Lista de termoquímica

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União Educacional do Norte
Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química Geral
Termoquímica
Profª. Drª. Ana Karolina da Silva Ripardo
Qual o significado do termo função de estado? (b) Dê um exemplo de grandeza que é função de estado e uma que não é. (c) A temperatura é função de estado? Justifique sua resposta.
Escreva a equação que expressa a primeira lei da termodinâmica. Sob quais condições as grandezas q e w serão números negativos?
Em uma reação exotérmica, em pressão constante, 50 kJ de calor entraram no sistema na forma de calor e 20 kJ de energia deixaram o sistema como trabalho de expansão para deixar espaço para os produtos. Quais são os valores de (a) H e (b) U desse processo?
(a) Grandes camadas de pedras são utilizadas em algumas residências com aquecimento solar para armazenar calor. Suponha que o calor específico das pedras seja 0,82 J/g K. Calcule a quantidade de calor absorvido por 50,0 kg de pedras se sua temperatura aumentar 12 °C. (b) Qual a variação de temperatura essas pedras sofreriam se elas emitissem 450 kJ de calor?
Prediga os sinais de Δ H e de Δ S para a evaporação da água a 35°C.
a) Δ H > 0 e Δ S > 0
b) Δ H > 0 e Δ S < 0
c) Δ H < 0 e Δ S > 0
d) Δ H < 0 e Δ S < 0
A parti das entalpias de reação:
H2(g) + F2(g) 2HF (g) H = -537 kJ
C (s) + 2F2 CF4(g) H = -680 kJ
2C(s) + 2H2 (g) C2H4(g) H = +52,3 kJ
Calcule o H para a reação do etileno com F2:
C2H4(g) + 6 F2(g) 2CF4(g) + 4HF (g)
Dê um exemplo de um processo no qual a entropia do Sistema diminui. Qual é o sinal de S para o processo? Qual é o significado da afirmativa de que entropia é uma função de estado?
Para cada um dos seguintes pares, escolha a substância com a entropia por mol mais alta em certa temperatura: (a) Ar(l) ou Ar(g); (b) He(g) a 3 atm de pressão ou He(g) a 1,5 atm de pressão; (c) 1 mol de Ne(g) em 15,0 L ou 1 mol de Ne(g) em 1,50 L; (d) CO2(g) ou CO2(s).
Determine o sinal da variação de entropia do sistema para cada uma das seguintes reações:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Ba(OH)2(s) BaO(s) + H2O(g)
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)
FeCl2(s) + H2(g) Fe(s) + 2HCl(g)
Calcule a variação de entropia padrão para a seguinte reação, 
2Ag2O(s) → 4Ag(s) + O2 (g)
S dado °[ Ag2O ] = 121.3 J/K·mol, S °[ Ag(s) ] = 42.6 J/K·mol, e S °[ O2 (g) ] = 205.1 J/K·mol. 
) Para determinada reação química, Hº = -19,5 kJ e Sº = +42,7 J/K. (a) A reação é exortermica ou endotérmica? (b) A reação leva a um aumento ou diminuição na desordem do sistema? (c) Calcule Gº para a reação a 298 K. (d) A reação é espontânea a 298 K?
Calcule G° para a reação abaixo a 25 °C
2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2 (g)
dado ΔG°f [ H2O2(l) ] = -120.35 kJ/mol, [ H2O(l) ] = -237.13 kJ/mol, [ O2 (g) ] = 0 kJ/mol.
Resposta: 4º) (a) 4,9 x 105 J; (b) 11 K = 11 °C 5º) H = -2,49 x 103 kJ; 9) +132.9 J/K; 10) –233.56 kJ