Relatorio Quimica geral eletrolitos

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CENTRO UNIVERSITÁRIO INTERNACIONAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ELETRÓLITOS FORTES E FRACOS 
 
 
ÍTALO HUGO LACERDA BELÉM 
 
 
 
 
 
18/10/2017 
 
 
 
 
 
 
 
 
PETROLINA- PERNAMBUCO-BRASIL 
 
OUTUBRO DE 2017 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
Eletrólitos são substancias inorgânicas também conhecidas como minerais que se dissolvidas em 
algum solvente (agua) tem condutividade elétrica. Os mesmos são especiais para funções celulares 
normais. 
Eletrólito forte: São as substancias dissolvidas em solvente que tem alta condutividade, pois está 
completamente ionizado. 
Eletrólito fraco: São as substancias dissolvidas em solvente que tem baixa condutividade, pois 
está parcialmente ionizado, possui íons livres. 
Os principais eletrólitos celulares são potássio, magnésio, fosfato, bicarbonato, sódio, cloreto e 
cálcio. Atualmente os eletrólitos são muito utilizados tanto na saúde para repor alguma ausência de 
minerais quanto para atletas pois são essenciais para potencializar seus treinos e manter qualidade 
de vida saudável. Mas devemos termos cuidados, toda a reposição de eletrólitos deve ser realizada 
por profissionais, pois qualquer má ingestão pode causar um desiquilíbrio eletrólito. 
2. MATERIAIS E MÉTODOS 
Materiais necessários à realização deste experimento: 
• Medidor de condutividade; 
• Copos; 
• Balança; 
• Papeis de pesagem; 
• Agitador; 
• Proveta 25ml; 
• Água; 
• Compostos: NaCl, Na2CO3, 
NaHCO3, KNO3, NH4Cl, NH3, 
HCl, HCN; 
Procedimento experimental: 
Inicialmente pegue o primeiro composto e com o auxilio do papel de pesagem e da balança pese 
mais ou menos 1g(no caso dos componentes líquidos NH3, HCl, HCN medir 25ml com ajuda da 
proveta), logo depois despeje o composto pesado em um copo levando-o ao agitador, apanhe a 
proveta vazia de 25ml e a encha com água, coloque a água no copo que está no agitador junto ao 
componente, espere a mistura e conduza o medidor de condutividade para o copo. Repita o 
procedimento acima com todos os componentes. 
 
 
 
 
 
 
 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Tabela 1 – Valores de condutividade dos componentes 
COMPONENTES MASSA CONDUTIVIDADE 
NaCl 0,9598 g 42,06 
Na2CO3 1,0443 g 70,97 
NaHCO3 1,0179 g 33,39 
KNO3 1,04 g 37,99 
NH4Cl 1,0008 g 58,44 
NH3 25 ml 0,84 
HCl 25 ml 39,30 
HCN 25 ml 0,0 
 
 Como podemos ver na tabela o NaCl, Na2CO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HCL, NH3 são 
eletrólitos uma vez que sua condutividade elétrica é alta, e apenas o HCN não é eletrólitos. 
 Os eletrólitos são componentes que dissolvidos em água produzem uma solução iônica, dissociam 
deixando seus íons com mobilidade, e é por esses íons livres que a corrente passa, mas também 
existe o componente que dissolvidos em água não se ionizam estes são denominados não 
eletrólitos. Já os componentes no seu estado sólidos ou seja não dissolvidos em solvente não 
conduz corrente elétrica. 
As equações que ocorrem nesse fenômeno são: 
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl– (aq) 
Na2CO3 (s) → 2Na+ (aq) + CO32– (aq) 
NaHCO3 (s) → NaH+ (aq) + CO3- (aq) 
KNO3 (S) → K+ (aq) +NO3- (aq) 
NH4Cl (S) → NH4+ (aq) + Cl- (aq) 
NH3 (S) → NH4+ (aq) + OH- (aq) 
HCL (S) → H+ (aq) + Cl- (aq) 
 
 
 
 4. COCLUSÃO 
Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e 
sais dão soluções eletrolíticas. Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou 
iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos. Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente 
elétrica. São soluções moleculares. Não-eletrólitos são as substâncias que dão soluções não-
eletrolíticas ou moleculares. 
 
5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
Brown, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E.. Química a ciência central 9ªed., 
São Paulo: Pearson, cap. 20.