Avaliação Final (Objetiva) - FISIO QUIMICA

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 59526239
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 10/2
Nota 10,00
A lei de Raoult é definida como: a pressão parcial de vapor de uma substância numa mistura é 
proporcional à sua fração molar na solução e à sua pressão de vapor quando pura. Com base nesse 
conceito, considere o preparo de uma solução dissolvendo-se 1,5 mol de naftaleno (C10H8) em 1 kg 
de benzeno (C6H6). Dado p*benzeno: 12,6 kPa, calcule a pressão de vapor do benzeno e classifique 
V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A pressão de vapor do benzeno é 11,3 kPa. 
( ) A fração molar do benzeno é dada pela seguinte equação: x= (n benzeno)/(n benzeno+n 
naftaleno). 
( ) O número de moles do benzeno é de 12,73 moles. 
( ) O número de moles do benzeno é obtido através da fórmula: n= (m benzeno)/(M benzeno). 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - V - V - V.
C F - F - F - V.
D V - F - F - V.
A lei de Henry diz que: a pressão de vapor de um soluto volátil B é proporcional à sua fração 
molar na solução, bem como fala que a concentração molar do gás dissolvido depende da sua pressão 
parcial na fase vapor acima do solvente. Considerando que a concentração de oxigênio presente na 
água de um lago é adequada para a vida aquática, assinale a alternativa CORRETA: 
Dados: PO2 = 0,21 atm e K = 1,3 x 10-3 mol.L-1.atm-1.
A 1,4 x 10 -4 mol/L.
B 2,7 x 10 4 mol/L.
C 1,4 x 10 4 mol/L.
D 2,7 x 10 -4 mol/L.
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A energia livre de Gibbs é uma função de estado que permite verificar a espontaneidade de uma 
reação, bem como o trabalho de expansão obtido pelo sistema. Com base na variação da energia livre 
de Gibbs, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas. Em seguida, assinale a 
alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - F - V.
C V - V - V - V.
D F - F - V - F.
As variáveis de estado (volume, pressão, temperatura e número de moles) definem uma certa 
quantidade de gás e, as transformações gasosas são as variações dessas variáveis sofridas por uma 
determinada massa de gás. Qualquer alteração nos valores dessas variáveis ocorre segundo as leis das 
transformações físicas dos gases. Sobre as transformações gasosas, avalie as asserções e a seguir e a 
relação proposta entre elas: 
I- As transformações isovolumétricas ocorrem quando o volume é constante. 
PORQUE 
II- A temperatura e a pressão variam. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
B A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
C Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
A segunda lei da termodinâmica ajuda a compreender porque algumas reações ocorrem e outras 
não. Com relação a essa importante lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A entropia mede a tendência da energia e da matéria a se tornarem desordenadas. 
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( ) Quando há pouca desordem, há elevada entropia. 
( ) Quando há elevada desordem, há baixa entropia. 
( ) A variação de entropia é fornecida pela divisão entre a energia transferida reversivelmente na 
forma de calor pela temperatura. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - V - F - F.
C F - F - V - V.
D V - F - F - V.
A entalpia pode ser descrita como uma importante ferramenta para acompanhar e explicar os efeitos 
das variações de volume ocasionadas por trocas de calor sob pressão constante, não podendo ser 
confundida com a energia interna, que mede a energia de um sistema. Sendo assim, com base na lei 
de Hess, calcule a entalpia para a produção do metal bário, o qual é produzido pela reação do metal 
alumínio com o óxido de bário, a partir das entalpias padrão de reação:
Reação 1. 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s) ΔH° = - 1107 KJ
Reação 2. 2 Al (s) + 3/2 O2 (g) → Al2O3 (s) ΔH° = - 1676 KJ
Reação global: 3 BaO (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 3 Ba (s) ΔH° = ?
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Apenas o O2 (g) será cancelado das reações.
II- É necessário multiplicar por 3 a reação 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s).
III- É necessário inverter a reação 2 Ba (s) + O2 (g) → 2 BaO (s), com isso, inverte o sinal da entalpia 
de reação.
IV- A entalpia para a reação global apresentará um valor de ΔH° - 16 KJ. 
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Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I, III e IV estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença II está correta.
O gráfico do diagrama de fases mostra as fases mais estáveis em pressões e temperaturas 
diferentes. São chamados de diagramas de fases de um componente aqueles que apresentam apenas 
uma substância. Sendo assim, considere o diagrama de fases do dióxido de carbono, responda qual 
estado apresentará uma amostra da substância em 10 °C e 2 atm e assinale a alternativa CORRETA:
A Sólido.
