questionáro aula pratica IFRJ QUI251 QOIII 20172

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Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Campus Duque de Caxias
QUESTIONÁRIO AULA PRÁTICA - QUI 251 (2017/2) - Profª Lívia Tenorio
ESTERIFICAÇÃO
1. Descreva o procedimento da reação explicando cada etapa realizada (2,0 pontos)
- Equação da esterificação, em presença de H2SO4 concentrado: 
- Equação de Neutralização:
2NaHCO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2O + 2CO2(g)
- Equação da remoção de H+ com Bicarbonato de Sódio:
H+(aq) + CO3-(aq) CO2(g) + H2O(l)
2. Discuta os resultados obtidos na prática de esterificação, relatando o éster que foi sintetizado, a quantidade de cada reagente utilizado, o cálculo do rendimento da reação, se o rendimento está de acordo com o esperado para esta síntese, se as características do líquido obtido evidenciam a formação do produto desejado, etc. (4,0 pontos)
Quanto à reação entre o hexanol e o ácido acético, observamos a estrutura molecular de cada reagente, sendo possível determinar a estequiometria da reação.
O ácido acético é um ácido monoprótico (com apenas um hidrogênio ionizável) e o hexanol é um monoálcool (liberando apenas uma hidroxila). Sendo assim, se torna de fácil percepção a relação entre eles existente: 1:1. 
Os cálculos de determinação do número de mols de cada reagente envolvido demonstrou que havia mais ácido acético (0,23 mol) que o hexanol (0,196 mol). Desta forma encontramos o reagente limitante — o que está em menor concentração — como sendo hexanol e o reagente em excesso como sendo o ácido acético.
Quanto ao rendimento da reação: esta reação apresentou como rendimento 92,6 % de produção de etanoato de hexila. O grupo interpretou o resultado como sendo satisfatório.
Cálculos do Hexanol:
�
Cálculos do Ácido Acético:
Cálculo do Rendimento:
3. Pesquise 2 ésteres e relate sua aplicação industrial (não pode ser igual aos demais grupos; 2,0 pontos)
O salicilato de fenilo é utilizado no recobrimento das capsulas farmacêuticas. O ftalado de dioctila é um reagente utilizado na indústria de plásticos e filmes plásticos. 
4. Cite 2 métodos de purificação e 2 métodos de caracterização do produto da síntese (2,0 pontos).
Sublimação e cristalização. ?????
SAPONIFICAÇÃO
Considerando que o sabão de côco é constituído somente pelo sal do ácido láurico, calcule o rendimento da reação (demonstre todos os cálculos). Comente sobre o rendimento obtido (2,0 pontos).
Peso final do sabão de coco: 41,14g. Com esse resultado obtido, pode se dizer que a reação foi de 1:3. Com isso: (41,46/3)
14,95g ---- 100%
13,82g ---- x
X = 92,4%
Faça um resumo relatando e explicando/ discutindo os resultados da síntese (2,0 pontos)
?????
Por que ocorre a precipitação do sabão quando a mistura reacional é transferida para um béquer contendo cloreto de sódio (2,0 pontos)?
O cloreto de sódio serve para separar o sabão da lixívia depois de verificado a formação do sabão. O cloreto de sódio separa os sais de ácidos graxos de suas soluções em água, água lixivial e glicerina, formando assim duas fases, permitindo, assim, o isolamento do sabão através de uma filtração a vácuo.
Demonstre o mecanismo da reação (2,0 pontos).
O acetato de sódio e o etanoato de sódio são sabões ruins. Por quê (2,0 pontos)?
Pois eles possuem uma cadeia apolar muito pequena, o que não os proporciona uma boa interação com a gordura presente nas superfícies que serão limpas.