Equilibrio quimico

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1-U. Católica de Salvador-BA A produção de carbeto de silício, importante material refratário, envolve o equilíbrio representado por:
SiO 2(l) + 3C(s) ↔SiC(s) + 2 CO (g)
A expressão da constante desse equilíbrio é dada por
a) [SiC] / [SiO2] b) [CO]² /[C]
c) [CO]² / [SiO2] d) [CO] e) [CO]²
2- UFRN Observe o gráfico abaixo, relativo ao estabelecimento do equilíbrio de uma reação,
a 298K, do tipo:
O valor de constante de equilíbrio (Kc) para essa reação, a 298K, é:
a) 3
b) 6
c) 12
d) 24
3- PUC-RS Dada a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração de produtos e reagentes
a) 2 NO2(g) 2 NO( g ) + O2(g)
b)2 NO (g ) + O2(g) 2 NO2(g) 
c)NO2(g) 2 NO( g ) + O2(g)
d)2 NO2(g) NO( g ) + O(g)
e)NO (g ) + O2(g) 2 NO2(g)
4-.UEMS No equilíbrio 2CO(g) + O2(g) ↔ 2CO2(g), temos as seguintes concentrações molares: 4 mol . L–1 de CO(g) e 4 mol . L–1 de O2(g). Sabendo-se que nestas condições Kc vale 10–2, a concentração molar de CO2(g) é:
a) 0,8 mol . L–1 d) 8,0 mol . L–1
b) 0,16 mol . L–1 e) 0,64 mol . L–1
c) 0,4 mol . L–1
O valor da constante de equilíbrio para a reação : 2NH3(g) ↔ N2(g) + 3H2(g). Quando 3 mols/L de NH3 produzem 2 mols/L de N2 e 3 mols/L de H2, é, em mol/L,
a) 6. b) 3. c) 2. d) 0,303. e) 0,104
5-UFRS Num vaso de reação a 45 ºC e 10 atm foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2. O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado pela equação abaixo.
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Qual a composição da mistura no estado de equilíbrio se nessa condição são obtidos 0,08 mol de NH3?.
 N2 H2 NH3
a) 1,0 mol 3,0 mols 0,08 mol
b) 0,96 mol 2,92 mols 0,16 mol
c) 0,84 mol 2,84 mols 0,16 mol
d) 0,84 mol 2,92 mols 0,08 mol
e) 0,96 mol 2,88 mols 0,08 mol
6- UESC-BA
I. N2O4(g) ↔ 2NO2(g)
II. H2(g) + I2(g)↔ 2HI(g)
III. PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)
Essas equações representam sistemas em equilíbrio.
Aumentando-se a pressão sobre esses sistemas,
a) o equilíbrio será deslocado para a direita, em I.
b) o equilíbrio será deslocado para a esquerda, em II.
c) o equilíbrio, em I e em III, será deslocado para a esquerda.
d) os sistemas II e III ficarão inalterados.
e) a constante de equilíbrio, em I e em III, aumentará.
7- U. Passo Fundo-RS Uma das principais fontes de fertilizantes é a amônia (NH3), obtida
pelo processo Haber, através da reação:
N2(g) + 3H2(g) ➔ 2NH3(g) ΔH = -26,2 kcal
Considerando que a reação esteja em equilíbrio, para se aumentar a concentração de NH3(g)
deve-se:
a) aumentar a temperatura do sistema. b) aumentar a pressão do sistema.
c) reduzir a pressão do sistema. d) retirar N2(g).
e) manter a pressão do sistema constante.
8- UFSE Para que um sistema constituído por dicromato de potássio (alaranjado) e água seja considerado em equilíbrio químico, de acordo com a equação:
K2Cr2O7(s) + nH2O(l) 2K+(aq) + Cr2O2–(aq)
I. a temperatura do sistema deve permanecer constante.
II. a intensidade de cor da solução sobrenadante deve manter-se inalterada.
III. a água líquida deve vaporizar-se continuamente.
IV. o sólido deve dissolver-se completamente.
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE
a) I e II b) I e III
c) II e III d) II e IV
e) III e IV