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LISTA DE EXERCICIOS 2 - SOLUÇÕES 
TRA�SFORMAÇÕES QUÍMICAS 
Prof. Roberto Bertholdo 
 
 
1- Observe as curvas de solubilidade da figura abaixo e responda as questões: 
 
 
 
a) Qual o tipo de solução obtida pela adição de 60 g de KNO3 em 100 mL de água a 
30
o
C? 
b) Qual o tipo de solução obtida pela adição de 50 g de Pb(NO3)2 em 100 g de água a 
30
o
C? 
c) Qual o tipo de solução obtida pela adição de 10 g de KClO3 em 100 cm
3
 de água a 
30
o
C? 
d) Descreva como você poderia realizar a purificação por recristalização de 70 g de 
K2Cr2O7 em água. 
 
2- O cloro pode atuar como bactericida quando dissolvido em água, na concentração de 
0,2 ppm. Qual a concentração desse cloro em gramas por litro? 
 
3- Qual a concentração em mol/L de peróxido de hidrogênio presente na água 
oxigenada comercial de 10 volumes (10% v/v)? Dado d = 1,4 g/mL. 
 
4- Uma solução de “salitre” com densidade de 1,25 g/mL foi preparada dissolvendo-se 
90g deste sal resultando em 120mL de solução. Calcule a porcentagem de salitre na 
solução obtida. 
 
5- Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% em massa de 
cloreto de sódio. Quais as massas, em gramas, de água e sal necessárias? 
 
6- Qual é a percentagem (m/m) de ácido acético em uma amostra de vinagre contendo 
360 mmol/L, sabendo-se que esta solução apresenta densidade igual a 1,15 g/mL? 
 
7- Qual a quantidade de água necessária para preparar uma solução de glicose 20% m/m 
a partir de 100g de glicose? 
 
8- No rótulo de uma garrafa de 1,5L de “água mineral” lê-se, entre outras coisas: 
“Bicarbonato de sódio, NaHCO3: 20ppm”. Qual a massa de NaHCO3, no conteúdo da 
garrafa? 
 
9- Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num 
determinado volume de solvente, constituindo 150mL de solução. Ao analisar o 
resultado de exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente 
precisa de 3g do componente ativo X por dia, dividido em três doses, ou seja, de 8 em 8 
horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para 
cumprir a determinação do médico? 
 
10- A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. 
Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7g de sacarose. Supondo que o 
volume final do café adoçado seja 50cm
3
, calcule a concentração molar, aproximada, do 
açúcar no café. 
 
11- A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5.10
-5
 mol/L. Se 
uma pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, calcule ao fim de um dia a massa de fluoreto 
em miligramas que ela ingeriu. 
 
12- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir 
da dissolução de 5,00g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para perfazer 100mL de 
solução. 
 
13- Em um balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de MgCl2, sendo o 
volume completado com água destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente 
dissolvido, qual a concentração aproximada de íons Mg
2+
 nessa solução? 
 
14- Uma solução aquosa de CuBr2 tem concentração igual a 10,0g/L. Qual a molaridade 
dos íons Cu
2+
 e Br
-
 nesta solução? 
 
15- Uma solução contém 184g de glicerina (C3H8O3) em 800g de água e apresenta 
densidade igual a 1,044 g.cm
-3
. Calcule a molaridade da solução. 
 
16- A soda cáustica (hidróxido de sódio, NaOH) é uma base comercial muito utilizada 
para fabricação de sabões “caseiros”. Supondo um frasco de NaOH comercial de pureza 
98% m/m, determine: 
a)Qual a massa de NaOH necessária para preparar 1L de uma solução estoque 0,5 
mol.L
-1
? 
b)Qual a concentração de uma nova solução preparada pela diluição de 5 mL da solução 
estoque em 200 mL de água? 
 
17- Sabendo que 1 L de uma solução 14,80 M de hidróxido de amônio (NH4OH) possui 
densidade igual a 0,899 g/cm
3
, calcule o teor de amônia (NH3) nesta solução. 
 
