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Desejamos um ótimo Curso!
Cálculos Aplicados em 
Farmacotécnica 
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Quem sou?
Patrícia Amaral de Mendonça 
Guandelini, tenho 34anos, sou 
farmacêutica substituta na Clorophila
Farmácia de Manipulação e 
Homeopatia. Sou especialista em 
Farmácia de Manipulação e 
Homeopatia.
Atuo na área desde 2007.
Cálculos
• Propriedades da matemática
1° ( ) Parentes 
2° [ ] Colchetes
3° { } Chaves
4° Yx Potências 
5° X ou ÷ Multiplicação ou Divisão
6° + ou - Adição ou Subtração
7° = Igualdade
Regra de três simples
• Chamamos de regra de três simples o processo de resolução de problemas
de 4 valores, dos quais 3 são conhecidos e 1 valor não.
• Devemos, portanto, relacionar as grandezas diretamente proporcionais e
encontrar a incógnita em questão.
Regra de três simples
• Comparar duas ou mais quantidades
• Procedimento razão e proporção
Regra de três simples
Exemplo 1:
• Uma solução de hipossulfito de sódio 40% (p/v). Preparar 60ml:
40g 100ml Xg x 100ml = 40g x 60ml
X g 60ml Xg= 40g x 60ml
100ml
X = 24g
Regra de três simples
• Exemplo:
• O médico solicita que você tome 5ml de xarope por dia. Qual a quantidade
necessária de xarope para 30 dias?
5ml 1dia 1x=5 x 30
x 30dias 1x=150m
x=150
1
x=150ml
Regra de três simples
Exercício 1:
• Se uma cápsula de um determinado fármaco contém 500mg deste, qual a
quantidade necessária deste fármaco para fazer 90 cápsulas?
Regra de três simples
Resposta:
Regra de três simples
Exercício 2:
O médico solicitou a paciente tomar 10gotas de solução de Vitamina D de 
1000ui/gota por semana. Qual a dosagem de vitamina D, em ui, ela irá tomar 
por semana?
Regra de três simples
Resposta:
Média aritmética simples
• A média aritmética simples também é conhecida apenas por média.
• A média de um conjunto de valores numéricos é calculada a partir da soma
de todos estes valores e dividindo-se o resultado pelo número de elementos
somados, ou seja, É a soma dividida por n.
Média aritmética simples
Fórmula da média aritmética:
 𝑋 =
𝑥1 + 𝑥2 + 𝑥3 + ⋯𝑥𝑛
𝑛
Média aritmética simples
Exemplo:
Média:
1,986
10
=0,1986g
Cápsula g
1 0,195
2 0,201
3 0,199
4 0,198
5 0,199
6 0,196
7 0,197
8 0,198
9 0,202
10 0,201
TOTAL 1,986
Média aritmética simples
Exercício:
Qual a média?
Cápsula mg
1 529
2 524
3 521
4 530
5 525
6 524
7 522
8 530
9 523
10 522
Total 5250
Razão e Proporção
• Os conceitos de razão e proporção estão ligados ao quociente. A razão é o 
quociente de dois números, e a proporção é a igualdade entre duas razões.
• Razão: é o quociente entre dois números.
• Proporção: é a igualdade de duas razões.
Razão e Proporção
Relação numérica é definida como quociente entre dois números, 
expressando como fração, e a fração é interpretada como indicando a 
operação de divisão o numerador pelo denominador.
Então , a relação, apresenta-nos como conceito de fração comum expressando 
a relação entre dois números.
Razão e Proporção
A relação entre 20 e 10, por exemplo, não é expressa como 2(quociente de 20 
dividido por 10), mas como a fração 20/10.
Da mesma forma, quando a fração ½ é para ser interpretada como relação, ela 
é escrita 1:2 e lida como 1 para 2.
