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Química InorgânicaQuímica Inorgânica
Periodicidade QuímicaPeriodicidade Química
Diagrama de Linus Pauling
Níveis
K 1
L 2
M 3
N 4
O 5
P 6
Q 7
e-
2
8
18
32
32
18
8
1s 
2s 2p 
3s 3p 3d 
4s 4p 4d 4f 
5s 5p 5d 5f 
6s 6p 6d 
7s 7p
2 6 10 14
Max. de e-
Distribuição Eletrônica - Linus Pauling
 Regras e princípios gerais para 
distribuição dos elétrons no átomo:
1. Cada orbital poderá conter no máximo 2 elétrons
2. O elétron, como qualquer sistema da natureza, tende a 
ocupar as posições de menor energia.
3. Princípios de Exclusão de Pauling – nenhum átomo 
pode conter elétrons com números quânticos iguais.
4. Regra de Hund – os orbitais são preenchidos 
parcialmente com elétrons do mesmo spin depois 
completados com elétrons de spins contrários.
Orbitais e números quânticos
• Os orbitais podem ser classificados em termos de energia para produzir um 
diagrama de Aufbau.
Orbitais p
Orbital p
Orbitais d
Carga nuclear efetiva
• A carga nuclear efetiva é a carga sofrida por um elétron em um átomo 
polieletrônico. É menor que a carga nuclear Z, porque cada elétron externo 
está parcialmente protegido do núcleo pelos elétrons internos (Blindagem) 
Constante de Blindagem
• Depende do tipo de orbital: Sef −Ζ=Ζ
Elétrons no mesmo nível energético são muito pouco protegidos pelos 
outros elétrons do mesmo nível, porém são bastante protegidos pelos 
elétrons que se encontrem em níveis energéticos inferiores.
Raio Atômico: o tamanho do átomoRaio Atômico: o tamanho do átomo
Raio Atômico: o tamanho do átomoRaio Atômico: o tamanho do átomo
O efeito protetor ou a capacidade de blindagem dos 
elétrons seguem a seguinte ordem crescente de acordo 
com os orbitais ocupados:
Devido a este fato os elementos de transição não possuem 
decréscimo tão acentuado no raio, pois os elétrons 
ocupam os subníveis d e f e blindam muito mais. 
Nível/Sub (n-1)d
Nível/Sub (n-2)f
Contração discreta do raio
Contração muito discreta do raio.
Apenas 0,001nm de um átomo para outro.
Contração lantanóidica.
S p d fS p d f
Raio Atômico: o tamanho do átomoRaio Atômico: o tamanho do átomo
• Cátions
• Ânions
Diminuição do raio 
Aumento do raio 
Raio IônicoRaio Iônico
Quanto menor for o íon, maior será o seu raio iônico hidratado. É formado 
quando o íon atrai moléculas de água em torno de si.
Molécula de 
água (polar)
Molécula de 
água (polar)
+δ+δ Representação de uma molécula de água (polar)Representação de uma molécula de água (polar)
Ra Na > Ra Li
Ri Na > Ri Li
Rih Na < Rih Li
Raio Iônico HidratadoRaio Iônico Hidratado
Raio Iônico HidratadoRaio Iônico Hidratado
Íons metálicos ligados a molécula de água são ditos hidratados. A energia 
para esse processo é chamada de calor ou entalpia de hidratação. Para 
um caso de um solvente genérico, temos a entalpia de solvatação.
É a mínima energia necessária para remover um elétron de 
um átomo isolado no seu estado fundamental (gasoso).
O processo é um reação de ionização:
Energia de IonizaçãoEnergia de Ionização
Fatores que influenciam:
 O tamanho do átomo
 A carga do núcleo
 Efeito de blindagem
 O tipo de elétron envolvido (s, p, d ou f)
Energia de IonizaçãoEnergia de Ionização
Variações nas energias de ionização sucessivas
 Há um acentuado aumento na energia de ionização quando um 
elétron mais interno é removido.
Energia de IonizaçãoEnergia de Ionização
Energia liberada quando um átomo isolado, no estado 
gasoso, “captura” um elétron.
Afinidade Eletrônica ou EletroafinidadeAfinidade Eletrônica ou Eletroafinidade
Fatores que influenciam:
 O tamanho do átomo
 A carga nuclear efetiva
Ciclo de Born-HaberCiclo de Born-Haber
Importância da Energia ReticularImportância da Energia Reticular
 Determinar a afinidade eletrônica através do ciclo de Born-
Haber 
Uma indicação da solubilidade do cristal 
Fornecer informações sobre a natureza da ligação química 
Ânodo Cátodo
oxidaçãooxidação reduçãoredução
ponte salina
Superfície 
porosa
Equação da reação:
1,10 V1,10 V
Zn(s) Zn2+(aq) Cu2+(aq) Cu(s)Notação simplificada:
Células galvânicas (voltaica)
Espontânea
OxidaçãoOxidação ReduçãoRedução
ddp: tendência dos 
elétrons fluirem do 
ânodo para o cátodo
ddp: tendência dos 
elétrons fluirem do 
ânodo para o cátododdp > 0ddp > 0
Células GalvânicasCélulas Galvânicas
EletróliseEletrólise
A substância pura está no estado líquido (fundida) e não existe água 
no sistema
Eletrólise ÍgneaEletrólise Ígnea
Deve-se considerar os íons provenientes do soluto e os íons 
provenientes da ionização da água
Eletrólise em Meio AquosoEletrólise em Meio Aquoso
Eletrólise em Meio AquosoEletrólise em Meio Aquoso
Eletrólise em Meio AquosoEletrólise em Meio Aquoso