INTRODUÇÃO EQUILIBRIO QUIMICA

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Equilíbrio Químico 
O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas reversíveis 
entre um reagente e um produto. Ele ocorre quando atingem um ponto de equilíbrio 
onde a velocidade das reações direta e inversa ficam iguais. O equilíbrio químico é 
medido por duas grandezas: o grau de equilíbrio e a constante de equilíbrio. 
 
 
 
A maior parte das reações ou fenômenos químicos são reversíveis. Assim, nas 
reações diretas os reagentes formam produtos (reagentes → produtos). Já nas 
reações inversas os produtos formam reagentes (produtos → reagentes). 
Exemplo de Equação Química: 
2H2 + O2 → 2H2O 
No primeiro membro (antes da seta) aparecem os reagentes, ou seja, as 
substâncias que entram na reação. No segundo membro (depois da seta) estão os 
produtos, isto é, as substâncias que foram formadas pela reação. 
Já numa reação reversível ela pode ocorrer nos dois sentidos: 
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 
No exemplo acima, a reação direta ocorre da esquerda para a direita; e a reação 
inversa, da direita para a esquerda. 
 
• Grau de Equilíbrio 
O grau de equilíbrio (α) é a uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico. Ele 
corresponde ao rendimento de uma reação química por meio da relação entre o 
reagente e a quantidade de mols desse reagente. Dessa forma, o grau de equilíbrio 
indica a porcentagem em mols de uma substância até atingir o equilíbrio químico. 
Note que quanto maior for o grau de equilíbrio, maior a chance da reação atingir o 
equilíbrio. Essa grandeza é dada pela seguinte expressão: 
 
• Constante de Equilíbrio 
A constante de equilíbrio (Kc) é uma grandeza que caracteriza o equilíbrio químico 
de uma reação. Foi estabelecida em 1864 pelos cientistas noruegueses: Cato 
Maximilian Guldberg e Peter Waage. Ambos elaboraram a teoria que ficou 
conhecida como “Lei de Ação das Massas” ou “Lei de Guldberg-Waage”. 
Sendo assim, eles analisaram os aspectos cinéticos das reações químicas e as 
soluções em equilíbrio dinâmico. Para eles, no equilíbrio químico as taxas de reação 
de um sentido de reação e seu inverso devem ser iguais. 
A constante de equilíbrio pode ocorrer em sistemas homogêneos e heterogêneos; 
• Homogêneos: os reagentes e os produtos formam um sistema homogêneo. 
• Heterogêneos: os reagentes e os produtos formam um sistema heterogêneo. 
Exemplo: 
Dada a reação: A + B ↔ C + D, temos: 
V1 = K1 [A] [B] (velocidade da reação direta) 
V2 = K2 [C] [D] (velocidade da reação inversa) 
No equilíbrio, temos que V1 = V2 
Logo, 
K1 [A] [B] = K2 [C] [D] 
Sendo assim, essa grandeza pode ser calculada pela fórmula: 
 
Onde, os numeradores C e D são os produtos; e os denominadores A e B, são os 
reagentes da reação. 
• Deslocamento do Equilíbrio Químico 
O deslocamento de equilíbrio corresponde a uma alteração da velocidade de uma 
reação direta ou inversa. Esse processo provoca modificações nas concentrações 
das substâncias (reagentes e produtos) envolvidas na reação. 
O resultado desses deslocamentos gera um novo estado de equilíbrio no sistema 
químico. Além da concentração, a pressão e a temperatura influenciam nesse 
processo. 
O deslocamento pode ocorrer de duas maneiras: 
Reações deslocadas para a direita: quando a velocidade da reação direta 
aumenta. 
 
Reações deslocadas para esquerda: quando a velocidade da reação inversa 
aumenta. 
 
O deslocamento da reação está intimamente relacionado com o “Princípio de 
Chatelier” que postula: 
“Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, 
sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado.” 
Influências: 
Influência da Concentração 
Um aumento em qualquer das concentrações resulta em um deslocamento de 
equilíbrio para o outro lado. 
A retirada de alguma substância provoca o deslocamento para o seu lado. 
Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alteradas, porém 
o valor de KC mantém-se o mesmo. 
Se aumenta a concentração de reagente, a reação precisa produzir mais quantidade 
de produto, por isso desloca-se para a direita; Se diminui a concentração de reagente, 
a reação precisa produzir mais quantidade do próprio reagente, por isso desloca-se 
para a esquerda; Se aumenta a concentração de produto, a reação precisa produzir 
mais quantidade de reagente, por isso desloca-se para a esquerda; Se diminui a 
concentração de produto, a reação precisa produzir mais quantidade do próprio 
produto, por isso desloca-se para a direita. 
 
 
 
• Hidróxido de Sódio 
Nome químico: hidróxido de sódio; Fórmula química: NaOH 
Sinônimos: soda cáustica; lixívia; hidróxido de sódio sólido; hidrato de sódio. 
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um 
hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na 
fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado 
para desobstruir encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. É 
produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura). 
É utilizado em reações químicas por sua alta reatividade. Exemplos: em 
degradações, onde é usado para preparar alcanos a fim de diminuir a quantidade de 
carbono na cadeia. Usado também, juntamente com o óxido de cálcio (CaO), para 
diminuir a reatividade e prevenir a corrosão dos tubos de ensaio. 
Efeitos na Saude: Irritante, os efeitos da inalação variam da irritação até sérios 
danos no aparelho respiratório, dependendo da gravidade da exposição é 
corrosivo!! Se ingerido causa severas queimaduras na boca, garganta e estômago 
podendo levar a morte, na pele causa iritação e graves queimaduras. Perigo para os 
olhos podendo levar a cegueira. 
Por inalação: podem incluir espirros, garganta dolorida, e nariz escorrendo. Pode 
ocorrer severa pneumotite. 
Por ingestão podem ocorrer hemorragias, vômitos, diarréia e queda da pressão 
sanguínea. 
Agravamento de condições pré-existentes: pode agravar condições pré-
existentes de doença no aparelho respiratório. 
 MEDIDAS DE PRIMEIRO SOCORROS 
Contato com a pele: Retire as roupas contaminadas e lave imediatamente com a 
água. Se aparecerem sintomas como vermelhidão ou irritação, leve a vítima para o 
hospital. 
Inalação: Saia da área contaminada, leve a vítima para um local arejado, se a 
vítima apresentar dificuldade respiratória dê oxigênio e leve imediatamente para o 
hospital. Para entrar no ambiente contaminado proteja-se com máscara para 
vapores cáusticos. 
Contato com os olhos: Cheque se a vítima tem lentes de contacto e removê-las. 
Lave com água durante 20 a 30 minutos no lava-olhos. IMEDIATAMENTE 
TRANSPORTE A VÍTIMA PARA O HOSPITAL. 
Ingestão: NÃO INDUZA O VÔMITO. Se vítima estiver consciente e sem 
convulsõesdê muita água ou leite para diluir o reagente e IMEDIATAMENTE leve 
para o hospital. 
Se a vítima estiver inconsciente ou em convulsão, não dê nenhum líquido, 
deixando a cabeça. NÃO INDUZA O VÔMITO. IMEDIATAMENTE TRANSPORTE A 
VÍTIMA PARA O HOSPITAL. 
 
 
 
 
 
 
 
	 Grau de Equilíbrio
	 Constante de Equilíbrio
	 Deslocamento do Equilíbrio Químico