Razão e Proporção
A razão 1:1000 é expressada como:
“ 1 para 1000” ou “1 parte para 1000”
A razão 2g:500g é expressada como: 
“2g para 500g”
A razão 3ml:25ml é expressada como:
“ 3ml para 25ml”
Razão e Proporção
A proporção é a expressão de igualdade de duas relações numéricas, pode 
ser escrita das seguintes formas:
a:b = c:d; a/b = c/d
Cada uma das expressões é lida: a está para b como c está para d. Em 
qualquer proporção o produto extremo (a e d) é igual ao produto dos meios (b 
e c) .
Razão e Proporção
Se os outros três termos são conhecidos este princípio permite-nos encontrar 
o outro termo.
1:5 = 5:25 ou 
1
5
= 
5
25
Quando os termos ou unidades estão associados às quantidades de uma 
razão, unidades ou termos idênticos devem ser associados à segunda razão 
da proporção.
5𝑔
25𝑚𝑙
= 
15𝑔
75𝑚𝑙
; 
5𝑔
15𝑔
= 
25𝑚𝑙
75𝑚𝑙
; 
75𝑚𝑙
25𝑚𝑙
= 
15𝑔
5𝑔
Razão e Proporção
Exemplo:
S um xarope para tosse contém 2mg de maleato de bromofeniramina em cada 
dose de 5ml, quantos miligramas deste fármaco estariam contidos em cada 
frasco de 120ml do mesmo?
2𝑚𝑔
5𝑚𝑙
= 
𝑥 𝑚𝑔
120𝑚𝑙
x=
2𝑥120
5𝑚𝑙
x=48mg
ou 
2𝑚𝑔
𝑥 𝑚𝑔
= 
5𝑚𝑙
120𝑚𝑙
X=48mg
Razão e Proporção
A relação numérica é claramente proporcional, a relação concreta entre os 
termos é diretamente proporcional: dobra a causa dobra o efeito, e assim 
sucessivamente.
Ocasionalmente a relação numérica pode ser inversamente proporcional: dobra 
a causa metade do efeito, e assim sucessivamente, como quando se diminui a 
concentração da solução pelo aumento do solvente.
Razão e Proporção
Exemplo: Se 10ml de uma solução hidroalcoolica a 5% são diluídos para 40ml, 
qual a concentração de álcool na nova solução.
10𝑚𝑙
40𝑚𝑙
=
𝑋%
5%
x = 
10𝑥5
40
x= 1,25%
Arredondamento Universal
• Arredondamentos são de fundamental importância para nossos estudos, 
principalmente ao calcular valores que têm muitas casas decimais.
• De acordo com a Resolução nº 886/66 do IBGE:
I) < 5 (menor que 5). Quando o primeiro algarismo a ser abandonado é 
0,1,2,3 ou 4, ficará inalterado o último algarismo que permanece.
Arredondamento universal
• Exemplo:
51,4674g 51,467g
1,121 g 1,12g
Arredondamento universal
• II) > 5 (maior que 5). Quando o primeiro algarismo a ser abandonado é o 
6,7,8, ou 9, aumenta-se em uma unidade o algarismo que permanece.
• Exemplo:
1,438g 1,44g
52,59g 52,6g
Arredondamento universal
• III) = 5 (igual a 5). Quando o primeiro algarismo a ser abandonado é 5, há 
duas soluções:
A) Se após o 5 seguir, em qualquer casa, um algarismo diferente de zero, 
aumenta-se uma unidade ao algarismo que permanece.
Exemplo:35,5g 36g 
35,05g 35,1g
Arredondamento universal
• B) Se o 5 for o último algarismo ou após o 5 só se seguirem zeros, o último 
algarismo a ser conservado só será aumentando de uma unidade se for 
ímpar.
Exemplo:
14,75g 14,8g
24,65g 24,6g
Porcentagem
É uma fração de Denominador centesimal, ou seja, uma fração de denominador = 100.
