Laudo ácido acético

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Técnico em Biotecnologia Integrado ao Médio
Análise Físico-Química de Bioprodutos��
LAUDO TÉCNICO
Análise de determinação do teor de ácido acético no vinagre
EQUIPE: ANA CAROLINA BATISTA PEREIRA
 CAMILA BORGES DAMACENO
 RAIZA CONCEIÇÃO NEVES DA SILVA
 THAYSE VANSOVSKI COSTA
Lucas do Rio Verde - MT
Dezembro 2017
INTRODUÇÃO E OBJETIVOS: 
O ácido acético é um ácido orgânico com a fórmula molecular CH3COOH que é produzido pela fermentação (oxidação) do álcool etílico e é consumido na forma alimentícia como vinagre. O vinagre é obtido pela fermentação de certas bebidas alcoólica, a partir da oxidação do álcool contido no vinho ou no malte de cereais. É considerado um condimento, pois tem como principal finalidade atribuir gosto e aroma aos alimentos. Segundo a Legislação Brasileira a quantidade indicada para consumo deve estar entre 4% e 6% de ácido acético (= 4 – 6 g de ácido acético por 100 mL de vinagre).
O objetivo do laudo é determinar o teor de ácido acético presente no vinagre. 
	
MATERIAL:
Para a realização da prática foram utilizados:
Vinagre; hidróxido de sódio (NaOH); balança analítica; biftalato de potássio (Na2CO3); erlenmeyer; béquer; indicador fenolftaleína; vidro de relógio; espátula; água destilada; funil; bureta; proveta; suporte universal; frasco de vidro; balão de fundo chato; pipeta de Pasteur.
MÉTODOS:
Para determinar o teor de ácido acético presente no vinagre, primeiro é necessário preparar a solução de NaOH, para isso utilizamos a forma da Molaridade para saber a quantidade necessária do reagente:
M = m / MM x V (L)
Após feito o cálculo pesa-se o reagente utilizando o vidro de relógio, com auxílio de um funil é transferido o NaOH pesado para um balão de fundo chato, onde é completado com água destilada e aferido o menisco. Com a solução já preparada, ela é transferida para um frasco de vidro maior, que posteriormente será utilizada.
Em seguida é necessário fazer novamente o cálculo da Molaridade para determinar a quantidade necessária de padrão primário. Pesa-se o padrão primário – Biftalato de potássio - em duplicata em erlenmeyers com auxílio de uma espátula, acrescenta-se 10 mL de água destilada e 2 gotas do indicador fenolftaleína e o homogeneíza. Com o padrão primário já determinado é feito o processo de titulação com a solução preparada anteriormente de NaOH. Com isso podemos obtemos a molaridade real da solução, utilizando a fórmula da Molaridade Real para determinar:
Mr = Média m / MM x Média V titulado
Após a determinação da molaridade real é realizado a determinação do teor de ácido acético, para isso em erlenmeyers (processos feito em duplicata) é posto 3,00 mL de vinagre e acrescenta-se 75 mL de água destilada e 3 gosta do indicador fenolftaleína e homogeneíza. Novamente com a solução preparada de NaOH é feita a titulação. Após a titulação com os valores obtidos podemos realizar alguns cálculos que nos dirão qual o teor de ácido acético presente no vinagre em amostra. Cálculos:
1° Mr = n / média V titulado (obtém-se o valor de n);
2° Molaridade = n / V de vinagre (determina a Molaridade do ácido; mesma da base);
3° C = Molaridade x MM (obtém-se a concentração)
4° Regra de 3 para determinar a porcentagem.
 
RESULTADOS:
Os resultados são obtidos através dos cálculos:
	Preparar a solução
	M = m / MM x V (L)
	NaOH
	0,1000 = m / 40 x 0,1 = 0,4g
	Pesagem do padrão Primário
	M = m / MM x V (L)
	Biftalato de potássio
	0,1 = m / 204,22 x 0,005 = 0,10211g
	1° Pesagem P.P.
	2° Pesagem P.P.
	0.168[8]g
	0,161[9]g
	1° Titulação do P.P.
	2° Titulação do P.P.
	8,5 Ml
	8,1 mL
	Determinar a Molaridade Real
	Mr = Média m / MM x Média V
	Mr = 0,16535 / 204,22 x 0,0083 = 0,09755
	
Determinação do teor de ácido acético
1° Titulação
2° Titulação
21,8
22,0
	
	Mr = n / Médio V titulado
	Molaridade = n / V de vinagre
	C = Molaridade x MM
	0,09755 = n / 0,0219
	M = 0,002136345 / 0,003
	C = 0,712115 x 60
	0,002136345
	0,712115
	42,7269
	Regra de 3 para determinar a porcentagem
	42,7269 -------- 1000 mL
 X -------- 100 mL
	X = 4,2%
CONCLUSÕES:
Pode-se concluir que as amostras de vinagre analisadas se encontravam com o teor de ácido acético dentro dos padrões estabelecidos pela legislação vigente, com cerca de aproximadamente 4,2% em 100 mL analisados. 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
BARBOSA, José. Determinação de hidróxido de magnésio em leite de magnésia. Disponível em: <http://www.josebarbosa.yolasite.com/resources/DETERMINA%C3%87%C3%83O_DE_HIDR%C3%93XIDO_DE_MAGN%C3%89SIO_EM_LEITE_DE.pdf>. Acesso em 02 de dezembro de 2017.
GUERCHON, José. Análise de ácido acético no vinagre. Disponível em: <https://moodle.unipampa.edu.br›section.pdf>. Acesso 02 de Dezembro de 2017.
SINKS, Udo Eckard. Dosagem do Ácido Acético em Vinagre. Disponível em: <https://moodle.unipampa.edu.br›section.pdf>. Acesso 02 de Dezembro de 2017.
Este laudo apresenta 05 páginas, sendo os técnicos responsáveis listados abaixo.
É o laudo,
Lucas do Rio Verde-MT, 05 de dezembro de 2017.
Equipe
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