pr. Relatório Físico Química.

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DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR
Objetivo
Demonstrar experimentalmente que o valor ocupado por uma molécula – grama de qualquer substância gasosa nas condições normais de temperatura e pressão é igual a 22,4 litros.
Introdução Teórica
É denominado Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para os gases o volume molar apenas dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás, diferentemente dos sólidos e líquidos que dependem do meio externo e da substância composta.
Nas condições normais de temperatura e pressão (p = 1atm; ou 760 mmHg e T = 0 °C) o volume molar apresenta um valor constante de 22,4L que é, portanto, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás nas referidas condições acima. Para calcular valores para gases reais os mesmos apresentam próximos a 22,4L.
As experiências realizadas pelos pesquisadores Robert Boyle e posteriormente Gay-Lussac demostra respectivamente que o volume de um gás é inversamente proporcional a pressão e que envolvendo volume e temperatura a uma dada massa de gás, a pressão constante, é diretamente proporcional a temperatura.
Com a combinação dos experimentos é gerada a Equação Geral dos Gases:
P.V = n. R. T
Onde:
P= pressão
V= volume
n= número de mols
R= constante universal dos gases
T= temperatura (Kelvin)
A partir de dados experimentais e considerando o número de mols em um determinado experimento constante e alterando-se a temperatura, pressão ou volume, podemos escrever:
Pi.Vi = Pf.Vf
Ti Tf
Onde:
P= pressão
V= volume
T= temperatura (Kelvin)
Material e Reagentes 
- Tubo de ensaio;
- Suporte Universal com Garras;
- Becker de 1000 ml;
- Pinça de Borracha;
- Vareta de Vidro;
- Mangueira de Látex;
- Proveta Graduada de 200 ml;
- Balança Analítica;
- Clorato de Potássio (KClO3) sólido;
- Dióxido de Manganês (MnO2) sólido;
Procedimento Experimental
Com a aparelhagem montada. Pesou-se 0,506 g de KClO3 e 0,252 g de MnO2, misturou-se os sais e transferiu-se para o tubo de ensaio, com cuidado para que não houvesse perda.
Adaptou-se ao tubo de ensaio uma rolha atravessada por um tubo de escape. 
Com um papel de filtro vedou-se a proveta completa de água e rapidamente inverteu-se a proveta no Becker contendo ¾ da sua capacidade com água. 
Conectou-se o tubo de desprendimento ao Becker, e com um bico de Bunsen aqueceu-se diretamente a mistura contida no tubo de ensaio. 
Observou-se o desprendimento de oxigênio (formação de bolhas). Após o termino desse desprendimento, desconectou-se o tubo de ensaio, a fim de evitar o refluxo de água para o tubo quente com a mistura. 
Anotou-se o volume de água deslocado pelo oxigênio dentro da proveta e anotou-se a pressão e temperatura na qual a experiência foi realizada.
Resultados e Discussões
Dados de Pressão e Temperatura obtidos durante o experimento:
Pamb= 712 mmHg
Tamb= 25°C + 273,15 = 298,15 K
CNTP ( P0= 760 mmHg; T0= 273,15 K)
Pressão de Vapor da Água ( Tamb= 25°C → PH2O= 23,06 mmHg)
Pa= Pamb – PH2O= (712 – 23,06= 688,94 mmHg)
Dados Experimentais:
mKClO3= 0,506 g
mMnO2= 0,252 g
Va= 173 ml
Cálculos:
Mol de KClO3= 122,5 g/mol
Mol de O2= 32 g/mol
 KClO3 ---MnO2 KCl + 3/2O2
122,5g -------------------------------- 48g
0,506g ------------------------------mO2g
mO2= 0,1982g
Vo= Pa.Va.To / Po.Ta
Vo= 688,94.173.273,15/ 760.298,15= 143,67 ml
Vm= Vo.32/mO2
Vm= 143,67.32/0,1982= 23195,96367 ml → 23,19L
Δ%= Vt – Vm/ Vt . 100
Δ%= 22,4 – 23,19 / 22,4 . 100 = 3,52%
Conclusões	
Através do procedimento foi possível determinar o volume ocupado pelo gás desprendido dos componentes: Clorato de Potássio e Dióxido de Manganês. 
A margem de erro considerável para este experimento é de 5%, portanto, o experimento feito está dentro das normas de erro conforme os resultados dos cálculos apresentados, podendo assim afirmar que o valor ocupado por uma molécula - grama de qualquer substância gasosa nas condições normais de temperatura e pressão é igual a 22,4 litros.
Bibliografia
WIKIPEDIA. www.wikipedia.org/leidosgasesideais. Acesso 27 Agosto 2012.
M.EDUCAÇÃO. www.mundoeducacao.com.br. Acesso 27 Agosto 2012.
C.WEB. www.coladaweb.com/fisicoquimica. Acesso 27 Agosto 2012.
GRUPO
Bianca Graziano – RA: 11.0122-9
Camila Carraro – RA: 11.0219-3
Caroline de Géa – RA: 11.0819-0
Júlia Leite – RA: 11.0949-5