Símbolo: % ( por cento)
- Deste modo: 20% representa a fração:
20
100
Porcentagem
- Cálculo de Porcentagem:
Para calcularmos uma porcentagem p%de V, basta multiplicarmos a fração
𝑝
100
x V
Exemplo:
30%de 50ml =
30
100
x 50 =15g
Porcentagem
Exercício:
Calcular a quantidade de cada matéria-prima na seguinte formulação:
Óleo uva 3%
Óleo amêndoas 5%
Creme base qsp 30g
Porcentagem
Cálculo:
Óleo de uva: 0,9g
Óleo de amêndoas: 1,5g
Creme base: 27,6g
Unidade de peso e medida
Sistema Métrico:
x1000 x1000 x1000
Kg g mg mcg
÷1000 ÷1000 ÷1000 
Unidade de peso e medida
Exercício:
1-Transforme 300mg em g.
2-Transforme 1,5kg em g
3-Transforme 1mg em mcg.
4-Transforme 400mcg em g.
5-Tranforme 5000mcg em g.
6-Transforme 150g em kg.
Unidade de peso e medida
Resultado:
1- 0,3g
2- 1500g
3- 1000mcg
4- 0,0004g
5- 0,005g
6- 0,15kg
Conversão de unidades
-Acetato de Vitamina A Oleosa 100 000ui/g
-Vit D3 40 000 000ui/g-Vit E oleosa 1 000 ui/g
-Thiomucase 350 UTR/mg
-Beta caroteno 10% 167 000 ui/g
-Hialuronidade 2000 utr/20mg
-Lactob. Acidophilus 10 000 000 000 UFC/g
Unidade internacional -UI
Exercício:
-Uma prescrição pede um creme de 100g com vit A oleosa 150ui/g. Qual a 
quantidade de Vit A oleosa terei que pesar? 
Lembrando: No laboratório tenho o Palmitato de vit A 1000 000ui/g
Unidade internacional -UI
Resultado:
150ui 1g 1000 000ui g
x 100g 15 000ui x
x = 15000ui x=0,015g vit A
-Pesarei 0,015g de palmitato de vit A oleosa.
Densidade
• Indica a relação entre a massa da solução e o seu volume.
• m (massa da solução em gramas)
d= 
𝑚
𝑣
v (volume da solução emml)
d=g/ml
Densidade relativa
• Picnômetro
• Calibração: peso vazio e peso contendo água destilada e fervida, medida a
20ºC
• Colocar a amostra no picnômetro na temperatura 20ºC
• Pesar para obter o peso da amostra (g)
Drel=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 𝑙í𝑞𝑢𝑖𝑑𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 á𝑔𝑢𝑎
Densidade Aparente
• Densidade aparente é a relação que existe entre a massa e o volume
aparente dos pós.
Dap=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑉𝑜𝑙. 𝑎𝑝
Volume aparente= soma do volume ocupado pelas partículas de pó e o volume
de ar entre elas.
Densidade aparente
Conforme a literatura:
-Colocar o pó em proveta graduada de 10ml
-Bater a proveta com cuidado na bancada (padronizar)
-Pesar o pó
-Calcular a densidade aparente
Concentração
• Quantidade de uma substância em um volume definido de solução.
• Tipos de concentração: Concentração comum; concentração molar e
normalidade.
Concentração comum
-Concentração comum ou g/L
-Indica a massa de soluto presente em cada litro de solução:
C= 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑒𝑚 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 𝑒𝑚 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜
C=g/L
Concentração comum
Exemplo:
“Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de
5,8 g/L. Qual a massa total de NaCl no sangue de uma pessoa adulta?”
Dados: C= 5,8 g/L m1= ? v = 5L
C=
𝑚
𝑣
m1=C x v m= 5,8 x 5 m=29g
ou
5,8g 1L x=29g 
x 5L
Concentração molar
• Relaciona a quantidade de mols do soluto presente em 1L de solução
• M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução
• Unidade: mol/L
• Se 1 litro de solução foi preparado pela dissolução de 1 mol de cloreto de
sódio, isto significa que esta é uma solução de cloreto de sódio de 1,0 mol\L.
