Decomposição do peroxido de hidrogenio

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES
UNIDADE ACADÊMICA DE CIÊNCIAS EXATAS E DA NATUREZA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA- PARFOR
QUÍMICA EXPERIMENTAL PARA EDUCAÇÃO BÁSICA
Profª. Geovana Vasconcelos
Maria do Socorro Ferreira de Oliveira 
Decomposição do Peróxido de Hidrogênio 
Cajazeiras/PB
Julho, 2017
DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE DIDROGÊNIO
OBJETIVO: Observar o efeito do iodeto de potássio na decomposição do peróxido de hidrogênio. 
MATERIAL e REAGENTES: 
Detergente 
Peróxido de hidrogênio 
Iodeto de potássio 
Béquer;
Proveta; 
PROCEDIMENTO
 	Foi colocado 40 mL de peróxido de hidrogênio numa proveta de 250 mL adicionou-se algumas gotas de detergente e adicionado 2 g de iodeto de potássio na solução. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO (Respostas do questionário)
Após a adição o iodeto de potássio a solução de peroxido de hirogênio e detergente proporcionou a formação vigorosa de uma espuma. Isto se deu devido a decomposição do peróxido de hidrogênio que é instável e que acontece de forma lenta com formação de água e oxigênio 
2 H2O2(aq) --> 2 H2O(l) + O2(g)
A reação de decomposição do peroxido de hidrogenio foi acelerada pela presença do catalisador iodeto de potássio havendo a produção instantânea de uma espuma a partir dessa reação. Quando o catalizador é acrescentado, o oxigênio liberado forma espuma que sai do recipiente com uma velocidade grande. 
As reações de catálise podem ser homogênea, quando o catalisador e os reagentes constituem uma única fase de mistura homogênea; ou Heterogênea, quando catalisador e reagentes formam mais de uma fase. 
A concentração da solução de peroxido de hidrogênio interfere na quantidade de O2 que será produzido com a degradação, quando usada uma solução com menor concentração (10%), a quantidade de gás e consequentemente da espuma foi menor, mesmo com a adição de um catalisador, enquanto a sua forma mais concentrada teve reação e formação de maior quantidade quando comparada com a forma menos concentrada. 
A utilização de um catalisador de dióxido de manganês também proporcionaria uma produção de gás oxigênio e água. Como mostra as reações com dióxido de manganês e iodeto respectivamente: 
2 H2O2 + MnO2 Mn + 2H2O + O2 
HO + OI- H2O + I + O2
O dióxido de manganês consiste de um catalisador positivo que também aumenta a velocidade da reação química traduzida pela equação anterior sem intervir no sistema reacional.
A atividade de experimentação utilizada foi a investigativa a qual pode proporcionar ao aluno a interação com os materiais e também levantar hipóteses, ao tentar propor soluções aos problemas propostos trata-se de uma experimentação problematizadora. A utilização dos experimentos para este fim, é feita através da entrega de roteiros ou guias de prática e posterior aplicação de questionários. Outra característica é que o aluno pode propor suas inferências, a partir do que ele já conhece sobre o tema abordado que proporciona a resolução de problema pela experimentação e envolve reflexões, discussões, e explicações dos processos. Tudo isso diferente do experimento demonstrativo onde o professor é que realiza e manuseia os materiais com o propósito de demonstrar o processo prático após a teoria. 
Os resultados discorridos obtidos através do experimento foram conseguidos pelo uso do catalisador iodeto de potássio, isto é a formação da espuma ocorreu de forma intensa e rápida, visto que a decomposição ocorre normalmente pela instabilidade do peróxido de hidrogênio, no entanto de forma lenta e quase que imperceptível.
A espuma formada durante o experimento nada mais é do que o gás oxigênio formado juntamente com o detergente. 
 O gás oxigênio
As reações químicas durante o experimento da vitamina C encontram-se no relatório do experimento