Lista Exercícios equilíbrio de complexos e potenciometria

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Lista de Exercícios 
 
1) 10 mL de uma solução de Cr3+ 0,0835 M e Cr 2+ 0,119 M são adicionados a 25mL de V 3+ 0,0361 M e 
V3+ 0,0904 M. Calcule o potencial da célula e escreva a representação esquemática. Dados: Cr3+ + e- 
⇌ Cr3+ E° = - 0,407 V ; V 3+ + e ⇌ V 3+ E° = -0,225 
R: Ecel = + 0,167 V 
 
2) Sabendo que a constante de equilíbrio de uma reação redox pode ser calculada pela equação abaixo. 
 
Determine a constante de equilíbrio para a seguinte reação: 
 
R: K = 3,16 x 10
62
 
 
3) Uma mistura ácida de H3AsO3 0,150 M e H3AsO4 0,0610 possui potencial de eletrodo de 0,494 V. Qual 
é o pH da solução? R: 
 
 
4) 
 
 
 
 
5) Escreva as expressões das constantes de formação para os seguintes complexos: a) [Ag(NH3)2] + b) 
[Cu(NH3)4] 2+ c) [Fe(CN)6] 4- d) [Co(NH3)6] 2+ 
 
 
6) O que são ligantes mono e polidentados? 
 
 
7) O íon Ag + forma um complexo com amônia de fórmula [Ag(NH3 )2 ]
+
 e Kinst = 6,8x10
 -3
mol/L. 
a) Qual o nome deste complexo? 
b) Determine a constante de formação para este complexo. 
c) Escreva a equação química de formação deste complexo. 
d) Escreva a expressão para calcular a constante de formação deste complexo. 
 
8) Descreva sobre: 
a) Ligantes; 
b) Quelatos; 
c) Número de coordenação.