EXERCÍCIOS AV2 Fund. de Química e Bioquímica
10 pág.

EXERCÍCIOS AV2 Fund. de Química e Bioquímica

Disciplina:Química e Bioquímica10 materiais354 seguidores
Pré-visualização2 páginas
EXERCÍCIOS AV2 – BIOQUÍMICA

- SLIDE LIG. COVALENTES

1- (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente

normal é:

Dados: O (Z=8), C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1).

a) F2

b) O2

c) CO

d) O3

e) H2O

2- (UERJ-RJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico,

de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo

do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com

um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:

a) C

b) F

c) P

d) S

3- O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na

molécula de...

Dados: H (Z=1); N (Z=7); O (Z=8); F (Z=9).

a) HF

b) N2

c) O2

d) F2

e) H2

4- (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão

compartilhando três:

a) Prótons

b) Elétrons

c) Pares de prótons

d) Pares de nêutrons

e) Pares de elétrons

5- A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de

cozinha), substâncias químicas de uso diário. Estes compostos têm suas

estruturas constituídas por ligações do tipo:

Água: H2O = COVALENTE

Sal: NaCl = IÔNICA

Gás: C4H10 = COVALENTE

- SLIDE GEOMETRIA MOLECULAR

1- Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos

químicos.

Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é:

a) HCl

b) Cl2

c) H2O

d) NH3

e) HC4

2- O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um

micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese, sob a

forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o

número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente,

a) 10 e 12

b) 10 e 10

c) 12 e 10

d) 2 e 10

e) 2 e 2

3- Assinale a alternativa correta. Os átomos isótonos de um elemento

químico apresentam:

a) Número de nêutrons diferentes

b) A mesma massa nuclear

c) Número de prótons iguais

d) Número de elétrons iguais

e) Número de nêutrons iguais

4- Um átomo possui 16 prótons, 16 nêutrons e 13 elétrons. Qual das

afirmações abaixo é verdadeira?

a) O seu número atômico é 13

b) O seu número de massa é 45

c) Esse átomo é, na realidade, um ânion

d) No seu núcleo existem 29 partículas

e) Faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra

5- (UFPR) Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de

compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.

l. NH3 A. Linear

ll. HF B. Angular

lll. SO2 C. Piramidal

lV. CH4 D. Tetraédrica

a) l.A, ll.B, lll.C, IV.D

b) I.A, III.B, IV.C, II.D

c) II.A, III.B, I.C, IV.D

d) II.A, IV.B, III.C, I.D

e) III.A, II.B, IV.C, I.D

6- (UFC-CE) Selecione a(s) alternativa(s) onde há exata correspondência

entre a molécula e sua forma geométrica. A resposta final é a soma dos

números das alternativas selecionadas.

01. N2 – Linear

02. CO2 – Linear

04. H2O – Angular

08. PCl5 – Plana trigonal

16. CCl4 – Tetraédrica

32. BF3 – Pirâmide trigonal

7- (PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da

camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central

se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível.

Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser

uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par

de elétrons livres (sem ligação).

Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do

CO2 dióxido de carbono é:

a) Trigonal plana

b) Piramidal

c) Angular

d) Linear

e) Tetraédrica

8- Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura

gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As

moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias

moleculares?

a) Tetraédrica, trigonal, linear e trigonal

b) Trigonal, angular, angular e tetraédrica

c) Trigonal, linear, tetraédrica e angular

d) Tetraédrica, angular, linear e trigonal

e) Nda

- SLIDE INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

1- Dadas as substâncias:

1. CH4

2. SO2

3. H2O

4. Cl2

5. HCl

A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

2- (FGV-SP) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto

bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam

propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade.

As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4,

H2S e PH3.

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de

hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

a) H2S

b) CH4

c) NH3

d) PH3

e) CO2

3- O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2).

O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a

dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação

intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as

moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água,

respectivamente?

a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo

induzido

b) Dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-

dipolo induzido

c) Ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-

dipolo induzido

d) Ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-

dipolo induzido

e) Dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de

hidrogênio

4- (Fameca-SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de

fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:

a) Às forças de van der Waals

b) Às forças de London

c) Às ligações de hidrogênio

d) Às interações eletrostáticas

e) Às ligações iônicas

5- (UEL-PR) Das seguintes fórmulas, qual representa uma substância cujas

moléculas se associam por pontes de hidrogênio?

a) CH4

b) HF

c) SiH4

d) BH3

e) H2

6- (UFSM-RS) Analise as seguintes afirmativas em relação à molécula de

iodo (I2) e à sua dissolução direta em água:

I. A molécula de iodo é facilmente dissolvida em água

II. O momento dipolar da molécula de iodo é nulo

III. São estabelecidas ligações de hidrogênio entre o I2 e a água

Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):

a) I apenas

b) II apenas

c) III apenas

d) I e II apenas

e) II e III apenas

7- (UFSM-RS) O gel usado nos pacientes durante o exame de ultrassom é

um polímero do ácido acrílico que tem a estrutura: Entre as cadeias, há

formação de ligações de hidrogênio, nas quais átomos de hidrogênio se

ligam a átomos de oxigênio mais ............ da outra cadeia, produzindo

interações ............... que ................ a força de coesão, levando à formação

do gel.

a) Eletropositivos – fortes – aumentam

b) Eletronegativos – fracas – diminuem

c) Eletronegativos – fortes – diminuem

d) Eletropositivos – fracas – aumentam

e) Eletronegativos – fortes – aumentam

- SLIDE ÁGUA E SOLUBILIDADE

1- (UFRS) Quais são as soluções aquosas contendo uma única substância

dissolvida que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?

a) Saturadas e supersaturadas

b) Somente as saturadas

c) Insaturadas diluídas

d) Somente as supersaturadas

e) Insaturadas concentradas

2- A 42°C, a solubilidade de certo sal é de 15g para cada 100g de água.

Assinale a alternativa que indica corretamente a solução que