QUÍMICA- 1º ANO DO ENSINO MÉDIO- EXERCÍCOS

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1- O fosfato de cálcio é um sólido branco e é usado na agricultura como fertilizante. O fosfato de cálcio pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hidróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio são respectivamente ___________, _______________ e ____________.
2- Classifique as afirmações abaixo como falso ou verdadeiro:
( ) Os ácidos identificados pelas fórmulas HClO4, HClO2, HClO e HClO3, denominam-se respectivamente: perclórico, cloroso, hipocloroso e clórico.
( ) Os elementos hidrogênio e oxigênio estão sempre presentes nas estruturas de sais.
( ) No sulfato de cálcio há o dobro de cátions em relação ao número de ânions.
( ) O ácido sulfídrico pode originar sais conhecidos como sulfetos.
3- Escreva o produto das reações abaixo e dê os nomes dos reagentes e produtos.
a) SO3 + H2O 
b) Cl2O5 + H2O 
c) P2O5 + 3 H2O 
d) Br2O + H2O 
4- Para o tratamento da acidez estomacal recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago. Escreva as fórmulas das substâncias citadas no texto
5- Dê o nome de todas as substâncias indicadas nas reações.
a) HCl + Mg(OH)2
b) H2SO4 + Al(OH)3
c) H3BO3 + Mg(OH)2
d) HClO4 + Ba(OH)2
6- Identifique o ácido e o hidróxido de cada reação.
a) H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O
b) Al(OH)3 + 2HCl AlOHCl2 + 2H2O
7- Uma forma genérica de se obter ácidos é a reação entre seu anidrido e água. Entre os ácidos abaixo relacionados, não pode ser obtido por esse processo o:
a) clorídrico
b) hipocloroso 
c) cloroso
d) clórico
e) perclórico
8- Em uma estrada houve um acidente e parte do H2SO4 carregado por um caminhão caiu em um rio. Sabendo que para neutralizar a ação do ácido e preciso adicionar uma base, dentre as substâncias abaixo, qual poderia ser usada para neutralizar o H2SO4?
a) H2S
b) Na2S
c) Na2SO4
d) NaOH
e) CaS
9- Uma das substâncias responsáveis pelo odor desagradável em banheiros é o gás amoníaco (NH3) resultante da degradação da uréia. Essa é uma substância de caráter básico que pode ser neutralizada por um ácido. Sendo assim, dentre as substâncias abaixo, aquela que poderia ser usada na neutralização do NH3 é:
(a) H2O
(b) KOH
(c) HCl
(d) NaCl
(e) KBr
10- Considere os compostos, cloreto de potássio e ácido clorídrico.
	
a) Escreva a fórmula dos compostos.
b) Compare-os quanto à função inorgânica a que pertencem.
11- A areia é formada por grãos de SiO2, que é uma das matérias primas para a fabricação do vidro, além do Na2CO3 e do CaCO3. Escreva o nome dos compostos citados no texto.
12- Dê o nox dos elementos sublinhados e classifique os compostos em: ácido, hidróxido, óxido ou sal.
a) KCl
b) LiClO4
c) Ca(OH)2
d) HMnO4
e) Al2O3
13 Nomeie e classifique os compostos abaixo:
a) SO2
b) Li2O
c) KOH
d) Na2CO3
14- Das alternativas abaixo, marque apenas a que apresenta um sal, um anidrido e um óxido respectivamente:
a) KCl, KBr, KOH
b) Na2O, SiO2, Na2CO3
c) Na2SO4, SO3, Na2O
d) NaOH, KI, KIO3
e) NaBr, SiO2, CO2
15- Escreva a fórmula dos seguintes ácidos:
a) fluorídrico
b) carbônico
c) sulfúrico
d) nitroso
16- Dê nome dos seguintes compostos:
a) NaF
b) CaCO3
c) Na2SO4
d) KNO2
17 Escreva a fórmula dos seguintes sais:
a) brometo de magnésio
b) perclorato de sódio
c) iodato de lítio
d) hipoclorito de potássio
18- O sulfato de bário é um sal insolúvel em água. Se ingerido, permite que o intestino apareça numa radiografia, em virtude do bário absorver os raios X. Escreva a fórmula do sulfato de bário.
19- Alguns compostos possuem aplicação relevante em Medicina. Exemplos são: SnF2, usado para fortalecimento do esmalte dental e NaI, usado como fonte de iodo para tireóide. Escreva o nome desses compostos e indique a função química a que pertencem.
�Gabarito
1- Ca(OH)2; H3PO4; Ca3(PO4)2
2- V – F – F - V
3- 
a) SO3 + H2O H2SO4
b) Cl2O5 + H2O 2 HClO3
c) P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
d) Br2O + H2O 2 HBrO
4- Al(OH)3 e HCl
5- 
a) HCl + Mg(OH)2 Ácido clorídrico + hidróxido de magnésio
b) H2SO4 + Al(OH)3	ácido sulfúrico + hidróxido de alumínio
c) H3BO3 + Mg(OH)2	ácido bórico + hidróxido de magnésio
d) HClO4 + Ba(OH)2	ácido perclórico + hidróxido de bário
6- ácido: H3PO4; 2HCl e hidróxidos: NaOH, Al(OH)3
7- Letra A
8- Letra D
9- Letra C
10- a) NaCl e HCl
b) Sal e ácido
11- dióxido de silício, carbonato de sódio e carbonato de cálcio, respectivamente. 
12- 
a) KCl: +1; sal
b) LiClO4: +7; sal
c) Ca(OH)2: +2; base
d) HMnO4: +7; ácido
e) Al2O3: +3; óxido
13- 
a) SO2: anidrido sulfuroso; óxido
b) Li2O: óxido de lítio; óxido
c) KOH: hidróxido de potássio; base
d) Na2CO3: carbonato de sódio; sal
14- Letra C
15- 
a) fluorídrico: HF
b) carbônico: H2CO3
c) sulfúrico: H2SO4
d) nitroso: HNO2
16- 
a) NaF: fluoreto de sódio
b) CaCO3: carbonato de cálcio
c) Na2SO4: sulfato de sódio
d) KNO2: nitrito de potássio
17-
a) brometo de magnésio: MgBr2
b) perclorato de sódio: NaClO4
c) iodato de lítio: LiIO3
d) hipoclorito de potássio: KClO
18- BaSO4
19- SnF2: fluoreto de estanho
NaI: iodeto de sódio
Função: sal
Centro Federal de Educação Tecnológica Celso Suckow da Fonseca
1ª Série – Química – Professora: Juliana Brandão 
Lista de Exercícios: Ácidos, bases e sais