Lista-2

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QFL 2452 – Lista 2 (A Hidra de Lerna) – Equilíbrio Químico – Entrega dia 13/03 (marcados com *) 
10*) O processo Haber consiste no uso de um catalisador metálico para converter nitrogênio e 
hidrogênio em amônia. Considerando essa reação e uma tabela de grandezas termodinâmicas, 
calcule: a) Kp a 298.15 K, b) Kp a 500 K) e c) a temperatura na qual Kp=1. (considere ∆H0 constante 
quando necessário). d) A 500K, considere que 0.1 mol de H2, 0.15 mol de N2 e 1.5 mols de NH3 são 
misturados em um reator de 2L. Calcule o ∆G para 0.001 de N2 reagir nessas condições. Considere 
que a mudança é pequena e podemos ignorar a mudança nas pressões parciais. Esse processo é 
espontâneo? e) Calcule a pressão parcial de cada gás após o equilíbrio ter sido atingido, a 500 K, 
quando 3 mols de H2 e 1 mol de N2 são misturados. 
11*) Deduza Kp a partir do potencial químico (ou seja, continue o exercício 8 da lista 1) e a relação 
entre Kp e Kc. 
12) Um pesquisador coloca 15 mmol de A e 18 mmol de B em um recipiente. Este é aquecido até 600 
K e o equilíbrio em fase gasosa A + B = 2C + 3D é estabelecido. Observa-se que a pressão desse 
recipiente é de 1085 torr no equilíbrio e, através de sensores, determina-se que a quantidade de 
mteria de C é de 10 mmol. Determine Kp, ∆G, supondo gases ideais. 
13) Comente as sandices abaixo: 
 a) Kp nunca é adimensional; 
 b) O Kp da reação inversa é o negativo de Kp; 
 c) Se os coeficientes estequiométricos são dobrados, Kp é dobrado; 
 d) Kp é indendependente de T, tanto quanto é independente de P e da composição inicial. 
14) Um recipiente de 1055 cm3 foi esvaziado e 0.01031 mol de NO e 0.00440 mol de Br2 foram 
adicionados e o recipiente aquecido até 323.7 K. Após estabelecido o equilíbrio, a pressão total foi 
medida em 232.2 Torr. Considerando a reação 2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g), calcule o ntotal, Kp, ∆G, 
supondo gases ideais. b) É razoável supor que tais gases se comportem como ideais nessa ocasião? 
15) A essa hora você já percebeu que os exercícios de conta são todos parecidos. Se você ainda não 
está seguro, procure os monitores. Se você estiver, pense como você faria na questão 14 caso 
considerássemos gases reais regidos pela equação de VDW.