Físico Química FaEnge Cinética pdf

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instante! 
V 
Formas de conversão de velocidade 
A energia livre de Gibbs é uma grandeza que busca medir a totalidade de energia 
atrelada a um sistema termodinâmico disponível para execução de trabalho 
Uma observação empírica é que a velocidade da 
reação é proporcional as [] molares dos 
reagentes elevadas a uma potência simples é 
chamada de “Lei das velocidades”. 
Velocidade da reação = k[A].[B] 
Uma observação empírica é que a 
velocidade da reação é proporcional 
as [] molares dos reagentes elevadas 
a uma potência simples é chamada 
de “Lei das velocidades”. 
A ordem da reação não precisa ser 
um n° inteiro, pode ser fracionário. 
Exemplo de reação de 2° ordem: 
 Redução do dióxido de nitrogênio pelo monóxido de carbono, 
NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO(g) Velocidade = k[NO2]
2 
 
 Segunda ordem em NO2 
 e como não existe qualquer outra espécie na lei de velocidade, de segunda ordem no 
global. 
 A velocidade dessa reação é independente da concentração de CO, contanto que haja 
presença de algum CO. 
 Essa independência de concentração é expressa dizendo que a reação é de ordem zero 
em CO; 
 Porque uma concentração elevada a potência zero é 1 ([CO])0 = 1 
 
 Uma reação não precisa ser de ordem inteira, e muitas vezes em fase gasosa não 
têm. Ex.: velocidade = k[A]1/2. [B] 
1) A velocidade de formação de C na reação 2 A + B → 3C + D é 2,2 mol.L-1s-1. Dê 
as velocidades de formação e de consumo de A, B e D. 
Resposta: A = 1,46 mol.L-1s-1; B = 0,73 mol.L-1s-1; C = 0,73 mol.L-1s-1 
 
2) A Lei de velocidade da reação A + B + C→ D velocidade = k[A].[B].[C]. Quais 
as unidade de k? 
Resposta: mol.L-1s-1 (mol.L-1 )3= mol-2.L2s-1 
 
3) Sob certas condições, a velocidade de formação NH3 na reação N2(g) + 3H2(g) → 
2NH3(g) é de 1,2 mmol
-1s-1. Qual é a velocidade de consumo do H2? 
Resposta = 1,8 mol.L-1s-1 
Exercícios 
 Condições para que 
uma reação ocorra ... 
Colisão inoperante 
Colisão eficaz 
 Condições para que 
uma reação ocorra ... 
 Condições para que 
uma reação ocorra ... 
 À medida que se acumularam dados sobre a velocidade das reações, Arrhenius observou que 
quase todos essas velocidades apresentavam semelhança em sua dependência da temperatura. 
 A expressão matemática dessa conclusão 
é que a constante de velocidade varia com a 
temperatura de acordo: 
ln k = coeficiente angular x 1/T + interseção 
A e Ea = Parâmetros de Arrhenius = tabela 
Reta com coef. angular característico da reação 
Ponto de vista prático: 
 Uma elevada Ea corresponde a uma velocidade de reação que é muito sensível A temperatura. 
 A curva de Arrhenius tem uma inclinação mais acentuada. 
. 
 Uma pequena Ea indica uma velocidade de reação 
que varia apenas ligeiramente com a temperatura. 
 A inclinação é pequena. 
 Uma reação com energia de ativação zero = reações 
Uma vez conhecida a energia de ativação de uma reação, é simples a questão de se prever o 
valor de uma constante de velocidade k’, na temperatura T’, a partir de seu valor k, numa 
outra temperatura T. Para isso, escrevemos 
ln k’ = ln A – Ea /RT’ 
 
Substituindo na equação de Arrhenius 
 
ln k’ – ln k = - Ea/RT’ + Ea/RT 
 
Podemos escrever na expressão: 
 
ln k’/k = Ea/R ( 1/T – 1/T’ ) 
K’=final