Química Básica - Aula / Unip

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Química Básica
Engenharia
Cronograma
 UNIDADE 1 - Conceitos básicos, Modelo atômico, átomos, distribuição eletrônica 
e tabela periódica
 UNIDADE 2 - Ligações químicas (iônica, covalente e metálica)
 UNIDADE 3 - Eletronegatividade, polaridade e forças intermoleculares.
 UNIDADE 4 - Funções inorgânicas, ácidos e bases, reações de neutralização, sais 
e óxidos.
 UNIDADE 5 - Reações químicas, balanceamento de equações químicas, 
oxidação, reações de oxirredução
 UNIDADE 6 - Massa atômica, massa molecular, mol e massa molar.
Aula 1 
Modelos Atômicos
  Dalton
 Átomos – esferas maciças (rígidas), homogênea e indivisível.
Modelo da bola de bilhar.
Thomson
 Átomo – maciço de carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os elétrons 
(cargas negativas).
 O átomo não é indivisível.
 Carga positiva = carga negativa  átomo neutro
Modelo do pudim de passas.
Rutherford
 Átomo – não é uma esfera maciça.
 Átomo – 2 regiões –núcleo e 
eletrosfera.
 Núcleo – partículas positivas.
 Eletrosfera – partículas negativas.
Fonte -
http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto
=1356&evento=3 
Fonte - http://espetacularquimica.blogspot.com.br/2013/02/modelo-atomico-de-rutherford.html
Bohr
 Níveis de energia.
 Os elétrons podem passar de uma nível energético para outro.
 Quando absorvem energia “pulam” para um nível mais externo (mais 
energético).
 Quando os elétrons voltam para a sua órbita de origem, liberam energia.
Fonte - http://www.ufrgs.br/fismed/bohr.htm
Átomo
 Constituído por um núcleo (prótons e nêutrons), e por elétrons que giram 
em torno do núcleo.
 Prótons – carga +
 Elétrons – carga –
 Número de próton = número de elétrons  eletricamente neutro.
Distribuição eletrônica
Camadas eletrônicas (níveis de 
energia)
K
(n=1)
L
(n=2)
M
(n=3)
N
(n=4)
O
(n=5)
P
(n=6)
Q
(n=7)
Número máximo de elétrons 2 8 18 32 32 18 8
Subnível Número máximo de elétrons
s 2
p 6
d 10
f 14
Diagrama de Pauling.
1s2
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
5s2 5p6 5d10 5f14
6s2 6p6 6d10
7s2 7p6
Exemplo.
 Na(Z=11)
 1s2 2s2 2p6 3s1
F (Z=9)
 1s2 2s2 2p5
1 elétron na última camada
(camada de valência)
Quantos elétrons na última camada
(camada de valência)????
7 elétrons na última camada
(camada de valência).
Íons
Na(Z=11)
1s2 2s2 2p6 3s1
F (Z=9)
1s2 2s2 2p5
Perde 1 elétron Íon + Cátion 
Ganha 1 elétron
1s2 2s2 2p6
Íon - Ânion
Na+
F-
Tabela periódica
 Os elementos estão 
dispostos em ordem 
crescente de número 
atômico (Z) no período 
(horizontal) e na família 
ou grupo (vertical).
 Os elementos são 
representados com a 
primeira leta em 
MAIÚSCULA e a segunda 
em minúscula.
Ex: Carbono  C
Ferro  Fe
Alumínio  Al
Fonte: http://www.tabelaperiodicacompleta.com/wp-content/uploads/2011/12/tabela-periodica-completa.png
2 elétrons 
na última 
camada 
 Família 
2A
Be (Z=4) 1s2 2s2
2º período
Na(Z=11)
1s2 2s2 2p6 3s1
3º período
1
elétron 

Família 
1A
Isótopos, Isótonos e Isóbaros
 Isótopos – mesmo número de prótons (mesmo Z).
 Isótonos – mesmo número de nêutrons.
 Isóbaros – mesmo número de massa
A=Z+N
massa
prótons
nêutrons
Exemplo
18 Ar 40
19 K 40
17 Cl 35
17 Cl 37
13 Al 27
14 Si 28
Mesmo número de massa = isóbaro
Mesmo número de prótons = isótopos
Mesmo número de 
nêutrons = isótonos
A=Z+N
27=13+N
28=14+N
N=14