B Líquido.
C Líquido e gasoso.
D Gasoso.
O estado gasoso, estado termodinâmico mais simples da matéria, apresenta movimento 
desordenado colidindo entre si ou com as paredes do recipiente. Para caracterizar o estado de um gás, 
é necessário relacionar entre si grandezas físicas, chamadas de variáveis de estado. Considerando as 
variáveis de estado, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Número de moles. 
II- Temperatura. 
III- Pressão. 
IV- Volume. 
( ) Refere-se ao próprio recipiente em que está armazenado. 
( ) Definida pelas colisões das moléculas gasosas com as paredes do recipiente em que está contido. 
( ) É diretamente proporcional à energia cinética de suas moléculas. 
( ) É o quociente entre a massa (m) e a massa molar (M). 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - II - III - IV.
B IV - III - II - I.
C III - I - II - IV.
D II - III - IV - I.
Em muitos carros, o radiador é um item muito importante, pois é nele que ocorre o controle da 
temperatura do motor. O radiador é responsável pela troca de calor da água, ou seja, recebe a água 
aquecida e resfria para que ela possa retornar ao motor. Considerando que a adição de certos aditivos 
na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento e também o seu congelamento, 
quando comparada com a da água pura, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
( ) A solução formada (água + aditivo) apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da 
água pura. 
( ) A solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que 
causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. 
( ) O aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e 
de ebulição. 
( ) O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um 
aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B F - F - V - F.
C V - F - F - F.
D F - F - F - V.
Muitos estudiosos analisaram experimentalmente as transformações físicas sofridas pelos gases 
e, através de suas observaçõesformularam leis relacionadas às variáveis de estado. Considere o 
seguinte exemplo: Uma amostra de N2(g) encontra-se a uma temperatura de 300 K e pressão de 1 
atm. Ao sofrer uma transformação isométrica e a temperatura passar para 450 K, ocorre um aumento 
em sua pressão final. Com base neste exemplo, avalie as seguintes asserções e a relação proposta 
entre elas: 
I- O exemplo refere-se à Lei de Charles e Gay - Lussac. 
PORQUE 
II- A pressão permanece constante, ocorrendo variação na temperatura e no volume. 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
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A
primeira.
B A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
C Tanto a primeira quanto a segunda asserções são proposições falsas.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas a segunda não é uma justificativa correta da
primeira.
(ENADE, 2014) A Termodinâmica é a área da Química que se dedica ao estudo das 
transformações de energia. O entendimento da primeira lei da Termodinâmica envolve a compreensão 
de algumas formas de energia, tais como calor e trabalho. A respeito da primeira lei da 
Termodinâmica, avalie as afirmações a seguir. 
I- A energia interna permanece constante independente de qual seja o sistema de estudo. 
II- A variação da energia interna de um sistema fechado é igual à energia transferida como calor ou 
trabalho através das suas fronteiras. 
III- Para processos adiabáticos, a variação da energia interna está associada ao trabalho realizado pelo 
sistema ou sobre o sistema. 
IV- Em um processo de expansão livre em que não há trocas de calor com a vizinhança, a energia 
interna do sistema diminui. 
É correto apenas o que se afirma em:
A III e IV.
B I, II e IV.
C I e II.
D II e III.
(ENADE, 2014) A equação dos gases ideais é válida para todos os gases em pressões 
suficientemente baixas, sendo válida somente quando P tende a 0. Quando a pressão de uma certa 
quantidade de gás é elevada, surgem desvios na equação do gás ideal. Consequentemente, os gases 
reais possuem propriedades diferentes das preditas pela lei dos gases ideais. Uma das melhores 
maneiras de mostrar esses desvios é medir o fator de compressibilidade (Z). O gráfico de PV/RT em 
função da pressão mostra a variação experimental de Z para vários gases. Sobre o comportamento 
dos gases no gráfico anexo, avalie as afirmações a seguir: 
I- Os gases desviam-se do valor de Z= 1 quando a pressão aumenta, comportando-se como gases 
reais. 
II- Os desvios do comportamento ideal podem ser relacionados à existência de interações 
intermoleculares. 
III- Nos gases que estão sob condições de pressão e temperatura tais que Z < 1, as repulsões são mais 
importantes do que as atrações intermoleculares. 
IV- Para alguns gases reais, nos quais as atrações intermoleculares são muito fracas, Z é sempre 
maior do 1. 
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É correto apenas o que se afirma em:
A I, II e IV.
B II, III e IV.
C I e II.
D III e IV.
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