Concentração molar
Exemplo:
Qual a molaridade de uma solução cujo volume é 0,250L e contém 26,8 g de 
cloreto de cálcio, CaCl2?
Fórmula
Inicia-se o cálculo somando o número de massa (A) dos elementos do soluto, 
nesse caso, cálcio (Ca) e cloro (Cl): Ca = 40,1;Cl = 35,5
40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2)
Para encontrar o número de mols de CaCl2 é preciso calcular:
.
Concentração molar
1 mol de CaCl2 → 111,1 g de CaCl2
Nº de mols de CaCl2 → 26,8 g de CaCl2
Nº de mols = 0,241 mol de CaCl2
Logo:
M=0,241/ 0,25
M=0,964mol/l
Concentração molar
• Exemplo:
• Preparar 250ml de Ácido Clorídrico 3M
Dados: PM=36,5; d=1,18g/ml;Pureza=37%
• Solução 1M:36,5g de HCl em 1000ml
• Para uma solução 3M: 36,5x3=109,5g HCl
• Como o volume é 250ml(0,25L):109,5g/4= 27,38 HCl
Concentração molar
• A concentração do ácido clorídrico é:
37𝑔
100𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
=
27,38
𝑥𝑔
x=74g
Como d=m/V
1,18=74/V
V=62,7ml de HCl
Normalidade
• A normalidade é uma forma de expressar a concentração de uma solução.
A normalidade indica o número de equivalente-grama do soluto em 1 litro de
solução. Esta é calculada através do quociente entre o número de
equivalente-grama (eg) de soluto dissolvidos e o volume de solução em
litros.
N= nº equivalente-grama
nº litro
Normalidade
Cálculos dos equivalentes-grama:
-Para ácidos e bases:
PM/quantidade de prótons(ou hidroxilas) ionizáveis presentes
-Para reações de oxiredução:
PM/quantidade de elétrons disponíveis para participar da reação
Normalidade
Cálculos dos equivalentes-grama:
-Para formação de complexos e reações de ppt:
PM/carga de cátions ou ânion que participa da reação
Normalidade
Preparar 500ml de Ácido Sulfúrico 0,25N
Dados: PM=98; d=1,84g/ml;Pureza=96%
-Solução 1N: 
Equivalente-grama =98g H2SO4 /2=49g
-Para uma solução 0,25N:49/4=12,25g H2SO4 em 1L
-Como volume é 500ml(0,5L):12,25/2=6,125g H2SO4
Normalidade
-Como volume é 500ml(0,5L):12,25/2=6,125g H2SO4
- A concentração do ácido sulfúrico é :
96𝑔
100𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜
= 
6,125𝑔
𝑥𝑔
x=6,4g
Como d=m/v
1,84=6,4/V
V= 3,5ml H2SO4
Fator de correção e Equivalência
Quando devemos aplicar:
• Substância salina (sal) cujo produto farmacêutico de referência que a 
contém é dosificado em relação à sua molécula base’.
• Substancia comercializada na forma de sal ou base hidratada e cujo produto 
de referência é dosificado em relação a base ou sal anidro.
• Substância comercializada na forma diluida.
Fator de correção e Equivalência
• Substância que por razões farmacotécnicas ou de segurança são diluídas na 
própria farmácia.
• Sais minerais ou minerais quelatos
• Correção do teor em reação ao laudo, certificado ou a farmacopéia.
Fator de correção e Equivalência
Sal cujo produto farmacêutico de referência é dosificado em relação a molécula 
base
Ex. Sulfato de salbutamol
Sal butamol base:PM 239,31 C13H21NO3
Sulfato de salbutamol: PM =576,71 (C13H21NO3)2
Eq=PM/valência 
Feq= Eq sal/Eq da base Feq=
576,71/2
239,31/1
= 1,2
Fator de correção e Equivalência
• Sal ou base hidratada cujo produto de referência é dosificado em relação à 
base ou sal anidro.
