
5- A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de 
cozinha), substâncias químicas de uso diário. Estes compostos têm suas 
estruturas constituídas por ligações do tipo: 
Água: H2O = COVALENTE 
Sal: NaCl = IÔNICA 
Gás: C4H10 = COVALENTE 
 
- SLIDE GEOMETRIA MOLECULAR 
1- Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos 
químicos. 
 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
a) HCl 
b) Cl2 
c) H2O 
d) NH3 
e) HC4 
2- O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um 
micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a 
forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o 
número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente, 
a) 10 e 12 
b) 10 e 10 
c) 12 e 10 
d) 2 e 10 
e) 2 e 2 
3- Assinale a alternativa correta. Os átomos isótonos de um elemento 
químico apresentam: 
a) Número de nêutrons diferentes 
b) A mesma massa nuclear 
c) Número de prótons iguais 
d) Número de elétrons iguais 
e) Número de nêutrons iguais 
4- Um átomo possui 16 prótons, 16 nêutrons e 13 elétrons. Qual das 
afirmações abaixo é verdadeira? 
a) O seu número atômico é 13 
b) O seu número de massa é 45 
c) Esse átomo é, na realidade, um ânion 
d) No seu núcleo existem 29 partículas 
e) Faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra 
5- (UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de 
compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas. 
l. NH3 A. Linear 
ll. HF B. Angular 
lll. SO2 C. Piramidal 
lV. CH4 D. Tetraédrica 
a) l.A, ll.B, lll.C, IV.D 
b) I.A, III.B, IV.C, II.D 
c) II.A, III.B, I.C, IV.D 
d) II.A, IV.B, III.C, I.D 
e) III.A, II.B, IV.C, I.D 
6- (UFC-CE) Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência 
entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos 
números das alternativas selecionadas. 
01. N2 – Linear 
02. CO2 – Linear 
04. H2O – Angular 
08. PCl5 – Plana trigonal 
16. CCl4 – Tetraédrica 
32. BF3 – Pirâmide trigonal 
7- (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da 
camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central 
se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. 
Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser 
uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par 
de elétrons livres (sem ligação). 
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do 
CO2 dióxido de carbono é: 
a) Trigonal plana 
b) Piramidal 
c) Angular 
d) Linear 
e) Tetraédrica 
8- Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura 
gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As 
moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias 
moleculares? 
a) Tetraédrica, trigonal, linear e trigonal 
b) Trigonal, angular, angular e tetraédrica 
c) Trigonal, linear, tetraédrica e angular 
d) Tetraédrica, angular, linear e trigonal 
e) Nda 
- SLIDE INTERAÇÕES INTERMOLECULARES 
1- Dadas as substâncias: 
1. CH4 
2. SO2 
3. H2O 
4. Cl2 
5. HCl 
A que apresenta o maior ponto de ebulição é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
2- (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto 
bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam 
propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. 
As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, 
H2S e PH3. 
 
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de 
hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é: 
a) H2S 
b) CH4 
c) NH3 
d) PH3 
e) CO2 
3- O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). 
O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a 
dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação 
intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as 
moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, 
respectivamente? 
a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo 
induzido 
b) Dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-
dipolo induzido 
c) Ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-
dipolo induzido 
d) Ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-
dipolo induzido 
e) Dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de 
hidrogênio 
4- (Fameca-SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de 
fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido: 
a) Às forças de van der Waals 
b) Às forças de London 
c) Às ligações de hidrogênio 
d) Às interações eletrostáticas 
e) Às ligações iônicas 
5- (UEL-PR) Das seguintes fórmulas, qual representa uma substância cujas 
moléculas se associam por pontes de hidrogênio? 
a) CH4 
b) HF 
c) SiH4 
d) BH3 
e) H2 
6- (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de 
iodo (I2) e à sua dissolução direta em água: 
I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água 
II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo 
III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água 
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s): 
a) I apenas 
b) II apenas 
c) III apenas 
d) I e II apenas 
e) II e III apenas 
7- (UFSM-RS) O gel usado nos pacientes durante o exame de ultrassom é 
um polímero do ácido acrílico que tem a estrutura: Entre as cadeias, há 
formação de ligações de hidrogênio, nas quais átomos de hidrogênio se 
ligam a átomos de oxigênio mais ............ da outra cadeia, produzindo 
interações ............... que ................ a força de coesão, levando à formação 
do gel. 
a) Eletropositivos – fortes – aumentam 
b) Eletronegativos – fracas – diminuem 
c) Eletronegativos – fortes – diminuem 
d) Eletropositivos – fracas – aumentam 
e) Eletronegativos – fortes – aumentam 
 
 
 
 
- SLIDE ÁGUA E SOLUBILIDADE 
1- (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância 
dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância? 
a) Saturadas e supersaturadas 
b) Somente as saturadas 
c) Insaturadas diluídas 
d) Somente as supersaturadas 
e) Insaturadas concentradas 
2- A 42°C, a solubilidade de certo sal é de 15g para cada 100g de água. 
Assinale a alternativa que indica corretamente a solução queserá formada 
nessa temperatura se adicionarmos 30g desse sal em 200g de água e 
agitarmos convenientemente: 
a) Insaturada 
b) Saturada 
c) Supersaturada 
d) Saturada com corpo de chão 
3- Considere o gráfico abaixo e assinale a alternativa que apresenta 
corretamente qual é o ponto que indica uma solução insaturada e o fator 
que influencia a solubilidade desse soluto, respectivamente 
a) A, temperatura 
b) B, temperatura 
c) C, temperatura 
d) A, natureza do solvente 
e) C, natureza do solvente 
 
4- Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à 
temperatura de 25°C, podemos afirmar que: Dado: CS = 360g de NaCl/L de 
água, a 25°C. 
a) O sal se dissolve totalmente 
b) O sal não se dissolve 
c) Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma 
solução saturada 
d) O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel 
e) Os 400g de NaCl supracitados formam uma substância insaturada a 
25°C em 1L de H2O 
 
 
5- Com relação ao diagrama, é CORRETO afirmar: 
 
 
a) O NaCl é insolúvel em água 
b) O KClO3 é mais solúvel do que o NaCl à temperatura ambiente 
c) A substância mais solúvel em água, a uma temperatura de 10°C, é 
CaCl2 
d) O KCl e o NaCl apresentam sempre a mesma solubilidade 
e) A 25°C, a solubilidade do CaCl2 e a do NaNO2 são praticamente 
iguais 
 
- SLIDE QUÍMICA DO CARBONO 
1- Como poderíamos classificar essas cadeias? 
MISTA 
 
 
 
CÍCLICA OU FECHADA 
 
 
ACÍCLICA OU ABERTA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2- Classifique de forma completa as cadeias de carbono. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aberta, saturada, ramificada e 
homogênea 
Aberta, insaturada, normal e 
homogênea 
Aberta, insaturada, ramificada e 
heterogênea 
Aberta, insaturada, ramificada e 
homogênea