relatorio 7

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
ANÁLISE VOLUMÉTRICA - AULA 10
NOME: RENNAN DE SOUSA LINHARES 
PROFESSOR: ANTÔNIO VITOR MACHADO
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
TURMA: 04
DATA: 12/04/2017
CARAÚBAS/ RN 
OBJETIVO
Fazer com que o aluno se familiarize com a análise volumétrica, por meio da padronização dos compostos feitos na prática anterior.
INTRODUÇÃO
Análise volumétrica ou volumetria é um procedimento laboratorial em que utilizamos certo volume de uma solução deconcentração conhecida para determinar a concentração de outra solução. O volume da solução de concentração conhecida será determinado quando ela reagir completamente com a solução de concentração desconhecida, ou seja, as soluções envolvidas devem reagir entre si.
Os instrumentos mais utilizados para medir um determinado volume são:
Pipeta
Bureta
A medida do volume é feita pela avaliação da altura do chamado menisco, que nada mais é do que a região superficial do líquido que apresenta aspecto retangular ou abaulado (formato de gota), a depender da espessura do recipiente. Quanto mais largo for o recipiente, mais retangular será o menisco; quanto mais fino for o recipiente, mais abaulado ele será. Para avaliar o menisco, o olho deve estar exatamente na sua altura e devemos utilizar como referência a região de baixo, se o menisco for retangular, ou a ponta, se abaulado. Veja uma representação de uma avaliação:
Na análise volumétrica, o equipamento mais utilizado é a bureta. Isso acontece porque, como o método envolve reações químicas e estas podem processar-se de forma rápida, a bureta permite que o líquido seja liberado em sua ponta em gotas, o que possibilita que interrompamos a saída do líquido de forma mais controlada.
Um dos procedimentos mais utilizados dentro da volumetria é a titulação. Trata-se de uma análise volumétrica que envolve a ocorrência de uma reação entre um ácido e uma base ou vice-versa. Os equipamentos necessários para a sua realização estão representados na imagem a seguir:
 
Os números significam:
1) Suporte universal;
2) Garra (utilizada para segurar a bureta);
3) Erlenmeyer (recebe a solução de concentração desconhecida);
4) Agitador magnético (utilizado para agitar a solução presente no erlenmeyer);
5) Bureta (recebe a solução de concentração conhecida).
Ao erlenmeyer é adicionado um volume da solução de concentração desconhecida com o indicador fenolftaleína (imediatamente a solução ficará rosa). Na bureta, é colocado certo volume da solução de concentração conhecida. Em seguida, a solução ácida da bureta é diretamente gotejada na solução básica no erlenmeyer. Esse gotejamento dura até que a solução básica torne-se incolor, momento o qual chamamos de ponto de viragem, que indica que toda a base presente na solução reagiu completamente com o ácido.
Observação: Se a solução de concentração desconhecida for a do ácido, quando ela receber o indicador fenolftaleína, ficará incolor. Assim, o ponto de viragem na titulação acontecerá quando a solução ácida ficar rosa ao receber a solução básica da bureta.
Por fim, para determinar a concentração da solução básica, basta utilizar a seguinte equação:
Ma.Va = Mb.Vb
Ma = molaridade do ácido;
Va = volume do ácido;
Mb = molaridade da base;
Vb = volume da base.
MATERIAL E MÉTODOS
Materiais:
Becker de 50 mL – 02 
Bureta de 25 mL – 01 
Erlenmeyer de 125 mL – 01 
Garra para bureta – 01 
Suporte para bureta – 01
Conta gotas – 01
Pipeta de 10 mL – 01
Reagentes:
Solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior 
Solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada
Indicador ácido-base - solução de fenolftaleína 1%
Biftalato de potássio
Métodos: 
1ª Parte: Padronização da solução NaOH preparada na aula anterior.
Encheu-se a bureta com a solução titulante - solução de biftalado de potássio, previamente preparada. Abriu-se a torneira da bureta e deixe escoar a solução até o desaparecimento de bolhas, então complete o volume com a solução e zerou-se a bureta.
Foi junto 10 mL da solução que foi analisada - solução de hidróxido de sódio preparada no experimento anterior - e transferiu-se para um erlenmeyer de 125 mL, adicionou-se três gotas do indicador - solução de fenolftaleína.
Por fim abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base fosse adicionada gota a gota ao erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea persistente, e foi anotado o valor de solução de biftalato de potássio gasto na titulação.
2ª Parte: Análise da solução HCl preparada na aula anterior.
Encheu-se a bureta com a solução titulante - solução de hidróxido de sódio, previamente padronizada, abriu-se a torneira da bureta e deixe escoar a solução até o desaparecimento de bolhas e completou-se o volume com a solução e zerou-se a bureta.
Juntou-se 10 mL da solução analisada - solução de ácido clorídrico preparada no experimento anterior - e transferiu-se para um erlenmeyer de 125 mL, e adicionou-se três gotas do indicador - solução de fenolftaleína.
 Então abriu-se cuidadosamente a torneira da bureta, de modo que a solução da base fosse adicionada gota a gota ao erlenmeyer, até o aparecimento de uma coloração rósea persistente, e por fim, anotou-se o valor de solução de hidróxido de sódio gasto na titulação.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
1º parte
C1V1 = C2V2
0,5 x 2,1 = C2 x 10
C2 = 1,05 / 10
C2 = 0,105 mol/L
2º parte
Fc = NT / NR
Fc = 0,1 / 0,105
Fc = 0,95
Como podemos observar o valor teórico teria que se aproximar de 1, e o nosso, encontrou-se 0,95, sabendo que na prática temos influência dos fatores do ambiente, podemos considerar o resultado aceitável. 
CONCLUSÃO
A aula experimental possibilitou uma melhor compreensão dos conceitos presentes na temática de preparação de soluções e de titulação. Com isso, conclui-se que as técnicas de titulação são de grande importância para o profissional de química. Com ela é possível determinar a concentração normal, molar, gramas/litros de ácidos e bases e associá-los de maneira sistemática nos conteúdos de química abordados.
REFERÊNCIAS 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o
meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p.
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo:
Edgard Blücher, 1995, 582 p.
JEFFERY, G. H. et al. Análise Química Quantitativa. 5ª ed. Editora Guanabara Koogan
S/A. Rio de Janeiro, 1992.
JEFFERY, G. H. et al. Análise Química Quantitativa. 5ª ed. Editora Guanabara Koogan
S/A. Rio de Janeiro, 1992.