Relatório Instrumental V

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CONDUTIMETRIA
Análise Instrumental Experimental – IQA592
Rayssa Paula Paz Furlanetto
Profa. Iracema Takase
Prof. Rodolfo Barboza
OBJETIVOS
O experimento visa a padronização de solução de Hidróxido de Sódio, Ácido clorídrico e Ácido Acético (vinagre).
CÁLCULOS E RESULTADOS
Dados:
Solução de NaOH ≈ 0,1 M (MM= 39,996 g/mol)
Biftalato de Potássio (MM=204,23 g/mol)
Solução a dosar: Ácido clorídrico ≈ 0,1M
Volume Bifitalato de Potássio = 10 ml
Preparo solução Biftalato de Potássio 
MM (Solução Biftalato) = 0,1004 M
Determinação do molaridade da solução de NaOH
Os resultados obtidos na titulação para solução de NaOH com Bifitalato de Potássio são apresentados na Tabela 1.
Tabela 1. Resultados titulação para solução de NaOH com Bifitalato de Potássio
	Volume (mL)
	Condutância (mS)
	0,00
	0,7931
	0,50
	0,8082
	1,00
	0,8279
	1,50
	0,8417
	2,00
	0,8609
	2,50
	0,8853
	3,00
	0,9085
	3,50
	0,9287
	4,00
	0,9510
	4,50
	0,9740
	5,00
	1,0000
	5,50
	1,0190
	6,00
	1,0350
	6,50
	1,0540
	7,00
	1,1630
	7,50
	1,2220
	8,00
	1,2620
	8,50
	1,3000
	9,00
	1,3220
	9,50
	1,3540
	10,00
	1,4460
	10,50
	1,5860
	11,00
	1,6200
	11,50
	1,6540
	12,00
	1,7340
	12,50
	1,8060
	13,00
	1,8780
	13,50
	1,9620
	14,00
	2,0200
	14,50
	2,0980
	15,00
	2,1670
O gráfico de condutância é apresentado na Figura 1.
Figura 1. Gráfico de condutância na padronização de solução de NaOH com Biftalato de Potássio.
O volume correspondente ao ponto estequiométrico pode ser observado através do método das tangentes aplicado a curva de titulação, apresentado na Figura 2.
Figura 2. Obtenção do volume correspondente ao ponto estequiométrico pelo método das tangentes na padronização de solução de NaOH com Biftalato de Potássio.
Ma. 8,00 =1,004 .10,00
Mb= 0,1255
Concentração NaOH ≈ 0,1255 M
Determinação da molaridade de HCl
Os resultados obtidos na titulação para solução de NaOH com NaOH são apresentados na Tabela 2.
Tabela 2. Resultados obtidos na na titulação para solução de HCl com NaOH.
	Volume (mL)
	Condutância (mS)
	0,00
	3,2370
	0,50
	3,1410
	1,00
	3,0090
	1,50
	2,8820
	2,00
	2,7450
	2,50
	2,6010
	3,00
	2,4860
	3,50
	2,3410
	4,00
	2,2200
	4,50
	2,0770
	5,00
	1,9650
	5,50
	1,8320
	6,00
	1,7250
	6,50
	1,5900
	7,00
	1,4500
	7,50
	1,3250
	8,00
	1,2230
	8,50
	1,0960
	9,00
	0,9650
	9,50
	0,8930
	10,00
	0,9226
	10,50
	0,9723
	11,00
	1,0440
	11,50
	1,1190
	12,00
	1,2000
	12,50
	1,2830
	13,00
	1,3590
	13,50
	1,4430
	14,00
	1,5000
	14,50
	1,6000
	15,00
	1,6660
O gráfico de condutância é apresentado na Figura 3.
Figura 3. Gráfico de condutância na padronização de solução de HCl com NaOH.
O volume correspondente ao ponto estequiométrico pode ser observado através do método das tangentes aplicado a curva de titulação, apresentado na Figura 4.
Figura 4. Obtenção do volume correspondente ao ponto estequiométrico pelo método das tangentes na padronização de solução de HCl com NaOH.
Ma.10,00 = 0,1255.9,50
Mb= 0,1192
Concentração HCl ≈ 0,1192 M 
Determinação concentração de Ácido Acético em solução de vinagre 4%
N= 0,00250
Massa = 0,00250.60,09 = 0,1501
Os resultados obtidos na titulação para solução de Vinagre com NaOH são apresentados na Tabela 3.
Tabela 3. Resultados obtidos na na titulação para solução de Vinagre com NaOH.
	Volume (mL)
	Condutância (mS)
	0,00
	0,1675
	0,50
	0,1456
	1,00
	0,146
	1,50
	0,1625
	2,00
	0,1859
	2,50
	0,2129
	3,00
	0,2454
	3,50
	0,2704
	4,00
	0,3035
	4,50
	0,3335
	5,00
	0,3647
	5,50
	0,3928
	6,00
	0,4217
	6,50
	0,4521
	7,00
	0,4803
	7,50
	0,5139
	8,00
	0,5429
	8,50
	0,5707
	9,00
	0,6004
	9,50
	0,6338
	10,00
	0,6597
	10,50
	0,6852
	11,00
	0,7114
	11,50
	0,7408
	12,00
	0,7766
	12,50
	0,7998
	13,00
	0,8267
	13,50
	0,8564
	14,00
	0,8889
	14,50
	0,9526
	15,00
	1024
O gráfico de condutância é apresentado na Figura 5.
Figura 5. Gráfico de condutância na determinação da concentração de Ácido Acético em vinagre 4%.
O volume correspondente ao ponto estequiométrico pode ser observado através do método das tangentes aplicado a curva de titulação, apresentado na Figura 6.
Figura 6. Obtenção do volume correspondente ao ponto estequiométrico pelo método das tangentes na determinação da concentração de Ácido Acético em vinagre 4%.
Ma.3,75 = 0,1255.14,00
Ma = 0,4685 M = 28,1521g/L = 2,8152 %
% Ácido Acético ≈ 2,8152 
CONCLUSÕES
Os gráficos de condutância para as titulações de padronização do NaOH com Biftalato de Potássio e determinação da concentração apresentaram descontinuidade menos abrupta sendo esses ácidos fracos, possui íons com menos mobilidade iônica. No gráfico de padronização do HCl com NaOH observa-se descontinuidade abrupta, sendo esse um ácido forte.
O método das tangentes indicou volume de 8,00, 9,50 e 14 ml nas padronizações de NaOH, HCl e determinação da concentração de Ácido Acético em vinagre 4%. Os valores de concentrações encontrados foram de 0,1255 e 0,1192 M para as padronizações de NaOH e HCl indicando discrepâncias aproximadas de 25 e 19%, respectivamente. Na determinação da concentração de Ácido Acético em vinagre 4% encontrou-se concentração de 28,1521g/L correspondente a 2,8152% indicando discrepância de 1,1848% do valor indicando no rótulo.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Harris, D. C. Análise Química Quantitativa, Editora LTC, 5a edição, 2001.
Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J. Fundamentals of Analytical Chemistry, 6a ed., Saunders, Philadelphia, 1992, ou versão condensada, mesmos autores, Analytical Chemistry, An Introduction, 6a ed., Saunders, Philadelphia, 1994.