18- Considerando um frasco de 1L de ácido sulfúrico (H2SO4) de porcentagem 
massa/massa igual a 97% e densidade de 1,82 g/cm
3
, determine: 
a) a molaridade desta solução; 
b) o volume deste ácido que deverá ser pipetado para preparar 200 mL de solução 
225mM 
 
19- Considerando um frasco de 1L de ácido fosfórico (H3PO4) de porcentagem 
massa/massa igual a 85% e densidade de 1,7 g/cm
3
, determine: 
a) a molaridade desta solução; 
b) o volume deste ácido que deverá ser pipetado para preparar 500 mL de solução 0,3 M 
 
20- Adicionaram-se 300 ml de água a 200 ml de uma solução 0,5 M de ácido sulfúrico. 
Qual será a sua molaridade ? 
 
21- 200mL de solução 5 molar de ácido nítrico foram diluídos com água destilada, até a 
obtenção de uma solução 2 molar. Qual o volume da solução final? 
 
22- Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado 
(16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de? 
 
23- Suponha que 150mL de solução de K2SO4 0,6M foram diluídos com água até o 
volume final de 450mL. Calcule: 
a) A molaridade do K2SO4 na solução diluída; 
b) As molaridades dos íons K
+
 e SO4
2-
 na solução diluída; 
 
24- Um químico precisa preparar 80mL de uma solução ácida 3,0M, misturando duas 
soluções de ácido forte HX; uma com concentração 5,0M e outra, 2,5M. Qual é o 
volume necessário da solução 5,0M? 
 
25- Misturando-se 100mL de ácido sulfúrico, de densidade 1,235 g.mL
-1
 que contém 
31,70% de H2SO4 em massa, com 500mL de solução 1,0 M do mesmo ácido, calcule a 
molaridade da solução obtida. 
 
26- Misturando-se 150mL de solução 0,4M de KCl com 50mL de solução 0,8M de 
K2SO4, calcule: 
a) A molaridade da solução resultante em relação a cada um dos sais; 
b) A molaridade da solução resultante em relação aos íons presentes na solução. 
 
27- No recipiente A, temos 50 mL de solução 1M de NaCl. No recipiente B, há 300mL 
de uma solução que possui 30 g de AlCl3. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B, e 
o volume foi completado com água até formar 500mL de solução. 
a) Qual a molaridade da solução de AlCl3 antes da mistura? 
b) Qual a molaridade da solução de AlCl3 após a mistura? 
c) Qual a molaridade do NaCl após a mistura? 
d) Qual a molaridade dos íons Cl
-
 após a mistura? 
 
28- Um volume igual a 200mL de solução 0,75 molar de H2SO4 foi adicionado a 
300mL de solução 1 molar de NaOH. Considerando o volume da solução final igual a 
500mL, calcule: 
a) A molaridade do sal na solução obtida; 
b) A molaridade dos íons referente ao sal da solução obtida. 
 
 
 
 
RESPOSTAS 
 
1- a) Saturada com corpo de fundo 
 b) Insaturada 
 c) Saturada 
 d) Para realizar a purificação por recristalização de 70 gramas de K2Cr2O7 primeiro deve-se 
dissolver a substância em um solvente à temperatura acima de 90 ºC, então deixa-se que a 
solução esfrie até ocorrer a cristalização do K2Cr2O7, ou adiciona-se um cristal desse composto 
pra acelerar esse processo. 
2- 0,2x10-3 g/L 
3- 4,12 mol/L 
4- 60% 
5- 23 e 2 gramas, respectivamente 
6- 1,88 
7- 400 g 
8- 30 mg 
9- 5mL 
10- 0,41 mol/L 
11- 2,85 mg 
12- 0,278 mol/L 
13- 0,2 mol/L 
14- 0,045 e 0,09 M, respectivamente 
15- 2,12 mo/L 
16- a) 20,41 g 
 b) 0,012 mol/L 
17- 28,04% 
18- a) 17,96 mol/L 
 b) 2,51 mL 
19- a) 14,74 mol/L 
 b) 10,18 mL 
20- 0,2 mol/L 
21- 500 mL 
22- 1,17 L 
23- a) 0,2 mol/L 
 b) 0,4 e 0,2 M, respectivamente 
24- 16 mL 
25- 1,5 mol/L 
26- a) 0,3 e 0,2 mol/L 
 b) Cl- : 0,3M ; K: 0,7M ; (SO4)
2-
 :0,2 M 
27- a) 0,75 M 
 b) 0,45M 
 c) 0,1M 
 d) 1,45 M 
 
28- a) 0,3 M 
 b) Na: 0,6M ; (SO4)
2-
 : 0,3M