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Lista de Exercícios Revisão - QUÍMICA � 1. Dadas as equações termoquímicas: I. C(graf) + O2(g) ( CO2(g) ∆H = –393,5 kj.mol– II. C(diam) + O2(g) ( CO2(g) ∆H = –395,4 kj.mol–1 É correto afirmar que: a) As reações I e II são endotérmicas. b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor. c) O calor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ. d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite. e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico. 2. A respeito das equações abaixo, assinale verdadeiro V ou falso F. I) II) ( ) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. ( ) A reação II apresenta positivo, ou seja, ela é espontânea. ( ) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. ( ) A reação I é exotérmica. 3. O diagrama de entalpia a seguir representa os calores envolvidos na reação de obtenção de dois óxidos de cobre, a partir deste metal e do oxigênio. Analisando-se esse diagrama, a variação de entalpia, (kJ), para a reação , é igual a a) +141. b) (479. c) (141. d) +310. 4. O valor de ∆H de uma reação química pode ser previsto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess. Dados: (Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ (Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ (Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ 5. Observe as seguintes equações termoquímicas: De acordo com a variação de entalpia, podemos afirmar: a) I é endotérmica, II e III exotérmicas. b) I e III são endotérmicas, II exotérmica. c) II e III são endotérmicas, I exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica. e) II é endotérmica e I e III exotérmicas. 6. Dadas as energias de ligação em kcal/mol HF . . . . . . . . . 135 H2 . . . . . . . . . 104 F2 . . . . . . . . . 37 determine o valor de ∆H do processo: 2HF → H2 + F2 7. São dadas as seguintes energias de ligação em kJ/mol de ligação formada: H ─ Cℓ = - 431,8; H ─ F = - 563,2; Cℓ ─ Cℓ = - 242,6; F ─ F = - 153,1. Com os dados acima é possível prever que a reação a seguir: 2 HCℓ(g) + 1 F2(g) → 2 HF(g) + 1 Cℓ(g) teria ∆H, em kJ, da ordem de: a) - 585,9; ) - 352,3; c) - 220,9; d) + 220,9; e) + 352,3. 8. Na pilha eletro-química sempre ocorre: a) oxidação do cátodo. b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica. c) reação com diminuição de calor. d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo. e) reação de neutralização. 9. A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Podemos afirmar que: a) O zinco metálico é o cátodo. b) O íon cobre sofre oxidação. c) O zinco metálico sofre aumento de massa. d) O cobre é o agente redutor. e) Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 10. Considere uma cela galvânica formada por semicelas-padrão de cobre e de zinco, cujos potenciais de redução são os seguintes: Cu2+ + 2 e– → Cu Eº = + 0,34 V Zn2+ + 2 e– → Zn Eº = – 0,76 V É correto afirmar que: a) os elétrons no circuito externo fluirão do eletrodo de cobre para o eletrodo de zinco. b) o potencial-padrão da cela é +1,10 V. c) o potencial-padrão da cela é -0,42 V. d) os íons zinco são reduzidos a zinco metálico. e) o eletrodo de cobre é o ânodo. 11. (MACK) A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação: Mn + Cu+2 ( Mn+2 + Cu Sabendo-se que o potencial de oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 volts, e admitindo-se que a concentração dos íons é unitária, a voltagem da pilha será: a) 0,70 volts b) –1,40 volts c) 1,40 volts d) –0,70 volts e) n.d.a. 12. Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr // Cr+3 e Ag // Ag+ cujos valores potenciais E0 são: Cr(s) ( Cr+3(aq) + 3e- E0 = +0,75 volts Ag (s) ( Ag+(aq) + e- E0 = -0,80 volts Quando a cela está em funcionamento, á FALSA a afirmação de que: a) O eletrodo, onde ocorre oxidação é o ânodo da cela. b) A voltagem da cela é de 1,55 volts. c) O cromo metálico reage e forma Cr+3. d) Os íons negativos e positivos se movimentam através da solução, mas em direções opostas. e) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata para o cromo. _1251875009.unknown _1251875057.unknown _1210403730.unknown _1251874641.unknown _1210403693.unknown
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