Ex. Amoxicilina trihidratada:
Feq=
419,46(ℎ𝑖𝑑𝑟𝑎𝑡𝑎𝑑𝑎)
365,41 (𝑎𝑛𝑖𝑑𝑟𝑎)
= 1,15
Fator de correção e Equivalência
• Para calcular o fator de correção, divide-se 100 pelo teor da substância ou 
do elemento.
Ex. Omeprazol 10%(10mg/caps)
Fc= 
100
10
=10
Calcular: 10mgx10=100mg/caps
Fator de correção e Equivalência
• Para correção da umidade, a partir do teor de umidade indicado no 
certificado de análise.
Fc=
100
100−𝑡𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑢𝑚𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒
Obs: Quando o teor de umidade for acima de 5, aplicar o fator de correção.
Diluições realizadas na farmácia
• Realizadas por motivos farmacotécnicos ou por segurança
Ex. T3;T4;Vit B12
• A correção do teor deve ser feita de acordo com a diluição realizada.
Ex. Vit B12 – 1:100 Fc=100
Diazepam 1:10 Fc=10
Fitoterápico com ativos padronizados
• Quando a prescrição solicitar o fitoterápico – não corrige.
Ex. Gingko biloba ext seco 24%;citrin extract
• Quando a prescrição expressar em relação ao princípio ativo fitoterápico –
corrige
Ex. Kawalactona xg (Kawa Kawa 30% kawalactona)
Calibração de gotas
• Proveta graduada de 10ml
• Contar nº de gotas em 2ml
• Divide por 2 = nº de gotas em 1ml
Ex: Se uma solução tem 30 gotas em 2ml, quantas gotas terá 0,3ml deste 
líquido?
40gotas 2ml
x gotas 0,5ml
x= 10gotas
Calibração de gotas
Exercício:
Uma solução de Vit D 10000ui/ml foi prescrita para o paciente M.A.S de 30 
anos, que deve tomar 2000ui 1x/semana. Quantas gotas o paciente terá que 
tomar, lembrando que o conta-gotas libera 10gotas por ml.
Cálculo de cápsulas
• Para que a cápsulas sejam completamente preenchidas, um diluente deve 
ser adicionado na maioria dos casos.
• É importante determinar o volume de diluente equivalente ao volume de 
fármaco ou de excipiente requeridos para preparar cápsulas corretamente.
Cálculode cápsulas
• Capacidade cápsulas Escolha cápsulas
Cálculo de cápsulas
• Calcule a quantidade de diluente requerida:
1. Pese uma cápsula preenchida com fármaco ou com o diluente.
Na pesagem das cápsulas, apenas o conteúdo das mesmas deve ser medido, 
e não a massa do invólucro. Usando o exemplo de prescrição, assuma o 
seguinte:
Fármaco A 20mg
Fármaco B 55mg
Fazer 60 cápsulas. 
Cálculo de cápsulas
• Qual a quantidade de cada fármaco irá pesar e em qual cápsula irá colocar, 
lembrando que o volume final é igual a 230ml.
Diluição
Diluir uma solução consiste em adicionar uma quantidade de solvente puro; 
provocar uma mudança no volume, mudando com isso a proporção 
soluto/solvente, no qual a concentração da solução se altera.
Diluição de soluções
.
• M1 x V1 = M2 x V2
• C1 x V1 = C2 x V2
• N1 x V1 = N2 x V2
Diluição de soluções
Ex. 
1- Se 5ml de uma solução aquosa de Furosemida 20%(p/v) for diluída para 
10ml, qual será a concentração final de furosemida?
C1 x V1 = C2 x V2
20%x5ml=C2 x 10ml
C2=10%(p/v)
Diluição de soluções
Ex. 
2-Quantas gramas de solução de amônia 10% p/p podem ser preparados a 
partir de 1800g de solução concentrada a 28% p/p?
