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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG Instituto de Ciência e Tecnologia ICT 31 - Estrutura Atômica e Molecular Prof: Marcelo Gonçalves Vivas 01) Descreva as diferenças essenciais entre as ligações e . 02) Dê a hibridação do átomo em negrito e itálico das seguintes moléculas: a) OC(NH2)2 b) HCN c) CH3CCCH3 d) CHCl3 03) Determine a geometria de: BeCl2, H2S, BCl3, AlCl4 - , AsH3, SO4 2- , SO3 2- e SiCl4. 04) Faça uma previsão de quais moléculas são polares: I2, ICl, CCl, PCl3, POCl3, BF3, NF3. 05) Qual das moléculas tem maior momento dipolar? Justifique. a) H2O ou H2S? b) CH4 ou NH3? 06) Dada a tabela abaixo: Substância massa molar (g/mol) P.E. ( o C) H2 2 -253 N2 28 -196 F2 38 -197 Cl2 71 -35 Br2 160 +59 Explique o aumento dos pontos de ebulição das substâncias. 07) Um sólido tem cheiro acentuado à temperatura e pressão ambientes e apresenta as seguintes características físicas: - Pontos de fusão e ebulição baixos; - É isolante elétrico no estado sólido e fundido; - É insolúvel em água. Com base nesses dados, pode-se concluir que as interações que mantêm a substância no estado sólido devem ser do tipo: a) Ligação covalente apolar b) Ligação covalente polar c) Ligação iônica d) Pontes de hidrogênio e) Interações de Van der Waals. 08) A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem crescente de polaridade. a) H2Se < H2O < H2S b) H2S < H2Se < H2O c) H2S < H2O < H2Se d) H2O < H2Se < H2S e) H2Se < H2S < H2O 09) A respeito das substâncias H2, HF, HCl, HBr e HI, responda: a) Em qual delas existe maior diferença de eletronegatividade entre os átomos? b) Em qual delas existe menor diferença de eletronegatividade entre os átomos? c) Em qual delas existe ligação covalente apolar? d) Em qual delas existe ligação covalente polar? e) Em qual delas existe ligação iônica? f) Das suas respostas ao item d, qual apresenta a ligação mais polar? 10) Dê o arranjo e a geometria molecular de uma molécula que tem os seguintes domínios de elétrons em seu átomo central: a) Quatro domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; b) Três domínios ligantes e dois domínios não-ligantes. c) Três domínios ligantes e nenhum domínio não-ligante; d) Três domínios ligante e um domínio não-ligante. 11) Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e sua geometria molecular: a) H3O + b) SCN - c) CS2 d) BrO3 - e) SeF4 f) ICl4 - 12) SO2 tem um momento de dipolo? Caso tenha, em qual direção o dipolo líquido aponta? 13) Quais das seguintes moléculas são polares: a) BF3 b) CF4 c) CO d) NCl3 e) SF2 14) O dicloroetileno tem três formulas (isômeros), sendo que cada uma delas é uma substância diferente: Descobriu-se experimentalmente que uma amostra pura de uma dessas substâncias tem um momento de dipolo igual a zero. Podemos determinar qual das três substâncias teve seu momento de dipolo medido? 15) a) Qual é o significado do termo superposição de orbitais? b) Qual é o significado de orbitais superpostos na teoria de ligação de valência? c) Quais os dois conceitos fundamentais incorporados na teoria de ligação de valência? 16) Qual é o número máximo de orbitais híbridos que um átomo de carbono pode formar? E o número mínimo? Explique brevemente.
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