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Metais AlcalinosMetais Alcalinos
Li Na
K
Fr
Periodicidade QuímicaPeriodicidade Química
Propriedades dos Metais Alcalinos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Relação Diagonal
 Similaridades entre pares de elementos ao se passar de um período 
para outro adjacente
 
 O Li é semelhante ao Mg e assim sucessivamente:
 - Sais de Li e Mg apresentam elevado caráter covalente nas 
ligações
 - Li e Mg formam óxidos normais. Os demais da família 1ª formam 
peróxidos ou superóxidos
 - Li é o único metal alcalino que forma nitreto, Li3N. Todos do Grupo 
2 formam.
Propriedades dos Metais Alcalinos
Teste de Chama
Propriedades dos Metais Alcalinos
Cor dos Compostos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Variação de energia na formação de compostos iônicos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Variação de energia na formação de composto iônico em solução
Propriedades dos Metais Alcalinos
Solubilidade dos Compostos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Solubilidade dos Compostos
Processo de dissolução 
exotérmico
Processo de dissolução
endotérmico 
∆Hrede ∆Hrede
∆Hhidratação ∆Hhidratação
∆Hsolução∆Hsolução
Propriedades dos Metais Alcalinos
Dissolução exotérmica Dissolução endotérmica
Solvente +
partículas 
do soluto
separadas
Solvente +
partículas 
do soluto
separadas
partículas 
do soluto
separadas
partículas 
do solvente
separadas
+
partículas 
do soluto
separadas
partículas 
do solvente
separadas
+
Solvente + soluto
Solução
Solução
Solvente + soluto
Há três fases de energia na formação de uma 
solução:
1) a separação das moléculas do soluto (∆H1),
2) a separação das moléculas do solvente (∆H2)
3) a formação das interações soluto-solvente (∆H3)
Variação de entalpia no processo de dissolução
∆Hsol = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
O ∆Hdissol pode tanto ser positivo 
como negativo, dependendo das 
forças intermoleculares.
Solubilidade dos Compostos
• A quebra de forças intermoleculares é sempre endotérmica.
• A formação de forças intermoleculares atrativas é sempre exotérmica.
• Para determinarmos se o ∆Hdissol é positivo ou negativo, consideramos os 
comprimentos de todas as interações soluto-soluto e soluto-solvente:
∆H1 e ∆H2 são ambos positivos∆H1 e ∆H2 são ambos positivos
∆H3 é sempre negativo∆H3 é sempre negativo
∆H3 > (∆H1 + ∆H2)
∆H3 < (∆H1 + ∆H2)
ExotérmicoExotérmico
EndotérmicoEndotérmico
Propriedades dos Metais Alcalinos
Solubilidade dos Compostos
Propriedades dos Metais Alcalinos
Solubilidade dos Compostos
Variação de entalpia no processo de dissolução
∆Hsol = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3
Propriedades dos Metais Alcalinos
Efeito da carga e tamanho dos íons
O valor da energia de rede será maior quando os íons forem similares 
em tamanho, especialmente se forem pequenos e com carga elevada.
A presença de cátions muito maiores que ânions e viceversa, pode 
reduzir o valor da energia de rede
 Íons pequenos apresentam baixa condutividade, pois o raio iônico 
hidratado será grande e se difundirá lentamente.
Propriedades Químicas dos Metais Alcalinos
 Todos reagem com água. A reação é mais vigorosa quando se desce 
no grupo
 Li + H2O 2LiOH + H2 São as bases mais fortes
 Reação com oxigênio
 2Li + 1/2O2 Li2O Óxidos
 
 Na + O2 Na2O2 Peróxidos
 K + O2 KO2 Superóxidos
 Reação com hidrogênio
 Li + H2 LiH Hidretos Iônicos
Propriedades Químicas dos Metais Alcalinos
Ocorrência e Obtenção
 Na e K: 7º e 8º elementos mais abundantes
São reativos demais para serem encontrados livres na natureza
 São agentes redutores muito fortes para serem obtidos pela redução de 
seus óxidos
 Podem ser obtidos pela eletrólise de um sal fundido
Ocorrência e Obtenção
Eletrólise de sais fundidos: Célula de Downs
Indústria do cloro e alcális
Indústria do cloro e alcális
Indústria do cloro e alcális
Indústria do cloro e alcális
Célula de Diafragma
Diafragma: escoamento da solução 
resultante do anodo para o catodo
Separa as soluções, permitindo 
apenas a migração seletiva de Na+
Célula de Diafragma
Células de diafragma na produção de NaOH da empresa De Nora
Célula de Diafragma
Diafragma: amianto ou asbesto, que é uma fibra mineral natural sedosa, 
misturado com outras fibras como, por exemplo, o politetrafluoroetileno. 
Apesar de menos nocivo que o mercúrio, o amianto (proibido em 52 
países) é um material que representa riscos:
 câncer de pulmão, de laringe, de trato digestivo e de ovário
 mesotelioma (tipo de câncer que ataca a pleura)
 asbestose (doença pulmonar)
Substituição do amianto por diafragma de zircônio e 
politetrafluoretileno (PTFE)
Célula de Membrana
Substituição do amianto por uma membrana polimérica que é impermeável 
aos íons cloreto 
Combinam a pureza da 
célula de mercúrio com a 
eficiência energética das 
células de diafragma: 
eliminam preocupações 
ambientais desses 2 
sistemas
Célula de Membrana
Usos do NaOH
Álcali forte: reage com várias substâncias 
Principais usos:
 fabricação de papel, celulose e seda artificial
 fabricação de sabão e glicerol pela reação de saponificação das 
gorduras e detergentes
 refino do petróleo e seus derivados
 na metalurgia, na obtenção de compostos de sódio e produção de 
biodiesel
 tratamento de água
 fabricação de polímeros e produção de fármacos
Usos do NaOH
Reação de produção do sabão
Reação de produção do sabão
O ácido graxo poderá ser neutralizado por: 
• NaOH ou Na2CO3, dando R — COONa (sabões de sódio, em geral mais 
duros); 
• KOH ou K2CO3, dando R — COOK (sabões de potássio, mais moles e 
usados por exemplo, em cremes de barbear); 
• Hidróxidos de etanolamina, como, por exemplo, (OH-CH2-
CH2)3NHOH, dando R — COONH(CH2-CH2-OH)3 (sabões de amônio, que 
são em geral líquidos usados, por exemplo, em xampus).