Análise Química Qualitativa - Lista de exercícios 1.pdf

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Profa. Mª Lair Sabóia – Análise Química Qualitativa 
1 
 
Fundação Indaiatubana de Educação e Cultura – FIEC 
Curso: Tecnologia em Processos Químicos – Período: 2018.1 
Disciplina: Análise Química Qualitativa 
Profª. Responsável: Maria Lair Sabóia de Oliveira Lima 
 
1ª Lista de Exercícios 
 
1) O que significa a constante de equilíbrio de 
uma reação? Como você representaria uma 
equação produto favorecida e uma reagente 
favorecida? 
 
2) Com base na equação matemática da 
constante de equilíbrio, explique a relação das 
concentrações dos reagentes e dos produtos 
com valores da constante maiores ou menores 
que 1. 
 
3) O que significa o Kps de uma substância? 
 
 
4) O PbI2 é um precipitado de coloração amarela 
intensa, formado quando íons iodeto reagem 
com íons Pb2+. Como você obteria a equação do 
Kps para o PbI2? 
 
 
5) Na prática de identificação e marcha analítica 
dos cátions do grupo 1, haviam sais de PbCl2 (Kps 
= 2,4 x 10-4) e de AgCl (Kps = 1,5 x 10
-10). 
a) Por que o PbCl2 pôde ser separado com adição 
de água fervente e o AgCl continua precipitado? 
b) Como você associaria os valores das 
concentrações de Cl- encontradas com fato de um 
sal ser mais ou menos solúvel que o outro? 
Explique utilizando a equação do Kps. 
 
6) Em Análise Qualitativa, a velocidade das 
reações é um fator importante e deve ser levado 
em consideração. Explique como a temperatura, 
concentração, adição de um catalisador e o 
estado físico dos reagentes podem influenciar na 
velocidade das reações. 
 
7) O que significa a constante de instabilidade de 
um complexo? Pesquise em suas reações e 
marchas analíticas reações que possam envolver 
formações de complexos. 
 
8) Pesquise e escreva, de maneira simplificada, o 
que é um potencial de redução? 
 
 
9) Na prática da moeda de 5 centavos e na 
prática do prego, observamos duas reações 
redox diferentes. Com base nesta afirmativa, 
responda: 
 
a) O que você observou em cada reação? 
 
b) Quais as reações químicas envolvidas? 
 
c) Apenas com os valores teóricos de E°red (dados 
a seguir), seria possível prever os fenômenos 
observados por você? 
 
I) Prática da moeda de 5 centavos 
Hg2+ + 2e-  Hg0 E°red = +0,85 V 
Cu2+ + 2e-  Cu0 E°red = +0,34 V 
 
II) Prática do prego 
Fe2+ + 2e-  Fe0 E°red = -0,44 V 
Cu2+ + 2e-  Cu0 E°red = +0,34 V