simulado fisico.quimica

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1a Questão (Ref.: 201309667578) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere um recipiente que contêm 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Qual a relação 
entre as pressões parciais de hidrogênio e argônio? 
 
 
P(H2) / P(Ar) = 3 
 
P(H2) / P(Ar) = 1/3 
 P(H2) / P(Ar) = 2 
 
P(H2) / P(Ar) = 1/6 
 P(H2) / P(Ar) = 1/2 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201309686442) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de 4,50 g de metano (CH4) gasoso ocupa o volume de 12,7 L a 310 K. O trabalho, em joule, feito 
quando o gás se expande contra uma pressão externa constante de 0,264atm até seu volume aumentar em 3,3 
L. E o trabalho realizado, em joule, se a mesma expansão fosse feita reversivelmente é respectivamente: 
Dados: C:12g/mol; H=1g/mol 1atm.L= 101,325 J 
 
 
6,016J; 976,9J 
 
-167,4 J; -88,3J 
 -88,3 J; - 167,4 J 
 
-167,4J; -0,87J 
 
-0,87J; -167,4J 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201309056194) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma máquina térmica recebe 400 J na forma de calor e realizou 100 J de trabalho. Nesse processo é correto 
afirmar que a variação de energia interna da máquina foi de: 
 
 
-300J 
 
-100J 
 + 300J 
 
+100J 
 
+500J 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201309677307) Pontos: 0,1 / 0,1 
O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando: 
 
 
submetido a baixas temperaturas 
 
submetido a baixas temperaturas e altas pressões 
 submetido a altas temperaturas e baixas pressões 
 
submetido a baixas temperaturas e baixas pressões 
 
submetido a altas temperaturas e altas pressões 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201309056417) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 
112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m
3
 a uma 
temperatura de 37 
0
C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são 
respectivamente: 
 Dados: H = 1u; N = 14u; 1m
3
=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 
2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm 
 
0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm 
 0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm 
 
0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm 
 
0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201309056418) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um pássaro de 300 gramas realiza um voo ascendente vertical de 30 metros a partir de um ponto de origem. 
Considerando que a gravidade da terra é 9,8 m/s
2
, indique qual a opção que mostra o trabalho envolvido no 
processo, considerando o pássaro como o sistema a ser analisado. 
 
 
w = +88200 J 
 w = - 88,2 J 
 
w = -88200 J 
 
w = +88,2 J 
 
w = + 882 kJ 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201309056469) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um sistema reacional que atende à lei de Hess pode ser dividido em duas etapas. A quantidade de 
calor determinada para etapa global foi H = + 200 Cal. A etapa 1 da reação tem H = - 200 Cal. 
Qual o valor de H para a etapa 2? 
 
 
-200 cal 
 0 cal 
 + 400 cal 
 
-400 cal 
 
200 cal 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201309701890) Pontos: 0,1 / 0,1 
O volume de certa massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC 
para: 
 
 
423ºC 
 573ºC 
 
300ºC 
 
600ºC 
 
743ºC 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201309686431) Pontos: 0,1 / 0,1 
A cloração total do metano produz tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias dos reagentes e 
produtos na tabela abaixo, o valor do H para esta reação é: 
CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl 
 
 
 
 
 - 103,40 kcal/mol/exotérmica 
 
- 139,20 kcal/mol/ endotérmica 
 
- 37,40 kcal/mol / exotérmica 
 
+ 37,40 kcal/mol/endotérmica 
 
+ 103,40 kcal/mol/ endotérmica 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201309056468) Pontos: 0,1 / 0,1 
A massa de um cubo de açúcar (sacarose) é 1,5 grama. Considerando que 
10% da energia liberada pela metabolização do cubo de açúcar é aproveitada 
para a realização de trabalho para elevação de uma massa contra a gravidade 
da terra ( g = 9,8 m.s-2) , calcule a que altura pode subir uma pessoa de 65 kg 
com essa disponibilidade de energia. 
 
Dados: H combustão = -5645 kJ/mol 
M.Molar da sacarose = 342,30 g/mol. 
 
 
2,5 metros 
 
3,1 metros 
 
2,9 metros 
 3,9 metros 
 
5,4 metros 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201309884177) Pontos: 0,0 / 0,1 
Considere uma reação química hipotética representada pela equação X→ Produtos. 
São feitas as seguintes proposições relativas a essa reação: 
I. Se o gráfico de [X] em função do tempo for uma curva linear, a lei de velocidade da reação dependerá 
somente da constante de velocidade. 
II. Se o gráfico de 1 / [X] em função do tempo for uma curva linear, a ordem de reação será 2. 
III. Se o gráfico da velocidade da reação em função de [X]1 for uma curva linear, a ordem de reação será 1. 
IV. Se o gráfico da velocidade de reação em função de [X] 2 for uma curva linear, a ordem de reação será 2. 
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) 
 
 apenas I, III e IV. 
 apenas I. 
 todas. 
 apenas III. 
 apenas I e II. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201309103007) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema sofre uma transformação, a uma temperatura constante de 300 K. Observa-se que na vizinhança, 
também a 300 K, há uma variação de entropia de + 10 J/K. Considerando que todo o calor da vizinha escoou a 
partir do sistema, a quantidade de calor trocado pelo sistema foi de: 
 
 - 3000 J 
 
- 30 J 
 
+ 30 J 
 
+ 3000 J 
 
- 10 J 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201309057699) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a 
pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L. 
 
 59,3 g/mol 
 
5,93 g/mol 
 
4,50 g/mol 
 
45,09 g/mol 
 
5,93 g/L 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201309056470) Pontos: 0,1 / 0,1 
O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão 
de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, 
considerando que o gás comporta-se idealmente. 
Dados: 
R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 
1000 mL = 1 L 
 
 
0,1 mol 
 
0,2 mol 
 
1 mol 
 
10 moles 
 0,01 mol 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201309056207) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a 
variação de energia interna do sistema foi de: 
 
 +4500J 
 
+5000 J 
 
-5000J 
 
+500J 
 
-500J 
 
1a Questão (Ref.: 201309701890) Pontos: 0,1 / 0,1 
O volume de certa massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC 
para: 
 
 
423ºC 
 
743ºC 
 
300ºC 
 
600ºC 
 573ºC 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201309946559) Pontos: 0,1 / 0,1 
A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão 
atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado 
pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? 
 
 
25 mL. 
 
4 L. 
 
333 mL. 
 
3 L. 
 250 mL. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201309667574) Pontos: 0,1 / 0,1 
Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cl2) e o balão B, ozônio (O3). Ambos os 
balões estão na mesma pressão e temperatura. O que podemos afirmar que há de comum entre eles? 
 
 
Há a mesma massa presente nos balões A e B 
 
Em ambos os balões há a mesma densidade 
 
Em ambos os balões há a mesma viscosidade aparente 
 
Em ambos os balões há condensação dos gases em temperaturaambiente ao nível do mar 
 Há o mesmo número de mols de moléculas em ambos os balões 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201309103012) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da 
termodinâmica: 
 
 A entropia global aumenta 
 
A entropia diminui 
 O sistema realiza trabalho 
 
O calor do sistema diminui 
 
A energia interna aumenta 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201309646175) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere as afirmações: I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão. II. Em uma transformação 
isovolumétrica não varia o volume. III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura. Com relação 
às três afirmações acima, podemos dizer que: 
 
 
apenas II é verdadeira. 
 
apenas III é verdadeira. 
 
apenas I é verdadeira. 
 I e II são verdadeiras. 
 
todas são verdadeiras.