LISTA RESOLVIDA - Tabela Periódica e Propriedades Periodicas.

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Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica 
 
1) Use a notação do gás nobre e spdf para representar as configurações 
eletrônicas dos seguintes metais da terceira série de transição: 
 (a) Tântalo, Ta. O metal e suas ligas resistem à corrosão e são 
frequentemente usados em equipamentos cirúrgicos e odontológicos. 
 (b) Platina, Pt. Esse metal foi usado em jóias pelos índios pré-
colombianos. É usado atualmente em jóias, para drogas anticâncer e em 
catalisadores industriais. 
2) O actinídeo amerício, Am, é um elemento radioativo usado em detectores 
de fumaça. Descreva sua configuração eletrônica usando as notações do gás 
nobre e spdf. 
3) Dê o total de elétrons presentes nos seguintes átomos ou íons e 
demonstre suas configurações eletrônicas: N; O; C; O2–; K+; P3–; Al3+; S2–. 
4) Dê a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons: Ba2+, Se–, 
Al3+, Li+, Br –, Fe2+, Cu+, Ni2+. 
5) Verifique se os átomos do primeiro período de transição (Sc – Zn) são 
paramagnéticos ou diamagnéticos. Demonstre as configurações. 
6) Explique o conceito de Carga Nuclear Efetiva. 
7) Explique o que você entende por Blindagem da Carga Nuclear ou 
simplesmente Efeito de Blindagem. 
8) (a) Discuta o conceito de raio atômico, levando em consideração que um 
orbital não tem um contorno bem definido, e como ele é determinado. 
(b) Como varia o raio atômico ao longo da Tabela Periódica? 
(c) Explique a razão desse padrão de variação. 
9) Organize os seguintes elementos em ordem crescente de tamanho: Al, B 
C, K, e Na. (Tente fazer isto sem consultar uma tabela de raio atômico. 
Posteriormente confira a sua resposta com a tabela.) 
10) (a) Por que o raio de Li+ é tão menor que o raio de Li? 
 (b) Por que o raio de F– é tão maior que o raio de F? 
11) As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, elas têm a mesma 
configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raio: Ne, F–, 
Na+, O2–, Mg2+. 
12) (a) Explique o que se entende por energia de ionização 
(b) Como varia a energia de ionização ao longo da Tabela Periódica? 
(c) Explique a razão desse padrão de variação. 
13) Procure na bibliografia indicada os valores para o raio atômico e a 
energia de ionização (EI) para os elementos do grupo 1. 
(a) Usando estes valores mostre como o raio atômico influencia os valores da 
energia de ionização. 
(b) Usando os valores da energia de ionização (EI) para o elemento potássio 
(K) explique por que a 2ª EI é quase oito vezes maior do que a 1ª EI. 
14) Ordene as seguintes energias de ionização, do menor ao maior valor. 
Explique a sua resposta. 
(a) 1ª EI do Be; (b) 1ª EI do Li; (c) 2ª EI do Be; (d) 2ª EI do Na; (e) 1ª EI do K. 
15) (a) Explique o que se entende por afinidade eletrônica. 
(b) Como varia a afinidade eletrônica ao longo da Tabela Periódica? 
(c) Explique a razão desse padrão de variação. 
16) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria 
ter maior afinidade eletrônica e explique por que: 
(a) Br e I; (b) Li e F; (c) F e Ne. 
17) Responda e explique o seu raciocínio às seguintes perguntas sobre os 
elementos A e B, que apresentam as configurações eletrônicas mostradas 
abaixo: 
A = [Kr] 5s1 B = [Ar] 3d10 4s2 4p4 
(a) O elemento A é um metal, metaloide ou um não metal? 
(b) Qual elemento tem maior energia de ionização? 
(c) Qual dos elementos possui a afinidade eletrônica mais negativa? 
(d) Qual dos elementos possui o raio atômico maior? 
18) A configuração eletrônica de um elemento é dada a seguir: 
 [Ar] ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 
 3d 4s 
(a) O elemento é um metal, um elemento do grupo principal, um metal de 
transição, um lantanoide ou um actinoide? 
(b) Em que grupo e período da Tabela Periódica o elemento se encontra? 
(c) Qual a identidade do elemento? 
Respostas dos Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica 
 
1) Ta: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d3 
[Xe] 6s24f145d3 
 
2) Am: [Rn]7s25f7 
 
3) N: 1s22s22p3 ( 7 elétrons); O: 1s22s22p4 (8 elétrons); 
C: 1s22s22p2 (6 elétrons); O-2: 1s22s22p6 (10 elétrons); 
K+: 1s22s22p63s23p6 (18 elétrons); P3-: 1s22s22p63s23p6 (18 elétrons); 
Al3+: 1s22s22p6 (10 elétrons); S2-: 1s22s22p63s23p6 (18 elétrons) 
 
4) Ba+2: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6 
Se-: 1s22s22p63s23p64s23d104p5 
Al+3: 1s22s22p6 
Li+: 1s2 
Br-: 1s22s22p63s23p64s23d104p6 
Fe+2: 1s22s22p63s23p63d6 
Cu+: 1s22s22p63s23p63d10 
Ni+2: 1s22s22p63s23p63d8 
 
5) Sc: 1s22s22p63s23p64s23d1 (paramagnético) 
Ti: 1s22s22p63s23p64s23d2 (paramagnético) 
V: 1s22s22p63s23p64s23d3 (paramagnético) 
Cr: 1s22s22p63s23p64s13d5 (paramagnético) 
Mn: 1s22s22p63s23p64s23d5 (paramagnético) 
Fe: 1s22s22p63s23p64s23d6 (paramagnético) 
Co: 1s22s22p63s23p64s23d7 (paramgnético) 
Ni: 1s22s22p63s23p64s23d8 (paramgnético) 
Cu: 1s22s22p63s23p64s13d10 (paramagnético) 
Zn: 1s22s22p63s23p64s23d10 (diamagnético) 
 
9) C < B < Al < Na < K 
 
11) O-2 > F- > Ne > Na+ >Mg+2 
 
14) 1aEI K < 2a EI Li < 1a EI Be < 2a EI Be < 2a EI Na 
 
16) a) Br; b) F; c) F 
 
17) a) A é um metal alcalino 
b) B tem maior energia de ionização 
c) B 
d) A 
 
18) a) Metal de transição 
b) Grupo 9; 4o Período 
c) Co