5. Estequiometria

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Estequiometria I 
 
1.0) Objetivos 
1.1) Observar e entender fenômenos ocorridos durante uma reação 
química 
1.2) Calcular as relações de quantidades de substâncias em uma reação 
química 
 
2.0) Procedimento 
2.1 Limpar bem um fio de cobre e posteriormente pesá-lo. Anote o 
resultado na Tabela 1. 
2.2 Adicionar aproximadamente 10 mL de AgNO3 0,1 mol L
-1 em um tubo 
de ensaio. 
2.3 Imergir o fio de cobre no tubo de ensaio contendo a solução de 
AgNO3. 
2.4 Agitar a solução e aguardar por 30 minutos. 
2.5 Preparar um sistema para filtração simples, pesando anteriormente o 
papel filtro. 
2.6 Fazer uma separação dos cristais de prata, através de uma filtração 
simples, lavando cuidadosamente o fio de cobre com água destilada e álcool etílico. 
2.7 Secar o papel filtro, com os cristais de prata, em estufa por 
aproximadamente 15 minutos e pesar. 
 
 
Tabela 1. Resultados obtidos durante o experimento 
 
 
 
Massa do fio de cobre 
Massa do fio de cobre após a reação 
Massa do papel de filtro 
Massa do papel de filtro com cristais 
 
3.0) Questionário: 
 
3.1 Escreva a equação da reação utilizada neste experimento. 
3.2 Explique todos os fenômenos observados durante a realização do 
experimento. 
3.3 Calcule a massa de cobre que reagiu no experimento. 
3.4 Calcule a massa dos cristais de prata formado no experimento. 
3.5 Calcule a quantidade de matéria dos reagentes cobre e nitrato de 
prata utilizados na reação. 
3.6 Calcule o rendimento percentual de prata da reação, considerando 
que o cobre é o reagente limitante. 
 
 
Parte II 
 
 
1.0 Procedimento 
4.1 Colocar água destilada em um copo até aproximadamente a 
metade de sua capacidade. 
4.2 Pesar o conjunto copo, água e comprimido com embalagem e 
anote a massa. 
4.3 Retire a embalagem do comprimido e o coloque no copo com a 
água e rapidamente cubra o copo. 
4.4 Aguarde o final da efervescência e pese novamente o 
conjunto, incluindo o envelope vazio, e anote a massa. 
 
2.0 Questionário 
5.1 Calcule a massa de gás carbônico formada no experimento. 
5.2 Calcule a massa de bicarbonato de sódio contida no comprimido. 
Compare com a massa declarada pelo fabricante. Calcule o erro experimental, 
através da fórmula: 
 
Erro (%) = (valor encontrado – valor declarado) x 100 
valor declarado 
 
Suponha que um comprimido envolvido no experimento tenha produzido 2,0 g de 
gás carbônico. Calcule a massa e a quantidade de matéria do bicarbonato de sódio 
neste suposto comprimido.