Estudo Dirigido - Corrosão

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Estudo Dirigido – Corrosão
A Corrosão é a degradação de metais expostos ao ambiente através da oxidação química, ela diminui a vida útil de produtos como aço, pontes e automóveis. A corrosão é um processo eletroquímico, e a ocorrência deste processo está relacionada á série eletroquímica (reatividade dos metais).
	A natureza destas reações não era conhecida até metade do século XVIII. Alessandro Volta provou que era possível produzir energia por uma torre de discos de metais diferentes alternados , separados por folhas de papeis embebidos em solução de cloreto de sódio.
Volta usou essa pilha de discos de dois metais alternados, separados por papel encharcado com uma solução de sal para produzir a primeira corrente sustentada. 
O Processo de oxidação e redução é representado pelas reações REDOX. Uma corrente elétrica é o fluxo de elétrons por um circuito, quando a corrente elétrica é gerada por uma diferença de potencial. (DDP - diferença de potencial elétrico entre dois pontos, ou seja, a medida do trabalho que tem que ser efetuado para mover uma carga elétrica de um ponto a outro. A diferença de potencial elétrico é a medida em volts, V, e é comumente chamada de voltagem).
Neste circuito, os elétrons saem de uma região onde ocorre a Oxidação (Anodo) e viajam até uma região em que ocorre a Redução (Catodo).
 As reações REDOX ficam mais claras quando se examina as meias-reações de oxidação ou de redução considerada separadamente. Uma meia reação de oxidação mostra a remoção de elétrons de uma espécie que está sendo oxidada em uma reação Redox.
Ex: 
Zn(s)+ 2Ag (aq) Zn2+ + 2Ag 2+ 	
Para descrever a oxidação do Zinco:
Zn(s) Zn 2+(aq) + 2e- Na equação de uma meia-reação de oxidação, os elétrons perdidos sempre aparecem no lado direito da seta. Seu estado físico não é descrito porque eles estão em trânsito. As espécies reduzidas e oxidadas formam o par redox (Zn2+/Zn) na forma Ox/Red, em que a Ox é oxidado e Red é reduzido. 
A meia-reação de Redução ocorre de forma similar, porém a reação é:
Ag + + 1e- Ag (s) 
A equação química de uma meia-reação de redução é adicionada a uma meia-reação de oxidação para dar a equação química balanceada da reação redox total.
Célula eletroquímica: É um sistema em que uma corrente elétrica é produzida espontaneamente por uma reação química, ou a corrente elétrica força a ocorrência de uma reação química em um sistema.
Cada metal apresenta o sistema Ox/Red, e tem um potencial padrão de formação, conhecido com Meia-reação de redução, que utiliza a reação de redução do Hidrogênio (2H+ + 2e- H2 ) como referencia (E°= 0 “zero”), conhecido como EPH – Eletrodo Padrão de Hidrogênio;
O eletrodo padrão de hidrogênio foi escolhido como ponto de referência para a escala de Potencial Padrão de Redução, e a ele foi atribuído um potencial de exatamente Zero (0,00), todos os outros eletrodos são medidos em relação a este padrão. Então, um metal com potencial padrão negativo tem tendência termodinâmica de reduzir os íons de hidrogênio em solução. Os íons de um metal que tem potencial padrão positivo tende a ser reduzidos pelo gás hidrogênio.
Essas observações têm implicações sobre a tendência sobre para a oxidação e a redução das espécies nas reações. Um valor POSITIVO para o POTENCIAL PADRÃO DE REDUÇÃO implica que a substância é facilmente reduzida. Por outro lado, o inverso é verdadeiro, se o Potencial Padrão de Redução for NEGATIVO, a tendência termodinâmica indica que a forma oxidada é a preferida. De qualquer forma, a semi-reação com Potencial de Redução Mais Positivo será o Cátodo (Eletrodo onde ocorre a redução, onde os e- são liberados).
Assim o Potencial Padrão da Célula é:
E°cel = E°Red – E°0x
Com base no estudado sobre carbonatação e corrosão de metais, explique como ocorre a corrosão das estruturas metálicas, dentro e fora do concreto, suas causas e conseqüências e como ela pode ser evitada, relacionando os conceitos do potencial padrão de redução (corrosão galvânica) , reação de carbonatação, por cloretos. 
Utilize o material de apoio que estará no xérox, utilizem também o capítulo 13 do Atkins, ou qualquer livro de Química que traga o tema Eletroquímica e Corrosão
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