Resolução do Exercício de Química Geral II

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE 
CENTRO DE EDUCAÇÃO E SAÚDE – CES 
UNIDADE ACADÊMICA DE BIOLOGIA E QUÍMICA – UABQ 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II 
ALUNA: LISÂNIA MARYELE DA SILVA LIMA 
PROFESSORA: DRA. ANA REGINA DO NASCIMENTO CAMPOS 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO DE EXERCÍCIOS: PROPRIEDADES FÍSICAS DAS SOLUÇÕES. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CUITÉ – PB 
2017 
Propriedades Físicas das Soluções 
 
1) Preveja as solubilidades relativas nos seguintes casos: 
 
a) Bromo (Br2) em benzeno (C6H6, µ= 0 D) e em água (µ = 1,87 D). 
b) KCl em tetracloreto de carbono (CCl4), µ = 0, D) e em Amônia líquida 
(NH3, µ = 1,46 D). 
c) Formaldeído (CH2O) em dissulfeto de carbono (CS2, µ = 0, D) e em 
água. 
 Respostas: 
a) Br2 – Apolar; H2O – Polar; C6H6 – Apolar. 
 
 O Br2 é solúvel em C6H6, pois essas substâncias são Apolares. Devemos 
lembrar-nos da regra “substância semelhante dissolve substância 
semelhante.” 
 
b) KCl – Polar; CCl4 – Apolar; NH3 – Polar. 
 
 O KCl e o NH3 são Polares, portanto, ambos são semelhantes. 
 
c) CH2O – Polar; CS2 – Apolar; H2O – Polar. 
 
 O CH2O é solúvel em H2O. 
 
 
2. O Iodo (I2) é mais solúvel em água ou em dissulfeto de carbono (CS2)? 
Respostas: 
Vejamos; I2 – Apolar; H2O – Polar; CS2 – Apolar. 
 O I2 é mais solúvel em CS2, pois as duas substâncias são semelhantes 
(possuem caráter Apolar). 
 
3. Calcule a molalidade de uma solução de ácido sulfúrico contendo 24,4 g de H2SO4 
em 198 g de água. A massa molar do ácido sulfúrico é 98,08 g. 
 Primeiro passo: Anotar os dados do problema: 
 
Massa molar do H2SO4 = 98,08 gramas. 
Valor da quantidade de H2SO4 presente na solução = 24,4 gramas. 
Valor da quantidade de H2O = 198 gramas. 
 
Como resolver a questão?! 
 
 Sabe-se que a molalidade é dada pela seguinte fórmula: 
 
M = Número do soluto 
 Massa do solvente em Kg 
 
Portanto deveremos transformar as gramas do solvente, neste caso a água, em kg: 
Então 198 gramas de H2O = 0,198 Kg. 
 
 No segundo passo, calculamos o número de mols do soluto H2SO4: 
 
1mol de H2SO4 --------- 98,08 g 
 X --------- 24,04 g 
 98,08 X = 24,04 
 X = 24,04 = 0,25 mols de H2SO4 
 98,08 
 
 Finalmente agora poderemos calcular a molalidade desta solução: 
 
M= Número de massa do soluto= 0,25 mols = 1,26 mol/kg 
 Massa do solvente em Kg 0,198 kg 
 
4. A densidade de uma solução aquosa 2,45 M de metanol (CH3OH) é 0,976 g/mol. 
Qual é a molalidade da solução? A massa molar do metanol é 32,04 gramas. 
 Primeiro passo: Anotar os dados do problema: 
 
Massa molar do metanol = 32,04 gramas. 
Massa do metanol presente na solução = 2,45 M. 
Densidade de uma solução aquosa = 0,976 g/ml. 
 Observação: Quando se pede valores de molalidade envolvendo densidade, 
consideramos 1litro de solução. 
 
Resolução: 
 Iniciamos calculando o número de gramas do soluto (CH3OH): 
 
1mol de CH3OH ----- 32,04 g 
 2,45 mols ------ X 
 X = 2,45 x 32,04 
 X = 78,5 gramas 
 
Em seguida calculamos o valor da densidade: 
D = Massa total 
Volume da solução 
0,976g/ml = Massa total 
 1000 ml 
Massa total = 0,976 x 1000 = 976 g 
 Agora para acharmos o valor da solução, fazemos a diferença da massa do soluto 
pela massa do solvente: 
Massa total = 976 – 78,5 = 897,5 gramas 
 Transformação das gramas do solvente em kg: 
897,5 g = 0,8975 kg 
 Agora que estamos com todos os dados transformados, finalmente calculamos a 
molalidade desta solução: 
M = Número do soluto = 2,45 mols = 2,73 mols/kg 
 M. do solvente em kg 0,8976 kg 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bons Estudos!