Q1 x C1 = Q2 x C2
1800(g) x 28(%)= Q2(g) x 10(%)
Q2= 5040g
Diluição de soluções
Exercício:
Um médico prescreveu 0,1% de ácido retinóico em 100g de creme base. 
Partindo de uma solução estoque de 0,5% de ácido retinóico. Calcule a 
quantidade em g da solução estoque necessária para preparar a formulação.
Supositório
• Molde deve ser calibrado para determinação do volume das cavidades dos 
mesmos.
• Pode der realizado pela preparação de supositórios sem substâncias ativa, a 
partir de uma base de densidade conhecida.
• A média da massa dos supositórios é obtida e o volume de cada supositório 
é calculado pela divisão dessa massa pela densidade da base empregada.
Supositório
• Exemplo:
Um molde de supositório não-calibrado é empregado para preparar 10 
supositórios de manteiga de cacau (d=0,86g/ml). Após o resfriamento e o 
endurecimento dos supositórios, eles foram removidos do molde, pesados e a 
massa encontrada foi de 18,8g. O volume calibrado desse molde seria, então:
Supositório
Resolução:
18,8g/10supositórios = 1,88g por supositório
d=m/v 0,86=1,88/v v=2,19ml/supositório 
ou
0,86g 1ml
1,88g x
x=2,19ml 
Supositório
• Para calcular a quantidade de excipiente, precisa:
- calibragem do molde(volume ou peso)
- cálculo da quantidade de excipiente 
Supositório
M=F-(d.S) ou M=F-(d1S1 + d2S2+...dnSn)
M=quantidade total de excipiente a utilizar(g)
F=capacidade do molde para o nº supositórios a serem fabricados
d= fator de deslocamento de PA
S= quantidade de medicamento para o ´nº de supositórios a serem feitos.
Supositório
Óxido de zinco 300mg
Manteiga de cacau qs
Preparar 10 supositórios:
Molde mc=2g dmc=0,9g/ml; doz=4g/ml
Tmc = 10x2 = 20g
Razão entre densidades: 4/09=4,44g/ml
Moz= 0,3x12=3,6g
Deslocamento=3,6/4,44=0,81
Quantidade total de manteiga cacau:
20g-0,81=19,19g
Alcoometria
Técnica de preparo do álcool diluído
Para obter o volume de álcool diluído no teor desejado, calcular a quantidade 
de álcool de partida a ser utilizado a partir desta fórmula:
Vp = Vd x Td
Tp
Alcoometria
Vp = Vd x Td
Tp
Onde:
Vp= volume do álcool de partida (ml)
Vd= volume do álcool diluído desejado (ml)
Td== Teor alcoólico desejado (% V/V)
Tp = Teor real alcoólico de partida a 20ºC (% V/V)
Alcoometria
O volume de água purificada a ser adicionado para obtenção do álcool diluído
desejado pode ser encontrado pela fórmula:
Va = Vd – Vp
Onde:
Va=volume de água purificada(ml)
Vd=volume do álcool diluído desejado (ml)
Vp = volume do álcool de partida (ml)
Alcoometria
Para preparar o álcool diluído, siga as instruções:
• Medir o volume de álcool e água separadamente.
• Fazer a mistura dos dois líquidos.
• Deixar em repouso até acomodação das moléculas.
• Fazer a conferência do álcool obtido, usando o alcoômetro.
Alcoometria
• Fazer os ajustes necessários adicionando água ou álcool.
• Refazer a conferência do álcool obtido, usando o alcoômetro.
• Repetir os dois últimos itens até atingir o valor desejado
Alcoometria
Calcular a quantidade de álcool de cereais 96⁰ para preparar 1000ml álcool
70%.
Vp= 1000 x 70 Vp=729,20 ml de Álcool
96
Va= 1000-729,20 Va=270,80 ml de água
Agradecemos a sua participação
patymendonca120@hotmail.com
SINCOFARMA/SP Tel.: (11) 3224-0966 Rua Santa Isabel N° 160, 6° Andar - Vila Buarque, São Paulo - SP - CEP 01221-010
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