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Balanceamento de equação química pelo método da oxirredução. Prof. Alexandre D. Marquioreto BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO 1º 2º 3º Exemplo: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 1º Passo: ∆Nox (Mn)= 5 e → reduziu → KMnO4 (Ag. Oxidante) ∆Nox (Cl) = 1 e → oxidou → HCl (Ag. Redutor) ∆ = 2 x 1 = 2 ∆ = 5 x 1 = 5 Variação de elétrons Atomicidade (quantidade de átomos) BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO 2º Passo: Inverter os valores. Considerar o maior número de átomos. KMnO4 + HCl → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 3º Passo: Feito o balanceamento da espécie que oxidou e reduziu, as demais substâncias deverão ser balanceadas pelo método da tentativa. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Maior número de átomos HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO As2S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + NO + H3AsO4 Ag + HNO3 AgNO3 + H2O + NO Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO KMnO4 + HBr MnBr2 + KBr + Br2 + H2O Exercícios BALANCEAMENTO PELO MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO Estudar vale a pena!!!! Bom estudo!!!!
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