lista exercícios equilíbrio ácido base

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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
1) Uma amostra de suco de maçã que foi recentemente preparado tem pH=3,76. 
Calcule [H3O
+] e [OH-]. (R: [H3O
+] = 1,74.10-4 mol L-1 e [OH-] = 5,75.10-11 mol L-1). 
2) Qual é o pH de uma solução 0,032 mol L-1 de KOH? (R: pH = 12,50). 
3) Um estudante preparou uma solução de 0,10 mol L-1 de ácido fórmico (HCHO2) e 
mediu seu pH, usando um medidor de pH, o qual constatou que o pH a 25 ºC é 2,38. 
Calcule Ka para o ácido fórmico nessa temperatura e a % de ácido ionizado na solução 
de 0,10 mol L-1. (R: Ka = 1,82.10
-4 e α = 4,17%). 
4) Ka para a niacina é 1,6.10
-5. Qual é o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de niacina? 
(R: pH = 3,39). 
5) Em solução 0,0100 mol L-1, o ácido acético está 4,2% ionizado. Calcule sua 
constante de ionização (Ka). (R: Ka = 1,84.10
-5). 
6) Calcule o pH da solução resultante da mistura de 400 mL de solução 0,010 mol L-1 
de HNO3 com 600 mL de 0,010 mol L
-1 de KOH. (R: pH = 11,30). 
7) Qual é o pH de uma solução de ácido nicotínico 0,0010 mol L-1, sabendo que 
Ka = 1,40.10
-5? Calcule o valor de α. (R: pH = 3,95 e α = 11,15%). 
8) A efedrina, um estimulante do sistema nervoso central, é usado em borrifadores 
nasais como um descongestionante. Esse composto é uma base orgânica fraca: 
C10H15ON(aq) + H2O(l) ⇌ C10H15ONH
+
(aq) + OH
-
(aq) 
Uma solução de 0,035 mol L-1 de efedrina tem pH de 11,33. Qual a concentração no 
equilíbrio de OH-? Calcule Kb. (R: [OH
-] = 2,14.10-3 mol L-1 e Kb = 1,39.10
-4). 
9) Calcule a concentração de OH- em uma solução de 0,075 mol L-1 de etilamina 
(C2H5NH2), sendo Kb = 6,4.10
-4. Calcule o pH dessa solução. (R: [OH-] = 6,93.10-3 mol L-1 e 
pH = 11,84). 
10) Calcule o pH de uma solução NaCN 1,0 mol L-1 a 25 ºC (Ka = 4,0.10
-10). (R: pH = 
11,70). 
11) Suponha que 0,29 mol de um ácido monoprótico desconhecido é adicionado à 
água suficiente para preparar 1,55 L de solução. Se o pH da solução é 3,82, qual é o 
valor da constante de ionização desse ácido? (R: Ka = 1,27.10
-7). 
12) O hipoclorito de sódio, NaClO, é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes 
de lavanderia, em desinfetantes e nas instalações de tratamento de água. Qual o valor 
do pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1? Dados: Ka = 3,5.10
-8. (R: pH = 9,82). 
13) Qual o valor de pH de uma solução de 0,10 mol L-1 de cloreto de metilamina 
(CH3NH3Cl)? Dados: Kb = 5,0.10
-4. (R: pH = 5,85). 
 
14) Calcular o pH de 0,500 L de solução tampão constituída por ácido fórmico 
(HCO2H) 0,50 mol L
-1 e formiato de sódio 0,70 mol L-1, antes e depois da adição de 
10,0 mL de HCl 1,0 mol L-1. Considerar Ka= 1,8.10
-4 para o ácido fórmico. (R: pH = 
3,89 (antes) e 3,86 (depois)). 
15) Dissolvem-se 15,0 g de NaHCO3 e 18,0 g de Na2CO3 em água suficiente para 
completar 1,00 L de solução. Calcule o pH dessa solução. Dados: Ka = 4,8.10
-11. (R: 
pH = 10,30). 
16) Qual o pH de uma solução tampão constituída por 0,10 mol L-1 de amônia e 
0,050 mol L-1 de cloreto de amônio?. Dados: K = 1,8.10-5 é o valor da constante de 
dissociação da amônia. (R: pH = 9,56). 
17) Qual será o pH se adicionarmos 12,00 mL de NaOH 1,00 mol L-1 em 1,00 L de uma 
solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 g de tris (MM = 121,135 g mol-1) 
com 4,67 g de tris cloridarato (MM = 157,596 g mol-1)? Dados: pKa = 8,07 para o ácido 
conjugado do tris. (R: pH = 8,88).